химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

о водорода путем пропускания смеси хлора с водяным паром сквозь слой раскаленного угля. Реакция в этих условиях идет по уравнению: 2С12 + 2Н20 -f- С = С02 + 4НС1 + 67 ккал. Так как сна сильно экэотермична, уголь поддерживается в раскаленном состоянии за счет ее тепла. Практически этот метод не применяется (так как получающийся влажный хлористый водород сильно разъедает детали установки).

23) Молекула НС1 характеризуется ядерным расстоянием rf(HCl)— 1,28 А, энергией связи 103 ккал, силовой константой 5.2 и довольно значительной полярностью (р. = 1.08). Ионизационный потенциал молекулы ПО равен 12,8 в. Хлористый водород плавится прн —114 °С и кипит прн —85 "С, Его критическая температура равна +51 °С. критическое давление 82 атм, плотность в жидком состоянии 1,2 г/см*, теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно с 1500 С.

24) Под давлением около 70 атм хлористый водород сжижается уже при обычных температурах и, подобно хлору, может транспортироваться к местам потребления в стальных баллонах. Жидкий хлористый водород обладает малой диэлектрической проницаемостью (4,6 при обычных температурах) и является плохим растворителем подавляющего большинства неорганических соединений. Растворимы в нем, например, хлориды олова и фосфора. Интересно, что PF3 растворим в жидком НС1. но не взаимодействует с Him, тогда как AsFe и SDF3 испытывают полный сольволнз по схеме 3F3 -+- ЗНС1 = 3HF + 3C1S. С темно-красным окрашиванием растворяется иод. Жидкий НС1 смешивается с жндкнмн С02 и H2S.

25) Предельно допустимой концентрацией хлористого водорода в воздухе производственных помещений считается 0,005 мг/л. Наличие уже 0,05 мг/л быстро вызывает раздражение в носу и гортаин, колотье в груди, хрипоту и ощущение удушья. При хроническом отравлении малыми концентрациями НС1 особенно страдают зубы, эмаль которых подвергается быстрому разрушению.

26) Реакция в газовой фазе по уравнению 02 + 4НС1 5Р±: 2Н20 + 2С12 -+- 28 ккал обратима, Ниже 600 °С равновесие ее смещено вправо, выше 600 СС — влево. На этой реакции был основан часто применявшийся ранее метод технического получения хлора: пропусканием смеси 11CI с воздухом над нагретым до 450 °С катализатором (пропитанный раствором СиС12 асбест) удавалось получать хлор с выходом около 70% от теоретического. В связи с характерной для последнего времени дефицитностью хлора подобный метод может вновь приобрести промышленное значение.

27) Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:

Температура, "С О 10 15 20 25 30 40 50 60

Растворимость, объемы на 1 объем

воды 607 474 459 442 426 412 386 362 339

Растворение сопровождается выделением тепла (до 18 ккал/моль НО). Давление хлористого водорода над крепкой соляной кислотой прн 20°С приводится ниже:

Концентрация HCI, X 24 26 23 30 32 34 36 3S

Давление, мм рт. CZ. 1,0 2.2 4.9 10.6 23,5 50,5 105 210

При смешивании концентрированной НО со снегом происходит резкое понижение температуры. Содержащий 25 вес.% НО водный раствор замерзает лишь при —86аС.

28) Органические жидкости поглощают хлористый водород гораздо хуже воды.

Например, прн обычных условиях эфир растворяет НО примерно в 3,5 раза, а бензол — в 50 раз меньше, чем вода.

29) Хлористый водород образует с водой азеотропную смесь (П § 6 доп. 7),

которая кипит под обычным давлением при 109 °С и содержит 20,2% НС1. Прн изменении давления состав ее меняется следующим образом:

Давление, мм рт. ст 50 150 500 760 • 1000 2500

Содержание НО, % 23.4 22,5 20.Э 20,2 19,7 18,0

30) Охлаждением концентрированных водных растворов хлористого водорода могут быть выделены кристаллогидраты НС1 с 6. 3, 2 it 1 молекулами Н20, плавящиеся с разложением соответственно при —70, —25, —18, —15 °С. Последний из них по структуре является хлоридом оксония (П30*С1~), в кристаллогидрате НО • 2Н20 четко выявляются катионы Н50* с очень короткой водородной связью [d(OO) — 2,41 А] между двумя молекулами воды, а структура тригидрата соответствует формуле НэО*СГ-НгО. С жидким хлором хлористый водород дает молекулярные соединения состава С12.2НС1 и СЛ2 • НС1, плавящиеся соответственно при —121 и —115 °С.

31) Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% НС1 (синтетическая) илн 27,5% HCI (из NaCl). Приблизительное процентное содержание НС1 в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/см* процентное содержание получается равным 19-2 = = 38%. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС1 в соляной кислоте той илн иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1.184 к. раствора HCL удобно создавать среду с рИ = 0 (при 25 °С). Как видно нз приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляль-ностью больше двух) коэффи

страница 155
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет из пионовидных роз
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестницы недорогие на второй этаж цены - цена ниже, качество выше!
кресло престиж gtp new
В магазине KNSneva.ru macbook pro - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)