химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

. е. коэффициенты

прн окислителе и восстановителе:

3As2S3-f 28HNO3 —> H3As04 + H2S04 + NO

JW\ Щ

V. Проверяем число атомов каждого элемента (пока без водорода

и кислорода) в исходных веществах и продуктах реакции и уравниваем

его, расставляя коэффициенты:

3As,S3 + 28HN03 -—> 6H3As04 +9H2S04 + 28NO

VI. Проверяем водород и находим число участвующих в реакции

молекул воды:

3As,S3 + 28HN03 -f 4Н20 = 6H3As04 + 9H2S04 -f 28NO

VII. Проверяем кислород и убеждаемся в том, что уравнение составлено правильно.

Само собой разумеется, что нет надобности переписывать реакцию несколько раз, и все вышеуказанные операции производятся последовательно с одним и тем же уравнением (при некотором навыке — в уме). Признаком правильности расставленных коэффициентов является равенство числа атомов каждого элемента в обеих частях уравнения.

Разобранная выше методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций непосредственно применима к большинству практически встречающихся процессов. Однако в некоторых специальных случаях требуются дополнительные пояснения. Важнейшие из этих случаев рассмотрены ниже.6,7

А) Если число электронов, отдаваемое восстановителем, и число электронов, присоединяемое окислителем, имеют общин наибольший делитель, то оба числа делят на него при нахождении основных коэффициентов. Например, для реакции

HC1034-H2S —» HC!4-H2S04

ш ш

основными коэффициентами будут не 8 и б, а 4 и 3. Наоборот, если число участвующих в реакции электронов нечетно, а в результате ее должно получиться четное число тех или иных атомов, основные коэффициенты удваивают. Так, для реакции

FeS04 4-HN03 + H,S04 —* Fe2(S04)3 + NO

гл ш

основными коэффициентами буд\т не 3 и 1, а 6 и 2. Окончательно получим

6FeS04 + 2HNO3 + 3112S04 = 3Fe3(S04)3 + 2NO 4- 4Н20

Б. Окислитель или восстановитель расходуется также на связывание получающихся продуктов.

Например, рассуждая по предыдущему, находим, что при реакции (по стадиям I—IV уже проведенной)

+2 +5 +5 +3 +5 +2

3Fe(N03)2 + HN03 —* Fe(N03)3 + NO

ГП ?3|

на каждые 3 молекулы восстановителя — Fe(N03)2— нужно затратить одну молекулу окислителя — HNO3. Однако из сопоставления веществ левой и правой частей уравнения видно, что, кроме того, при переходе Fe(N03)2 в Fe(N03)3 на каждую молекулу восстановителя требуется затратить одну молекулу HN03 для дополнительного связывания железа. Таким образом, в общем потребуется азотной кислоты: 1 молекула на окисление плюс 3 молекулы на связывание, т. е. всего 4 молекулы. Уравнение принимает вид

3Fe(N03)2 + HNO3 + 3HN03 —* Fe(NOa)3 + NO

на окне- на связыление ванне

и окончательно (после проведения стадий V и VI):

3Fe(N03)2 + 4HN03 = 3Fe(N03)3 + NO + 2Н20 Подобный же пример для восстановителя имеем при реакции

КаМп04 + 4НС1 —* KCI-f МпС12 + С12

гтт гп

Здесь также находим, что кроме 4 молекул НС1, реагирующих как восстановитель, необходимо еще 4 молекулы для связывания 2К' и Мп". Таким образом, уравнение принимает вид

К2Мп04 + 4НС1 + 4НС1 —> KCI + МпС12 + Ci2

на восста- на связы-новленне ванне

и окончательно:

К2Мп04 + 8НС1 = 2KCI -f МпС12 + 2С12 + 4Н20

В) Оба элемента — и отдающий и присоединяющий электроны — находятся водной и той же молекуле. Сюда могут быть отнесены также случаи распада вещества на соединения одного и того же элемента одновременно более высокой и более низкой значно-стей (т. н. реакции дисмутации). Простейшим примером дисмутации (иначе, диспропорционирования) может служить взаимодействие хлора с водой:

С12 + Н20 = HCI + НОС1 .

Для нахождения основных коэффициентов подобные процессы рассматривают как бы идущими справа налево.8

Г) Окислителем (или восстановителем) является перекисное соединение. Такие соединения обычно представляют собой производные перекиси водорода и ведут себя аналогично последней (IV § 5). В молекуле Н—О—О—Н связь между атомами кислорода неполярна, поэтому значность каждого из них равна —I. При окислительном распаде Н202 значность кислорода становится равной —2, а при восстановительном — равной нулю. Следовательно, и в том, и в другом случае перекисная группировка —О—О— соответствует двум электронам.

В заключение следует кратко остановиться на зависимости окислительно-восстановительных процессов от реакции среды. Чаще всего тот или иной окислитель или восстановитель является таковым только в определенной среде (кислой или щелочной). Сам процесс протекает более илн менее энергично в зависимости от степени ее кислотности (щелочности). Иногда влияние характера среды может быть столь значительным, что обусловливает изменение самого направления процесса. Например, взаимодействие по схеме

в щелочной среде

>

312+ЗН20 = НЮ3 + 5Н1

<-

в кислой среде

в щелочной среде идет направо, в кислой — налево.9-16

Практически для создания в растворе кислой среды чаще всего пользуются серной кислотой (НС1 и HN03 применяют реже, так как первая из них способна окисляться, а вторая сама является окислителем, и п

страница 176
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стенды для керамической плитки
купить участок с коммуникациями по новой риге
где дешевле купить автокрыло с покраской
почтовый ящик на заказ изготовление

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)