химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

уравнению реакции. Величина действительного выхода продукта определяется в основном характером самого химического процесса и применяемым для его проведения технологическим методом, но часто дает также возможность судить и о качестве работы.

Допустим, например, что из 20 кг чистого серебра было получено 27 кг AgN03. Формульный вес этого соединения 107,9 -4- 14,0 + 3 X X 16,0 = 169,9. Теоретический выход находим из пропорции:

107%— *Ь9,9* х = 16?'VQ2° = 31,5 кг

20 — х 107,9

Практический выход составил (27 : 31,5) • 100 = 85,7% от теоретического. Между тем процесс получения азотнокислого серебра не должен быть связан со сколько-нибудь значительными потерями. Следовательно, работа была выполнена неудовлетворительно.

Дополнения

1) Следует отметить, что простейшие формулы в неорганической химии весьма распространены: ими пользуются для обозначения многих веществ с более сложной в действительности структурой (пример: РгОя) и для всех веществ, в строении которых отдельные молекулы обычно не выявляются (пример: NaCI), не говоря уже о веществах, для которых известен только химический состав. Простейшими формулами выражаются, как правило, и сами химические элементы (например, в уравнениях пишется S, а не Sa).

2) Так как простейшие формулы точно отображают относительное содержание отдельных элементов в частице рассматриваемого вещества, пользование ими, вместо истинных, никаких'ошибок в весозые химические расчеты внести не может. Однако при гораздо реже встречающихся объемных расчетах правильное применение задела Авогадро и уравнения Клапейрона—Менделеева возможно лишь на основе истинных формул. Именно поэтому для газообразных веществ и применяют только истинные формулы (Н2, 02 и т. д.).

3) Структурная формула является выражением строения химической молекулы Данного вещества (§ 3 доп. 2). Вскрывая связи между отдельными атомами, она имеет смысл даже тогда, когда такая молекула (например, Н2СО3) по тем или иным прнчн-нам к устойчивому самостоятельному существованию не способна.

II

Воздух. Кислород

§ I. Воздух. Сами того не замечая, мы живем на дне огромного воздушного океана. Та смесь газов, которая образует атомосферу, необходима для нас более, чем что-либо другое. Человек может прожить несколько недель без пищи, несколько дней без воды, но не может прожить и нескольких минут без воздуха. В воздухе же таятся огромные, пока почти неиспользованные запасы энергии: вследствие неодинакового поглощения солнечных лучей различными участками земной поверхности создается неравномерный нагрев воздуха и возникают ветры, за счет которых могут быть получены многие миллиарды киловатт-часов ежегодно.1-3

Воздух имеет сложный состав. Его основные составные части можно подразделить на три группы: постоянные, переменные и случайные. К первым относятся кислород (около 21% по объему), азот (около 78%) и так называемые инертные газы (около 1%). Содержание этих составных частей практически не зависит от того, в каком месте поверхности земного шара взята проба сухого воздуха. Ко второй группе относятся углекислый газ (0,02—0,04%) и водяной пар (до 3%). Содержание случайных составных частей зависит от местных условий: вблизи металлургических заводов к воздуху часто бывают примешаны заметные количества сернистого газа, в местах, где происходит распад органических остатков, — аммиака и т. д. Помимо различных газов, воздух всегда содержит большее или меньшее количество пыли.4-7

* При отсчетах высоких давлений в качестве единицы измерения обычно применяется атмосфера. Различают физическую (атм) и техническую (ат) атмосферы. Первая равна давлению 760 мм рт. ст. (или 101325 н/м2, или 1,01325 бар, или 1,01325 ? 105 Па (паскаля)], вторая — 1 кГ/см2. Переход между ними дается соотношением 1 атм = 1,033 ат. На наибольших глубинах океана (И км) давление превышает 1000 атм.

Находящийся над Землей воздух давит на нее с силой более одного килограмма на каждый квадратный сантиметр поверхности. Эту величину легко подсчитать, зная, что нормальное атмосферное давление уравновешивается столбом ртути (плотность 13,6 г/см3) высотой 760 мм. Общее давление атмосферы может быть разложено на давления отдельных составляющих ее газов — в этом случае говорят об их парциальных (частичных) давлениях. Например, из общей величины в 760 мм рт. ст. на долю кислорода приходится 760-21/100 = — 160 мм рт. ст. Вся Жизнь на земной поверхности развилась в условиях давления атмосферы, поэтому мы не замечаем его, подобно тому как глубоководные рыбы не замечают колоссальных давлений на

больших глубинах, океана.* Изменение среднего атмосферного давления с высотой над уровнем моря видно из приводимых ниже данных:

Высота, км 0 1 2 3 4 6 10 20 60 100

Давление, мм рг. ст. 760 673 694 624 461 406 210 42,0 0,76 0,0006

Соотношение между постоянными составными частями воздуха в нижних слоях атмосферы с высотой почти не меняется.8-14

Зная из опыта массу литра воздуха при нормальных условиях (1,293 г), м

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
отсутствие фонаря такси
оптоволокна для потолка
грузовая лестничная тележка кгл-300
щит управления щу электросхема

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.03.2017)