химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ментов —13 ккал/моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним нз продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг20), плавящаяся при —17 °С (с разложением! и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также прн действии брома на сухую окись ртути или «е взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 КС. Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — 120 • 4C;Il5N.

45) Скорость реакции ЗНОГ = 2НГ + НГ03 прн переходе от хлора к брому и за-т^м иоду быстро возрастает. Для брома было экспериментально установлено, что она максимальна ирн равной концентрации ОВг' и НОВг. Это позволяет предполагать активное участие в процессе молекул нзобромноватистой кислоты — НВгО (ср. § 2 доп. 42). И у брома, и у иода реакции протекают, вероятно, через промежуточное

образование ионов ГО^, однако аналогичные хлористой кислоте и хлоритам производные обоих элементов неизвестны. Па приведенный выше основной процесс сильно налагается взаимодействие между НГ и НОГ. Поэтому общее уравнение разложения бромиоватистон и иодиоватнетой кислот приближенно имеет вид: 5НОГ = НГОз + + 2Г2 + 2НгО.

46) Растворы бромноватой кислоты могут быть получены, в частности, по реакции: 5AgBr03 4- 3Br2 -f- ЗН20 = 5AgBr| + GHBr03. Концентрировать их удается лишь

до 50%-ного содержания (т. е. приблизительно до состава НВг03-7Н20). И окислительные, и кислотные свойства ИВгОэ приблизительно таковы же, как у НС103. Для

иона ВгО" даются значения rf(BrO)= 1,78 А и /С ОВгО = 112°.

47) Йодноватая кислота образуется, в частности, под действием хлора на водную суспензию иода по реакция 12 -4- 5С12 + 0Н2О = 2НЮ3 + 10НС1. Поэтому прн добавлении к раствору йодистой соли избытка хлорной воды появляющаяся вначале

окраска иода затем вновь исчезает.

Для получения НЮ3 (К — 2-Ю-1) обычно пользуются взаимодействием иода с крепкой азотной кислотой: I2 + 10HNO3 — 2Н103 4- l0NO2 + 4НгО. Выделяющиеся окислы азота удаляют пропусканием сквозь жидкость струи воздуха. Из сконцентрированного раствора прн охлаждении осаждаются бесцветные кристаллы Н103, плавящиеся при П0°С (с переходом в Н103 • 1205) и расплывающиеся на воздухе. Для молекулы Ш03 даются значения cf(10)= 1,80 А (две связи) и 1,90 А (одна связь), /010 = 98', а для иона Ю~ значения d(IO)= 1,82 А и ZOIO = 97°. В растворах йодноватой кислоты имеет место равновесие пН103 4=t (Н103)п, где п = 2 или 3.

48) Растворимость производящихся от кислот НГ03 солен по ряду CI—Br—I

обычно уменьшается. Примером могут служить приводимые ниже данные (молен на

литр Н20 прн 20 °С):

NaCI03 NaBrO., NaI03

9,2 2,3 0.46

КСЮ3 KBr03 КЮз

0,58 0.41 0,38

В противоположность НС103 и НВг03 для йодноватой кислоты характерна совместная кристаллизация с ее солями. Известны NaI03-2H103, KI03-HI03, КЮз-2Н10з и т. д. Получены были также некоторые продукты присоединения к иода-там йодноватого ангидрида, например КЮ3 ? l2Oi (т. пл. 316 °С).

Подобные соли иногда рассматривают как производные стрииодноватой> кислоты — Н1308. Доводом в пользу такой трактовки может служить возможность получения свободной Н1308 как путем частичного термического разложения НЮ3, так и путем ее перекристаллизации из концентрированной HN03. Однако «молекула* Н1308 слагается нз отдельных молекул Н103 и 1205, между йодными и кислородными атомами которых существует лишь сильное межмолекуляриое взаимодействие.

100° 'О

49) В отличие от окислов других галоидов, 1205 является экзотермичным соединением (теплота образования 44 ккал!моль). Практически он может быть получен постепенным нагреванием Н103 до 120 СС с последующим длительным выдерживанием при этой температуре. Кристаллы йодноватого ангидрида слагаются из молекул 021—О—108 со значениями d(Ol) = 1,77 Ч- 1,83 A, Z 010 == 93 -г- 102° для концевых частей и d(10) = 1,92 -i- 1.95 A, Z 101 = 139° — для центральной части. Продажный препарат обычно имеет розоватый или желтоватый оттенок (обусловленный следами свободного иода). Йодноватый ангидрид постепенно разлагается на свету и очень гигроскопичен. Применяется он главным образом при газовом анализе для определения окиси углерода (основанного на реакции 1205 + 5С0 = 5С02 + 12).

50) При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется трехокись брома— Вг03 (вероятно, в димерной форме — Вг206). Окисел I этот (которому ранее приписывали формулу Вг308) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже —70 °С. С водой он образует, по-видимому, две кисло- % ты — НВг03 и НВг04, из которых последняя тотчас же разла- ^ гается на НВг03 и кислород.

Вместе с тем взаимодействием Вг2 с избытком озона были Р

получены Вг308 и Br205> но получить таким путем Вг2О0 не Ptc. vn-19. Строение

удалось. Вопрос о высших окислах брома остается, таким обра- иона Ю^'.

зом, неясным.

51) Известны некоторые оксофториды пятивалентных иод

страница 172
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
щитки футбольные в нижнем новгороде
купить линзы светленз в сочи
Кликните, выгодное предложение от KNS c промокодом "Галактика" - телевизор купить в кредит - поставка по всей России.
купить пластиковый контейнер под мусор

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)