химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

.

Все эти затруднения отпали с принятием единых атомных весов. Химики, наконец, нашли общий язык. Действительно, установление простейшей формулы какого-либо соединения уже не представляло трудностей: нужно было только знать его процентный состав (определявшийся путем химического анализа) и атомные веса содержащихся в нем элементов.

Пример 1. Соединение углерода с хлором содержит 7,8% С и 92,2% С1. Соответствующие атомные веса равны 12,0 и 35,5. Рассуждаем следующим образом. Чем больше атомный вес элемента, тем меньше (при данном процентном составе соединения) относительное число его атомов в молекуле. Поэтому для нахождения чисел, характеризующих относительное содержание атомов каждого из элементов в молекуле соединения (атомных факторов), нужно числа процентов разделить на соответствующие атомные веса. Произведя такое деление, находим для углерода фактор 0,65 и для хлора 2,60, Эти числа уже отражают относительное содержание атомов в молекуле. Однако оба фактора дробные, а в молекуле может содержаться только целое число атомов. Для приведения к целым числам делим оба фактора на наименьший из них. Полученные величины (атомные множители) 1 а 4 непосредственно указывают число атомов каждого из элементов в искомой простейшей формуле/которая и будет, следовательно, ССЦ. Вычисления удобно располагать по приводимой ниже форме.

Элементы, входящие в соединение Процентный

состав Атомный вес Атомный фактор Простейший атомный множитель

80,0 12.0 6,67 1

20,0 1.0 20,0 3

Расчет приводит, таким образом, к формуле СНз.

Имея простейшие формулы веществ, можно вычислить по ним формульные веса (равные сумме соответствующих атомных весов) и сопоставить полученные числа с найденными на опыте.

Четырех-хлористый углерод Закись меди Окнсь меди Глицерни Этан

Молекулярный вес:

по простейшей формуле .... 153,8 143,1 79,5 92,1 15,0

из опыта .... 154 Методы определения неизвестны 92 30

Как видно из данных таблицы, определение молекулярного веса подтверждает наиденные формулы четыреххлористого углерода и глицерина, а для этана правильной оказывается удвоенная формула — СгНв-Следовательно, простейшие формулы только тогда действительно выражают атомный состав рассматриваемого соединения, когда они подтверждаются определением его молекулярного веса. Иными словами, для установления истинной формулы соединения, кроме процентного состава и атомных весов, нужно знать и молекулярный вес.

Хотя в настоящее время известно несколько методов определения молекулярных весов, однако имеется много веществ, к которым ни один из этих методов неприменим (примером могут служить оба окисла меди). В таких случаях приходится ограничиваться простейшими формулами, условно принимая их за истинные.1,2

Имея формулу какого-либо соединения, легко рассчитать его процентный состав. Для этого суммированием атомных весов находят отвечающий формуле относительный вес (формульный вес) соединения и затем определяют процентное содержание каждой составной части по обычным правилам арифметики. С подобными вычислениями приходится встречаться довольно часто.

Пример. Рассчитать процентный состав H2S04. Формульный вес серной квслоты равен: 2 • 1,0 + 32,1+ 4 • 16,0 <= 98,1. Отсюда

1Н~Ц^-«* %S-^i»»-32,70; W-^-M

Установление формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение,, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Алюминий трехвалентен, кислород двухвалентен. Из самого вывода понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не могут иметь свободных валентностей. Следовательно, общее их число у атомов алюминия должно быть равно общему числу валентностей у атомов кислорода. Наименьшее число, делящееся без остатка и на 3, и на 2 (наименьшее кратное), будет 6. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. Итак, простейшая формула соединения алюминия с кислородом будет АЬОд.

Не все соединения, формулы которых можно построить по валентности, существуют в действительности. Возможность нх образования зависит в первую очередь от химических свойств элементов, а затем и от внешних условий. Поэтому составление формулы по валентности имеет смысл только тогда, когда из свойств элементов известно, что соответствующее соединение образоваться может.

Если соединение содержит три или более различных элемента, то для составления формулы по валентности необходимо иметь дополнительные данные. Например, для установления формулы азотной кислоты, состоящей из Н, и N, кроме валентности азота, равной пяти в этом соединении (валентности водорода и кислорода равны соответственно 1 и 2), такие данные требуются, так как без этого задача остается неопределенной и допускает различные решения. Зная же, что в молеку

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
keraben yaiza
Комод MIK NK-135
посуда для индукционной варочной поверхности
калорифер elk 160/2

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)