химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

растворимо в воде.53-60

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогня бррма и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных: закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду CI—Br—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГ03 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е, валентности -\-Ъ.61

Дополнения

1) Природный бром состоит из смеси изотопов "Вг (50,5%) и 81Вг (49,5%), тогда как иод является «чистым» элементом—состоит из атомов 127 I. Для астата известны только радиоактивные изотопы с небольшой продолжительностью жизни атомов (в среднем 12 ч для наиболее долгоживущего 21,>At).

Иод был открыт в 1811 г.. бром — в 1826 г. Существование астата предусматривалось уже Д. И. Менделеевым. Элемент этот был получен искусственно в 1940 г. Происхождение брома и иода земной поверхности такое же, как хлора и фтора (§ 2 доп. 2) — основные массы обоих элементов выделялись из горячих недр Земли в форме своих водородных соединений.

2) При получении брома из морской (или озерной) воды ее подкисляют серной

кислотой до рН =• 3,5 и обрабатывают хлором. Выделяющийся бром перегоняют током

воздуха в раствор соды, который после достаточного насыщения бромом подкисляют.

Реакции протекают по уравнениям: 2NaBr + С12 = 2NaCl + Вг2, затем

3Br2 + 3Na2C03 = SNaBr + NaBrOj 4- 3COs и. наконец, 5NaBr -f NaBrOj + 3H2S04 =

«= 3Na2S04 + 3Br2 + 3H20.

Технический бром часто содержит примесь хлора. Для очистки его обрабатывают концентрированным раствором СаВг2, причем хлор вытесняет бром, который при разбавлении раствора выделяется в виде тяжелого слоя, содержащего лишь очень немного (порядка 0,05%) растворенной воды.

В безводном состоянии бром может быть получен отгонкой из смеси с концентрированной H2S04. Тройной точке на его диаграмме состояния отвечает температура —7,3 °С и давление 46 мм рт. ст. Жидкий бром имеет весьма низкое значение диэлектрической проницаемости (е = 3). Охлаждение его насыщенного водного раствора ведет к образованию кристаллогидрата Вг2-8Н20 (т. пл. 6СС). Известен также нестойкий кристаллосольват с бензолом состава Вг2 • С6Нв (т. пл. —14 °С).

3) Так как содержание иода в буровых водах очень мало, основной задачей при получении является его концентрирование. Это обычно достигается выделением иода в свободном состоянии (чаще всего — по реакции: 2NaI 4- 2NaN02 + 2H2S04 = 2Na2S04+ + 12 + 2NO -f 2H20) с последующей его адсорбцией на активированном угле. Из последнего иод извлекают горячим раствором едкого натра (по реакции: 3I2 -f- 6NaOH = = 5NaI -f- NaI03 -f- 3H20). После насыщения раствора подкнслеиием его вновь выделяют свободный иод (по реакции 5NaI -f NaI03 -f 3H2S04 = 3Na2S04 -f 3I2 -f 3H20).

4) Морская вода содержит около 0,000005% иода, который извлекается из нее некоторыми водорослями и накапливается ими. Например, широко используемая населением Китая и Японии в качестве пищевого продукта ламинария (морская капуста) содержит в воздушно-сухом состоянии около 0,5% иода.

5) Для получения иода из золы морских водорослей ее обрабатывают водой и после упаривания раствора оставляют его кристаллизоваться. Большая часть содержащихся в золе хлористых и сернокислых солей выпадает при этом в осадок, а йодистые соли, как более растворимые, остаются в растворе. Иод извлекают затем обработкой раствора хлором (или МпОг и H2S04).

6) Для температур плавления и кипения астата даются значения 227 и 317 СС. Теплоты плавления брома, иода и астата равны соответственно 2.5, 3.8 и 5 ккал/моль, а теплоты их испарения (при температурах кипения)—7,1, 10.0 и 13 ккал/моль. Критическая температура брома равна 311, иода—553 "С. Интересно, что давление паров брома и иода в присутствии нндиферентных газов (N2 и др.) выше, чем при той же температуре без них.

7) Тройной точке на диаграмме состояния иода соответствует температура 116°С и давление 90 мм рт. ст. Для получения жидкого иода необходимо, следовательно, создать такие условия, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм рт. ст. (IV § 3 доп. 36). Это проще всего достигается нагреванием достаточно большого количества кристаллов иода в колбе с узким горлом.

Жидкий иод имеет довольно высокое значение диэлектрической проницаемости (е = 11). Он растворяет S, Se, Те, ноднды ряда металлов и многие органические соединения. Раствор в нем йодистого калня проводит электрический ток. Сам иод диссоциирован по схеме Ь I" + I*. ио диссоциация эта очень мала: [1*11"] = 10~iS.

8) Физиологическая роль бромистых соединений в нормальной жизнедеятельчости организма еще недостаточно выяснена. К нх дополнительному введению наиболее чувствительна центральная нервная система: бромиды используются в медицине

как успокаивающие средства прн повышенной возбудимости. Чрезмерное их накопление способствует появлению кожных сыпей. Выводятся они из организма очень медленно (главным образом, с мочо

страница 166
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
продажа земли на авито.руна новай риге
компьютерные курсы для взрослых в алтуфьево
Установка головного устройства с навигацией
lumen концерт в москве 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)