химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ле азотной кислоты содержатся только один атом водорода и один атом азота, друг с другом непосредственно не связанные, можно получить вполне определенную формулу.

Для этого исходим из атома наиболее многовалентного элемента и рассуждаем следующим образом. Если пятивалентный атом азота непосредственно с водородом не соединен, то всеми своими валентностями он должен быть связан с атомами кислорода. Так как последний двухвалентен, к атому азота могут быть присоединены два атома кислорода полностью и третий — одной валентностью. У этого третьего атома остается, таким образом, одна свободная валентность. Вместе с. тем в молекуле азотной кислоты должен содержаться один атом водорода. Он, очевидно, и присоединен к атому кислорода. Таким образом, свободных валентностей ни у одного атома не остается, и формула азотной кислоты будет HNOs.

Большую наглядность рассуждениям во всех подобных случаях придает пользование структурными формулами, в которых непосредственные связи между атомами обозначаются черточками (причем

одна черточка соответствует единице валентности каждого из соединенных этой связью атомов). Последовательные стадии построения формулы азотной кислоты могут быть схематически изображены следующим образом:

и

ш

Структурные формулы дают гораздо более полное представление о рассматриваемых веществах, чем обычные, так как показывают не только число атомов каждого элемента в молекуле, но и как эти атомы друг с другом соединены. В связи с этим установление структурных формул нередко требует больших исследовании. Такого рода исследованиями занимались и занимаются многие ученые, что объясняется впервые выявленной А. М. Бутлеровым громадной ролью структурных формул в химии, особенно — органической. Относительно простые формулы неорганической химии обычно не пишутся в явно выраженной структурной форме, но часто содержат ее в скрытом виде. Например, азотная кислота обозначается HN03 (а не NH03 или N03H), что указывает на центральное положение в ее молекуле атома азота.3

Нередко приходится решать и обратную задачу—находить валентность элементов по уже имеющейся формуле соединения. Если она дана в структурной форме, то валентность всех элементов видна из нее непосредственно. При обычных формулах для вещества, состоящего только из двух элементов, достаточно, как правило, знать валентность одного, чтобы найти валентность другого.

Пример. Дана формула N205. Найти валентность азота в этом соединении. В молекуле содержится 5 атомов кислорода, следовательно, у них суммарно 10 валентностей, чему должны соответствовать 10 валентностей атомов азота. Но в молекуле таких атомов два, значит на каждый приходится по пять валентностей. Итак, азот в этой соединении пятивалентен.

Если вещество состоит из трех или более элементов, задача осложняется: для определения валентности одного элемента необходимо знать валентности всех остальных и, кроме того, иметь некоторые дополнительные сведения о строении молекулы.

Пример. Определить валентность серы в серной кислоте (H2S04). Известно, что водород одновалентен, а кислород двухвалентен (причем атомы последнего друг с другом не связаны). Однако этого недостаточно, так как в зависимости от способа рассуждения можно получить два различных решения задачи: \) четырем атомам кислорода соответствуют восемь залентностен, двум атомам водорода — две; в сумме имеем 10 валентностей, которые должны соответствовать валентности серы, т. е. сера десятивалентна; 2) четыре атома кислорода имеют восемь валентностей, но из них две тратятся на связь с водородом, следовательно, на серу приходится шесть, и она шестивалентна. Если же дополнительно известно, что в серной кислоте водород непосредственно с серой не соединен, то возможным оказывается только второе решение. Итак, сера в серной кислоте шестивалентна.

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа NO3 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа SO4 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к устойчивому самостоятельному существованию. Подобные группы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например NO3 и SO4, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — г и д р о к с и л о м или водным остатком). Представление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую.

Пример. При реакции между алюминием и серной кислотой выделяется водород и образуется сернокислый алюминий, т. е. в результате реакции алюминий оказывается соединенным с радикалом S04. Требуется напнсать формулу сернокислого алюминия, зная, что

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декоративная штукатурка дорогая
металлическая подставка под горячее
asics в москве купить
дискотека концерт спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)