химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

рассмотрения путей их образования целесообразно исходить из обратимой реакции между хлором и водой:

С12 + Н20 -+ 6 ккал НС1 + НОС1

При обычных условиях в насыщенном растворе гидролизовано около трети всего растворенного хлора.35

Из образующихся при гидролизе хлора двух кислот — соляной и хлорноватистой (HOCI)—первая является очень сильной, а вторая — очень слабой (слабее угольной). Это резкое различие в силе обеих кислот можно использовать для их разделения.

Если в воде взболтать порошок мела (СаСОз) и затем пропускать в нее хлор, то образующаяся соляная кислота реагирует с мелом (по уравнению: СаСОа + 2НС1 = CaCl2-f- C02f + Н20), а хлорноватистая накапливается в растворе. Подвергая реакционную смесь перегонке, получают в приемнике разбавленный раствор НОС1.

Будучи соединением малоустойчивым, НОС1 медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислым и или гипохлоритами. И сама НОС1, и ее соли являются очень сильными окислителями. 36-39

Практический метод получения гипохлоритов основан на использовании приводившейся выше обратимой реакции взаимодействия хлора с водой. Поскольку оба вещества правой части равенства — НС1 и НОС1 — дают в растворе ионы Н\ а оба исходных продукта — С12 и Н20 — таких ионов не образуют (точнее, почти не образуют), равновесие можно сместить вправо, связывая ионы Н\

Добиться этого проще всего добавлением к реакционной смеси какой-нибудь щелочи. Так как по мере своего образования ионы Н' будут связываться ионами ОН' в неднссоциированные молекулы воды, равновесие практически нацело сместится вправо. Применяя, например, КОН, имеем

С12 + Н20 =Р=* НОС1 + НС1 НОС1 + НС1-Г-2КОН —> КОС1-f КС! + 2Н20 или в общем: С12 + 2КОН = КОС1 + KCI -f Н20

• >

В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи- получается, следовательно, смесь солей хлорноватистой и соляной кислот. Этот процесс имеет большое техническое значение, так как образующийся раствор гипохлорита обладает сильными окислительными свойствами и широко применяется для беления тканей (хлопковых и льня--ных) и бумаги.40-42

При взаимодействии хлора с более дешевой щелочью — Са(ОН)2 («гашеной, известью») — образуется т. н. хлорная известь. Реакция может быть приближенно выражена уравнением

XI

' С12 4- Са(ОН)2 = Са< 4- Н20

хОС1

согласно которому хлорная известь является смешанной солью соляной и хлорноватистой кислот. Она представляет собой белый порошок, обладающий сильными окислительными свойствами, и используется главным образом для дезинфекции.43-45

Свободная хлорноватистая кислота испытывает в растворе три различных типа превращений, которые протекают независимо друг от друга и поэтому называются параллельными реакциями:

1) Н0С1 = НС14-0

2) 2НОС1 = Н20 4- С120

3) ЗНОС1 = 2НС1 + НСЮ3

Все эти процессы способны протекать одновременно, но их относительные скорости сильно зависят от имеющихся условий. Изменяя последние, можно добиться того, что превращение пойдет' практически нацело по какому-нибудь одному направлению.

Под действием прямого солнечного света разложение хлорноватистой кислоты идет по первому из иих. Так же протекает оно в присутствии веществ, способных легко присоединять кислород, и некоторых катализаторов (например, солей кобальта).46

При распаде по второму типу получается газообразный продукт — окись хлора (С120). Эта реакция идет в присутствии водоотиимающих веществ (например, СаС12). Окись хлора представляет собой взрывчатый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. При действии С120 на воду образуется HOCI, т. е. окись хлора является ангидридом хлорноватистой кислоты.47

Распад НОС1 по третьему типу особенно легко идет при нагревании. Поэтому действие хлора на горячий раствор щелочи выражается суммарным уравнением

ЗС12 4- 6КОН = КСЮз 4- 5КС1 4- ЗН20

Продуктами реакции являются КС1 и калийная соль хлорноватой кислоты (НСЮ3). Так как соль эта малорастворима в холодной воде, при охлаждении раствора она осаждается.

Свободная НСЮз может существовать только в растворе. Она является сильной кислотой (диссоциированной приблизительно так же, как НС1 и HNO3) и энергичным окислителем. Соответствующий ей ангидрид неизвестен.

В противоположность свободной НСЮз, для ее солей (хлорнова-токислых или хлоратов) окислительные свойства в растворах не характерны. Большинство из них бесцветно (как и сама НС103) и хорошо растворимо в воде. Все они сильно ядовиты.48-52

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получена двуокись хлора (СЮ2). Она представляет собой взрывчатый желтый газ, обладающий сильно выраженными окислительными свойствами.53-56

Взаимодействие СЮ2 с раствором КОН медленно протекает по уравнению

2СЮ2 -+ 2КОН = КСЮ3 + КСЮ2 + Н20

с образованием солей двух кислот — хлорноватой и хлористой. Сама хлористая кислота (НСЮ2) малоустойчива. По силе и .окислительной активности она промежуточна между HOCI и НСЮз. Соли ее (хлори-стокислые, или хлориты) используются при отбелке тканей.

страница 151
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
amreas nmc-650 сигвей
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/usluga-trezvyi-voditel/stoimost_uslugi_trezvii_voditel/
кастрюли леонардо
калорифер электрический канальный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)