химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

роятна мостиковая структура (по типу F2C1F2C1F2).

15) Жидкий C1F3 смешивается с жидким HF в любых соотношениях, причем имеет место слабое взаимодействие по схеме: HF + C1F3 HC1F4 -j- 4 ккал. Образующийся ацндохлортетрафторнд не выделен, но производящиеся от него соли типа MCIF4 (где М — Cs, Rb, К) известны. По-видимому, онн могут быть получены не только прямым сочетанием MF и C1F3, но и фторированием соответствующих хлоридов (3000 аг, 300 °С).

16) Нагреванием смеси C1F3 с избытком фтора под высоким давлением может быть получен бесцветный хлорпентафторид — C1F5 (т. пл. —93, т. кнп. —13°С). Теплота его образования нз элементов 60 ккал/моль. Молекула CIFs имеет строение квадратной пирамиды нз атомов фтора, вблнзн основания которой располагается атом хлора. В отсутствие влаги этот газ при обычных условиях устойчив, а водой разлагается. Он является энергичным фторирующим агентом, ио корродирует металлы слабее, чем C1F3.

17) Фториды хлора характеризуются исключительной реакционной способностью. Например, в парах CIF3 стеклянная вата самовоспламеняется. Почти столь же энергично взаимодействуют с ним и такие сами по себе чрезвычайно устойчивые вещества, как MgO, СаО, AI2O3 и т. п. Так как C1F3 сжижается при обычных температурах уже под небольшим давлением и легко отщепляет фтор, его удобно использовать для транспортировки фтора. Помимо различных реакций фторирования, отмечалась возможность применения этого вещества как окислителя реактивных топлнв и зажигательного средства в военной технике. По трифторнду хлора имеется обзорная статья. *

18) Фотохимическая диссоциация молекулы хлора на атомы вызывается светом с длиной волны <550 ммк. Обеим стадиям цепной реакции образования хлористого

?Шишков Ю. Д.. Опаловскня А. А., Успехи химки, 1960, № 6, 760.

Водорода соответствуют следующие термохимические уравнения: ci + н2 + 1 ккал = = нс1 + и и и + сь = нс1 + ci + 45 ккал. энергия активации первой из этих реакций составляет 6, а второй 2 ккал/моль. малыми значениями этих энергий и обусловлено быстрое развитие цепи.

Очевидно, что цепь могла бы оборваться, если бы протекала реакция: н+с1 = пс1. такая возможность не исключена, однако вероятность осуществления этой реакции очень мала, так как концентрация атомов ничтожна по сравнению с концентрацией молекул и поэтому несравненно больше шансов имеет столкновение каждого из атомов с молекулой другого элемента, чем обоих атомов друг с другом. с другой стороны, произведенные на основе экспериментальных данных расчеты показывают, что даже при столкновении обоих атомов соединение между ними происходит далеко не всегда.

Схема механизированной печи для

получения HCI.

Наоборот, процент успешных встреч очень мал. по этим же причинам цепи редко обрываются в результате реакций: так, последняя из них осуществляется в газовой фазе лишь при одном столкновении из каждого миллиона.

19) «огромное большинство реакций при ближайшем рассмотрении являются цепными реакциями» (н. н. семенов). это нередко вызывает отклонение их действительной молекулярности от отвечающей простейшему суммарному уравнению (iv § 2 доп. 3). в частности, наблюдаемая на опыте бимолекулярность реакции образования воды из элементов обусловлена именно ее цепным характером: начало цепи дает (с энергией активации 45 ккал/моль) реакция н2 + 02 = 20н, после чего цепь разветвляется по схемам ОН + Н2 = Н20 + Н, и + 02 = ОН + О, О + Н2 = ОН -F и т. д. как видно нз этих схем, число активных участников реакции (он, н, о) последовательно возрастает, вследствие чего процесс протекает с самоускорением. это и характерно для разветвленных цепных реакций, в отличие от неразветвленных, примером которых может служить рассмотренный в основном тексте синтез хлористого водорода.

20) МАКСИМАЛЬНАЯ температура водородно-хлорного пламени составляет около 2200 °с. для технического синтеза нс1 служит установка, схематически показанная на рис. vii-8. после первоначального поджигания смесь хлора с водородом продолжает гореть спокойным пламенем, образуя хлористый водород. последний проходит затем сквозь две поглотительные башни с водой, в которых и образуется соляная кислота. используемый в системе принцип противотока, т. е. противоположных направлений движения газа и жидкости, обеспечивает полноту поглощения нс1 и позволяет проводить весь процесс непрерывно.

21) Основной частью показанной на рис. vii-9 механизированной печи для получения нс! является муфель а, со всех сторон обогреваемый горячими газами, идущими

Я Б. В. Некрасов

из топки Б. Внутри муфеля медленно вращается мешалка В, гребки которой устроены таким образом, что реагирующая масса передвигается ими от центра муфеля {куда подаются исходные вещества) к его краям. Выделяющийся хлористый водород после его обеспыливания и охлаждения улавливается водой, а образующийся Na2S04 сбрасывается в бункер Г (откуда грузится на вагонетки). Печь работает непрерывно и перерабатывает за сутки несколько тонн NaCI.

22) С теоретической стороны интересен метод получения хлористог

страница 154
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бухгалтерские курсы управление торговлей
недорогой подарок за 250 рублей
сколько стоит обучение на визажиста
Нож для овощей Twin 1731 100 мм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)