химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

нта, не изменяющего свою значность. Например, прн накаливании и ода та

бария реакция идет по схеме:

+5-2 +7-2 0 0

Ва(1 03)2 —? Ва6(1 Ое)2 + Ь + 02

I

Уравнивание числа атомов бария дает 5Ва (103)2 -*? Bas(IOe)2. Учитывая затем число j атомов иода и кислорода, получаем окончательно: 5Ba(I03)2 = BasflOeh -f- 4I2 + 902.

Иногда целесообразно расчленить сложный процесс на более простые. Например, нитрат кобальта распадается при нагревании по схеме

+2 +5 -2 +3 -2 +4 -2 0

Co(N03)2 —>• Co203 + N02 + 02

т. е. за счет восстановления азота окисляются и кобальт, и часть кислорода. Ограни-чиваясь пока кобальтом, получаем 2Co(N03)2 СоаОз -4- 4N02. Проверяя затем кислород, находим 2Co(N03)2 -+? Со203 -f- 4N02 -4- О и окончательно: 4Co(N03)2 == = 2Со203 -4- 8N02 + 02.

7) Ввиду малой полярности связей в органических соединениях часто трудно

решить, какие из атомов в молекуле поляризованы положительно и какие отрицательно. Поэтому при составлении уравнений реакций окисления органических соединений основные коэффициенты удобнее находить не по непосредственному подсчету

числа электронов, а определяя предварительно число атомов кислорода, необходимое

для перевода исходной молекулы в продукты реакции. Зная затем, что каждый пошедший на окисление атом кислорода соответствует переходу двух электронов, легко

найти и основные коэффициенты уравнения.

Пример 1. При окислении этилового спирта (CjHsOH) до уксусной кислоты (СНзСООН) в исходную молекулу вводится одив лишний атом кислорода и, кроме того, из нее удаляются два атома водорода, для связывания которых иеобходвмо затратить еще одни атом кислорода. Таким образом, каждая молекула этилового спирта потребляет два атома кислорода, что соответствует отдаче четырех электронов. В соответствии с этим и находят основные коэффициенты уравнения: ЗС2Н5ОН + + 4КМп04 = ЗСНзСООК + 4Мп02 + КОН + 4Н20.

Пример 2. Действием КМп04 в кислой среде глюкоза может быть нацело окислена по схеме: СбН)2Об-»-бС02 + бН20. Подсчитывая число атомов кислорода в глюкозе и продуктах ее окисления, видим, что на каждую молекулу глюкозы нужно за« тратить 12 атомов кислорода. Это соответствует отдаче 24 электронов, в связи с чем и находим основные коэффициенты уравнения: 5CeHj206 + 24КМп04 + 36H2S04 = =. 12K2S04 + 24MnS04'+ 30СО2 + 66Н20.

8) Обратными дисмутации являются процессы, при которых происходит выравнивание значиостей атомов одного и того же элемента (реакции коимутацйн). Примером может служить термическое разложение азотнстокнслого аммовия:з +з о

NH4N02 = 2Н20 + N2

9) Так как вещества левой части приведенного в основном тексте уравнения почти

недиссоциироваиы, а правой, наоборот, диссоциированы сильно, реакция в войной

форме имеет вид: 3I2 + ЗН20 6Н' + Ю3 + 51'. Отсюда видно, что кислая среда

должна благоприятствовать смещению равновесия влево (благодаря увеличению концентрации иоиов Н*). а щелочная — вправо (благодаря связываивю иоиов Н' Бонами ОН' среды).

10) Интересный пример полного обращения оквслительио-восстановвтельиой функпни соединения при сравнительно небольшом изменении рН среды дают приводимые

ниже реакции перекиси водорода:

12-т-5Н202 —? 2НЮ3 + 4НгО при рН—1

2НЮ3 + 5Н202 —? 12 + 6Н2О + 502 прв рН = 2

В первом из этих процессов НаОа выступает как оквслвтель, во втором —как

восстановитель. 0

? 8иг0,4 0,0

3^

+ 0,8 + f,2

11) Соотношение между понятиями «окислитель» и «восстановитель» может быть выражено схемой: окислитель электроны восстановитель. Например, в системе I2 -f- 2е 2Г свободный иод является окислителем, а ион Г — восстановителем. Подобные системы аналогичны тем, на основе которых устанавливаются электродные потенциалы металлов (V § 8 доп. 3).

12) Если в раствор, содержащий равные единицы активности (V § 5 доп. 26) окислителя и восстановителя, опустить платиновую пластинку и сочетать такой электрод с водородным (рис. V-34), то может быть определен нормальный окислительно-восстановительный потенциал (Еа) данной системы. Потенциал этот (для установления которого существуют и другие методы) характеризует относительную — по сравнению с водородом в стандартных условиях — тенденцию данного окислителя к присоединению электронов илн восстановителя к их отдаче. При положительном знаке потенциала система имеет преимущественно окислительный, при отрицательном— преимущественно восстановительный характер. Например, нормальные потенциалы систем F2 + 2е = 2?~ и Н2 + 2е — 2Н" равны соответственно -f-2.87 и —2,25 б. Следовательно, у молекулы F2 сильно выражена окислительная тен-денция, а у нона Н~— восстановительная.

8 W t2 рН

О

Рис. VII-2I. Устойчивость восстановителей и окислителей в водной среде.

Обе приведенные реакции протекают без участия нонов воды, поэтому их потенциалы не зависят от рН среды. Однако в большинстве случаев такая зависимость существует. Например, +/,6" отвечающий реакции 2Н- -f- 2е = Н2 потенциал водородного электрода при рН = 0 равен 0,00 в (по определению), ио в

страница 178
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
письмо от организации
пленка ритрама купить
ледовое шоу сочи билеты навка
стеллажи сборные москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)