химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

циент активности (/) хлористого водорода значительно превышает единицу:

м\ 1 2 4 6 8 10 12 14

f 0,8 1 2 3 6 10 17 27

32) Соляная кислота очень снльио разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях нли гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок — т. н. ингибиторов.

33) Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3%) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НС1 оии выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. Прн повышении концентрации НС1 в желудке ощущается «изжога», которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NaHCOs илн MgO. Наоборот, прн недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 5—15 капель 8,3%-ной НС1 на '/а стакана воды до или во время еды).

34) Длительное взаимодействие безводных CsCl и HCI прн —78 °С ведет к образованию очень нестойкого CsCl • НС1 (давление пара > 400 мм рт. ст. при 30 °С). Хлориды других элементарных катионов подобных соединений не образуют, но было

получено аналогичное производное катиона [N(CH3)+]+ и показано, что ион HCI2 аналогичен иону HF~. В отличне от HFT образование такого иона [d(C\C\) =3,14 А] для НС1 не характерно.

35) Константа равновесия гидролиза хлора Кг — [НОС1][Н'][СГ]/[С123 имеет прн

различных температурах следующие значения:

Температура, "С. 0 10 » 30 40 50 60

/(г.10« 1,9 2,6 4,1 5,6 7,2 8.5 9.8

Взаимодействие хлора с перекисью водорода первоначально протекает по уравнению: С12 + Н202 = 2НОС1. Однако избытком Н202 хлорноватистая кислота восстанавливается: НОС1 + Н202 = НС1 + Н20 + Оа.

36) Наиболее концентрированные растворы HOCI образуются при взаимодействии жидкой С120 с охлажденной водой (обе жидкости ограниченно растворимы друг в друге). Для получения растворов крепостью до 5 М удобно обрабатывать хлором (без избытка) взвесь окиси ртути в четыреххлорнстом углероде. Образующаяся в растворе С120 извлекается затем холодной водой. Возможно также получение раствора хлорноватистой кислоты по реакции: 2С12 + Bi203 + Н20 = 2ВЮС1 | + 2НОС1.

37) Молекула НОС1 имеет угловое строение с параметрами d(HO) = 0,97, d(OC\) = 1,69 A, ZHOC1 = 103°. Силовым константам связен Н—О и О—О приписываются значения 7,4 и 3,9.

38) Хлорноватистая кислота обладает характерным запахом. Ее разбавленные растворы почти бесцветны, а более крепкие имеют желтый цвет. Константа кислотной диссоциации НОС1 прн обычных условиях равна 4 • 10~8. Диссоциация ее по основному типу (т. е. НОС1 ^ГГ*? НО' + О*) экспериментально не обнаружена. Однако имеются косвенные указания на ее возможность. Например, с органическими соединениями НОС1 способна реагировать по схемам (R — органический радикал)

RH + HOCl = ROH -f HCl и RH + HOCl = НгО + RC1

т. е. и как окислитель, и как хлорирующее вещество.

39) Принципиальная возможность амфотериой диссоциация НОС1 вытекает из

общетеоретических соображений (V § 5). Однако в присутствии О' непосредственно

обнаружить CI' нельзя (из-за реакции по схеме О" + СГ = Cl2-aq).

Так как при переходе от НОН к НОС1 отрицательный характер кислорода ослабевает, относительная вероятность внедрения в него протона уменьшается. Поэтому

выражаемое схемой ОН* + НОС1 7 *" Н20 + Н2ОС1+ (или, учитывая неопределенную гидратнрованность обоих ионов, Н* -f- HOCl 7 *~ Н20 + СГ) равновесие должно быть сильно смещено влево, но по мере повышения концентрации Н" должно несколько смещаться вправо. Экспериментально доказать возможность основной диссоциации НОС1 можно было бы, вероятно, подвергнув электролизу свежеприготовленный раствор С120 в холодной 30%-иой серной кислоте; возникающий за счет приведенного выше равновесия положительный ион хлора должен был бы перемещаться к катоду.

40) Ввиду слабости хлорноватистой кислоты под действием углекислоты воздуха

происходит частичное ее выделение из раствора гипохлорита: NaOCl -j- С02 -f- Н20

ч=? NaHC03 + HOCI. Беление основано на окислении хлорноватистой кислотой различных загрязняющих ткань веществ. Так как наличие NaCI отбелке не вредит, применяют

непосредственно раствор, получающийся в результате реакции хлора со щелочью.

Раствор этот часто называют «жавелевой водой». На текстильных и бумажных фабриках ее иногда получают электролизом раствора NaCI без диафрагмы. При этом первоначально образуются NaOH и С12, которые, взаимодействуя друг с другом, и дают «жавелевую воду». После беления ею необходимо очень тщательно промывать ткани, так как избыток NaOCl постепенно разъедает их.

41) Кристаллический натрийпшохлорит может быть получен отгонкой во

страница 156
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сидушка для садовых качелей
Самое выгодное предложение в KNS - BenQ BL2405PT - федеральный мегамаркет офисной техники.
узел смесительный корф sur p 80-6,3
dik стол флоренция стеклянный купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)