химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

оэтому в обоих случаях иногда могут протекать побочные реакции). Для создания щелочной среды служит обычно NaOH или КОН.

Вещество, при помощи которого создается определенная среда, не всегда входит в окончательное уравнение реакции. Рассмотрим, например, следующие случаи окисления посредством КМп04 в щелочной среде:

I S02 + КМп04 + КОН —*• K2S04+Mn02 II S + KMn04 + KOH —* K2S04 + Mn02 III H2S + KMn04 + KOH — K2S04 + Mn02

После нахождения основных коэффициентов и уравнивания числа атомов, меняющих значность в процессе реакции, имеем:

3S02 + 2КМп04 + КОН —*? 2K2S04 + 2Mn02 S + 2КМп04 + КОН —*? K2S04 4-2Мп02 3H2S 4- 8КМгЮ4 4- КОН —> 3K2S04 4-8Мп02

Только теперь следует приступать к проверке числа атомов вещества, создающего определенную среду (пока — без водорода и кислорода). Уравнивание числа атомов калия дает:

3S02 4- 2КМп04 4- 4КОН —? 3K2S04 4- 2МгЮ2 S 4- 2КМп04 —K2SO, 4- 2Мп02 3H2S 4- 8КМп04 —* 3K2S04 4- 8Мп02 4- 2КОН

Окончательно, после уравнивания водорода и кислорода, получаем: 3S02 4- 2КМп04 4- 4КОН = 3K2S04 4- 2Мп02 4- 2Н20 S 4- 2KMn04 = KaS04 4- 2Мп02 3H2S 4- 8КМгЮ4 = 3K2S04 4- 8МгЮ2 4- 2КОН 4- 2Н20

Таким образом, вводимая в систему для создания определенной среды щелочь или кислота ведет себя подобно воде: она может потребляться при реакции* (случай I), не участвовать в ней (случай II) или дополнительно получаться в ее результате (сл)чай III).17-19

Дополнения

1) Интересно отметить, что замена в определениях основного текста слова «электроны» словом «флогистон» автоматически приводит к представлениям флогистонной теории (I § 1). Последняя давала, таким образом, более общую (хотя лишь формальную) трактовку окислительно-восстановительных процессов, чем сменившая ее кислородная теория Лавуазье. Именно эта широта трактовки и обусловливала успех флогистонной теории, несмотря на неясность природы самого флогистона.

2) Несовпадение значностн (степени окисления) и структурной валентности особенно наглядно иллюстрируется на хлоронроизводпых метана: валентность углерода во всех них равна четырем, а для его значности, полагая значностн водорода и хлора равными соответственно +1 и —1, получаем

~А -2 0 +2 +<1

СН4 СН3С1 СН2С12 СНС13 СС14

Подобным же образом, приписывая в Н—CsN водороду значность +1, а азоту —3, получаем для углерода (в силу электронейтралыюсти молекулы) значность -f-2.

3) Простейшей окислительно-восстановительной системой является установка для

электролиза (рис. V1I-20). В ней катод все время отдает нонам электроны, т. е. служит восстановителем, а анод их все время с

Генератор

нонов снимает, т. е. функционирует как окисли- r г

тель. Следует отметить, что нз всех имеющихся в распоряжении химии окислительно-восстановительных ме- Дмодк. ^ ^ ^Катод

годов электролиз является самым мощным и универ„=„ „ Окис-\ \Baccmaсальным- лениеЩ^О^г-О \но8ленив

4) При работе с окислителями и восстановителями Потеря Получение

удобно пользоваться их нормальными концентрация- веществом

т. Под нормальным раствором окислителя илн вое- электронов

СТанОВИТеЛЯ ПОНИМаЮТ раСТВОр, Содержащий В ЛИТре Рис. VII-ЭО- Схем» электролитиодин нормальный окислительный вес Ческого °XSHH. " В°С"А" («окислительный эквивалент»), т. е. часть грамм-молекулы, отвечающую одному отдаваемому нли присоединяемому каждой молекулой электрону. Например, при использовании в качестве окислителя НСЮ3, восстанавливающейся в процессе реакции до НС1, значность хлора изменяется от -f-5 до —I, т. е. один его атом (а следовательно, и одна молекула НСЮ3) присоединяет 6 электронов. Поэтому нормальный раствор НС103, как окислителя, будет содержать в литре */• грамм-молекулы (а как кислоты—1 грамм-молекулу). Все обозначения концентраций остаются такими же, как и прн нормальных растворах кислот и оснований (V § 5).

5) Следует подчеркнуть, что приписываемые атомам в химических соединениях

значности имеют условный характер и отнюдь не соответствуют действительным

эффективным зарядам этих атомов (III § 6 доп. 4). Такие заряды нам фактически

неизвестны и мы пока можем лишь более или менее надежно нх оценивать.

Вместе с тем на значениях коэффициентов окислительно-восстановительного уравнения характер внутримолекулярного распределения значностей не сказывается. Так, для реакции сгорания HCN в кислороде 4HCN -f- 502 = 2Н20 -f 4СОг -f-+ 2N2 основные коэффициенты 4 и 5 вычисляются независимо от того, принять ли для отдельных атомов молекулы HCN приведенные выше (доп. 2) значности или какие-либо иные (например, нулевые). Само собой разумеется, что при любом распределении значностей должна быть обеспечена электронейтральность каждой молекулы.

По вопросу о фактическом протекании окислительно-восстановительных реакций в растворах имеется монография. *

• Т#рни Т. Механизмы реакций окисления-восстановления. Пер. с англ.. под ред. А. И. Бусева. М.. сМяр», 1%S. 238 с.

6) В отдельных редких случаях подбор коэффициентов удобно начинать с атомов элеме

страница 177
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обслуживание газовых котлов обучение
Casio General MQ-24-7B2
оптам сантехники
двойная рамка гос номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)