химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

хеме

рг3 + зн2о = н3ро3 + знг;

Реакция легко идет уже при обычной температуре.33

Подобно хлористому водороду, НВг и HI представляют собой бесцветные газы, очень хорошо растворимые в воде. Некоторые их свойства сопоставлены со свойствами HF и НС1 в приводимой ниже таблице и

Галоидо-водород Теплота образования нз элементов, ккал[молъ Ядеоное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Температура плавления, °С Температура кипения,

°С Растворимость. мо ль! л

HjO при 10 °с Степень диссоциации в 0,1 н. растворе, %

HF 65 0,92 0,36 —83 + 19,5 со 9,0

НО 22 1,28 0,23 — 114 —85 14 92,6

НВг 8 Mi 0,17 —87 -67 15 93,5

HI —6 1,62 0,09 -51 —35 12 95,0

на рис. VII-12, на котором показаны также и радиусы ионов Г-. Как видно из рисунка, по ряду HI—НВг—НС1 свойства изменяются весьма закономерно, тогда как при дальнейшем переходе к HF наблюдается более или менее резкий их скачок, иногда даже в направлении, обратном общему ходу. Обусловлено это сильной ассоциацией фтористого

водорода, отсутствующей у

fimrnehh диг.соииачии^ J его аналогов.34"37

90- 0

80 -го

70- -40

во- -60

60 -80

40 --/00

30-

20- 2,2

/0- -2.01,8 ? KS -1.4

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в йодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли первой носят название бромистых или бром и-д о в, второй — йодистых нли и о д и д о в (а производные галоидоводородных кислот вообще — галоген и дов или галн до в). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата.

Рис, VII-12. Свойства галоидоводородов.

Существенное различие между HI, НВг и НС1 наблюдается в их отношении к окислителям. Молекулярный кислород постепенно окисляет иодистоводородную кислоту уже при обычной температуре (причем под действием света реакция сильно ускоряется):

02 -f 4HI = 2Н20 + 12

Бромнстоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI. Газообразный йодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием НгО и 12). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата.38-40

При рассмотрении кислородных соединений брома и иода, как и в случае хлора, удобно исходить из обратимой реакции

Г2 + Н20 нг + ног 4

равновесие которой при переходе от хлора к брому и затем иоду все более смещается влево,41

Растворы бромноватистой (НОВг) и йодноват ист ой (HOI) кислот могут быть получены аналогично хлорноватистой кислоте. Обе кислоты являются неустойчивыми соединениями и сильными о к и с л и-телями. По ряду НОС1—НОВг—HOI и устойчивость, и окислительная активность уменьшаются.

В том же направлении, от хлора к иоду, ослабляется и кислотный характер соединении НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, тогда как иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами.42-44

Помимо окислительного распада, для НОВг и HOI очень характерны реакции по схеме

ЗНОГ = 2НГ + НГО,

ведущие к образованию бромноватой (НВг03) или йодноватой (НЮ3) кислоты. Первая известна только в растворах, а вторая может быть выделена в виде легкорастворимых кристаллов. Обе кислоты бесцветны.

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на НСЮз, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду НС103—НВЮ3—ПЮз растворимость солей, как правило, уменьшается. Подобно хлоратам, бром а ты и иода ты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются.45-48

Осторожным обезвоживанием Н103 может быть получен белый порошок йодноватого ангидрида — ЬОз. Он обладает сильными окислительными свойствами, а с водой вновь дает йодноватую кислоту. 49~52

Соли бромной кислоты (НВг04) образуются прн окислении брома-ТОЕ фтором в щелочной среде:

NaBr03 + F2 + 2NaOH = 2NaF -f NaBr04 -f H20

Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем, Ее соли (пер бром а ты) похожи по свойствам на перхлораты.

Йодная кислота (Н104) может быть получена электролизом раствора НЮ3 [по схеме Н20 + НЮ3 = Н2 f (катод) +Ш04(анод)]. Выделяется она в виде бесцветного кристаллогидрата Н104 • 2Н20. Кислотные свойства НЮ4 выражены несравненно слабее, чем у НС104, а окислительные, наоборот, гораздо более отчетливо. Большинство солей йодной кислоты (периодатов) мало

страница 165
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы создание презентации в powerpoint цена
3д кинотеатр цена
tokio hotel крокус сити холл 26 апреля
Admiring купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)