химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

IF7 С SI02. МОЛЕКУЛА ОКСОНОДПЕНТАФТОРНДА ИМЕЕТ СТРОЕНИЕ СЛЕГКА ИСКАЖЕННОГО ОКТАЭДРА. ИЗВЕСТЕН И ОКСОФТОРНД СОСТАВА I02F3 (Т. ПЛ. 41 СС). ИЗ ГНДРОКСОФТОРИДОВ СЕМИВАЛЕНТНОГО ИОДА ПОЛУЧЕН HO!OF4 (Т. ПЛ. 36СС), ЯВЛЯЮЩИЙСЯ ОЧЕНЬ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ. ИМЕЕТСЯ ТАКЖЕ УКАЗАНИЕ НА ВОЗМОЖНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ F202 С ВГР3 ОКСОФТОРИДА (F3BROS)„, АНАЛОГИЧНОГО СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ СОЕДИНЕНИЮ ХЛОРА (§ 2 ДОП. 69).

60) КРОМЕ РАССМОТРЕННЫХ ВЫШЕ КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИИ БРОМА И ИОДА, ИЗВЕСТНЫ ЕЩЕ НЕКОТОРЫЕ. ИЗ НИХ НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫ ПРОИЗВОДНЫЕ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ИОДА, В КОТОРЫХ ОН ИГРАЕТ РОЛЬ МЕТАЛЛА. НАПРИМЕР, БЫЛИ ПОЛУЧЕНЫ УСТОЙЧИВЫЙ ЛИШЬ НИЖЕ 0Х ЖЕЛТЫЙ 1(К03)3, ЖЕЛТЫЙ 1Р04, ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ 1 (С104)3 • 2Н20 И БЕСЦВЕТНЫЙ

•Дратовски М., П а ч с с о в а Л., Успехи химии. ГЭ68, .Ys 4 , 537.

1(СН3С00)3. При электролизе последней солн иод выделяется на катоде, чем и доказывается его положительный заряд. Из аналогичных производных брома известен бесцветный Br(N03)3.

Солеобразные производные одновалентных иода и брома очень неустойчивы сами по себе, но некоторые из них довольно устойчивы в виде двойных соединении с пиридином. Например, желтый IN03 разлагается уже выше —5 °С, тогда как бесцветный Ш03 -2С5Н^ плавится при 138 X без разложения. Сходные свойства имеют желтый BrN03 (т. пл. — 42 X) и бесцветный BrN03.2C5HsN (т. пл. 80 X). Известны также аналогичные нитратам по составу перхлораты и производящиеся от одновалентного иода солн некоторых органических кислот. Наиболее интересным из этих производных Вг* является б р о м п е р х л о р а т, который был получен прн —45 X по реакции Вг2 + 2С1С104 — С12 ?+- 2ВгСЮ4 и представляет собой красную жидкость, еще не замерзающую прн —78 X и медленно разлагающуюся уже при —20 X. Озонированием BrN03 был получен очень неустойчивый оранжевый Br02N03.

Растворение смеси 2I2 + 3I20S (что эквивалентно 51203) в концентрированной H2S04 ведет к образованию желтых расплывающихся на воздухе кристаллов (I0)2S04. Прн обработке дымящей H2S04 они белеют, по-видимому, вследствие перехода в (IO)HS04. Обработка сульфатов иода водой сопровождается выделением 12 и желтого трудиорастворимого порошка состава 1204, Окисел этот, разлагающийся выше 100 X на 12 и I2O5, следует рассматривать как основную иодноватокислую соль трехвалентного иода — (Ю) Ю3.

Прн обработке иода озоном образуется желтоватый расплывающийся на воздухе (с разложением) порошок состава 1409. По-видимому, он представляет собой среднюю иодноватокислую соль трехвалентного иода — 1(Ю3)3. Выше 75 X иодтрниодит разлагается с выделением иода.

61) Астат несколько менее летуч, чем иод, и нз разбавленных азотнокислых растворов не отгоняется (в отличие от иода). Сероводородом в солянокислой среде он осаждается вместе с Bi2S3 и Sb2S3. а обработка осадка сернистым аммонием частично переводит At в раствор. Состав образующихся при этом его соединении не установлен. Самый концентрированный из подвергавшихся исследованиям раствор соединений астата был относительно него 10~s М.

Наиболее сильными окислителями (в частности, НОС1) астат окисляется до иона

АК/. Известна и другая, более низкая положительная валентность At, возникающая при его обработке менее сильными окислителями (Вг2, HN03 и т. д.). По-видимому, в этих условиях образуется ной ОАГ. Установлена также возможность замещения астатом (At+) иода в его производных типа IX • 2C5H5N (где X = N03 или СЮ4). Раствор FeS04 востанавливает окисленные состояния At до элементарного. Действием Zn в кислой среде (или SnCI2 в щелочной) астат может быть далее восстановлен до иона At'. Последний легко вновь окисляется до элементарного At. По астату имеются обзорные статьи. *

§ 5. Окислительно-восстановительные реакции. Все процессы неорганической химии можно разбить на два типа: а) идущие без изменения валентности реагирующих элементов и б) идущие с изменением валентности. К первому из них относятся различные случаи обмена атомами или нонами, уравнения которых обычно весьма просты. Ко второму типу относятся реакции вытеснения (V § 8) и ряд иных, часто очень сложных химических процессов. Для быстрого и правильного составления уравнений таких реакций необходимо овладеть спе-циально разработанной методикой.

Реакции второго типа называются окислительно-восстановительными или сокращенно (но не вполне точно)—реакциями окисления. Перво•Мэддок А. Д.. Успехи химии. I960, № 11, 13S8. Нефедов В. Д., Норсеев Ю. В., T о р о п о в а М. А., X а л к и и В. А., Успехи химии, I9GS, Л'в 2, 1УЗ.

начально под окисленияем понималось только присоединение к веществу кислорода, под восстановлением — его отнятие. Понятие «окисление» и «восстановление» можно значительно обобщить, если принять во внимание, что кислород почти всегда оттягивает к себе электроны от соединяющегося с ним элемента. Вследствие этого сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом. Наоборот, при восстановлении оно получает обратно отданные ранее электроны. Следовательно, сущность восстановления состоит в присоединении эл

страница 174
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы excel и project
Gc Sport Chic Y02002G7
анна каренинав москве 05.11.2016
заказать авто бизнес класса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)