![]() |
|
|
Основы общей химии. Том 1. Его значительное увеличение по сравнению с характерным для индивидуальной молекулы иода (2,67 А) показывает, что связь I—I в аддукте существенно ослаблена. Этим и обусловлено, по-видимому, появление интенсивной синей окраски. После образования синего аддукта иод перестает обжигать соприкасающиеся с ним ткани тела, но сохраняет свои бактерицидные свойства. Под названием нодннол такой аддукт находит медицинское использование при лечении ряда заболеваний (грибковых, гнойных, дизентерии и др.). § 4. Подгруппа брома. Содержание в земной коре брома составляет 3 • Ю_5%, а иода 4 • 10~6%. По характеру распределения в природе оба элемента очень похожи на хлор, но образование вторичных скоплений для них нехарактерно. Содержание в природе астата ничтожно мало, и свойства этого элемента почти не изучены.1 Основными источниками промышленного получения брома являются воды некоторых соляных озер (0,01—0,5% Вг) и морская вода (в среднем 0,007% Вг). Частично он добывается также из бромистых соединений, примеси которых обычно содержатся в природных месторождениях калийных солей, и из буровых вод нефтеносных районов (0,01 — 0,1% Вг). Для промышленной добычи иода основное значение имеют именно буровые воды, содержащие в среднем 0,003% I. Другим источником этого элемента является зола морских водорослей. Для получения свободных брома и иода можно воспользоваться вытеснением нх хлором. Бром выделяется из раствора исходной соли в виде тяжелой жидкости, иод — в твердом состоянии. 2-5 По основным физическим свойствам бром и иод закономерно укладываются в один ряд с хлором и фтором, как это видно из приводимой ниже таблицы (в которую включен также водород): Молекулярный вес (округленно) При обычных условиях Температура плавления, °С Температура кипения, °С Химическая формула агрегатное состояние цвет
н2 2 Газ Бесцветный . . . —259 —253 F2 ЗВ Газ Почти бесцветный —220 — 188 С1а 71 Газ Желто-зеленый — 101 —34 Вг2 160 Жидкость Темно-коричневый —7 59 h 254 Твердое тело Темно-серый . . f 14 186 Плотность брома равна 3,1, иода 4,9 г/см3. Так как давление пара твердого иода очень велико, он при нагревании легко возгоняется. Возгонкой технического иода пользуются для его очистки.6-7 Темно-фиолетовые пары иода и красно-коричневые пары брома (в еще большей степени) обладают резким запахом. По действию на организмы бром близок к хлору. Бром применяется главным образом для выработки специальных добавок к моторным бензинам. Иод в виде 5%-ного спиртового раствора («йодной настойки») применяется для стерилизации ран. Соединения обоих тяжелых галоидов имеют большое значение для фотографии, медицины и т. д. Ежегодная мировая выработка брома исчисляется десятками тысяч тонн, иода — тысячами тонн. 8-10 Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях.11-13 По своей наиболее характерной химической функции бром и иод являются одновалентными металлоидами. Некоторые числовые характеристики обоих элементов сопоставлены ниже с аналогичными данными для хлора и фтора (Г — общее обозначение галоида): Молекула г2 Ядерное расстояние, А Энергия ди-сэциацни, ккал!моль Атом Г Эффективный радиус, А Сродство к электрону, ккал! г-атом Ион г~ Эффективный радиус. А Энергия гидратации, ккал/г-ион 1,42 38 F 0,71 81 F" 1,33 116 С12 1,98 58 С1 0,99 85 СГ 1,81 84 Вг2 2,29 46 Вг 1,14 79 Вг~ 1,96 76 ь 2,67 36 I 1,33 72 Г 2,20 67 Металлоидная активность галоида (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратнрованному иону Г'. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Г2, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации иона Г". Если галоид при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (приблизительно 4 ккал/г-атом для Вг и 7 ккал/г-атом для I). Такая суммарная энергия имеет следующие значения (ккал/г-атом): F Cl Br I 178 140 128 114 В связи с уменьшением этих значений по ряду F—C1—Br—I каждый галоид способен вытеснять все стоящие правее него из их соединений. Например, бром вытесняется хлором по уравнению: С12 + 2Вг'= 2С1' + Вг2 + 2(140— 128) ккал = 2СГ + Вг2 + 24 ккал Химическая активность брома и иода меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. 14~Ч Взаимодействие брома с водородом происходит лишь прн нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение йодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора но с |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|