химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

водя подобное сопоставление атомных структур элементов при характерных для них валентных состояниях, легко убедиться, что в группах периодической системы могут иметь место два различных случая аналогии. В одном из них рассматриваемые элементы имеют однотипные структуры внешних электронных оболочек при любой заданной валентности и могут быть поэтому названы полными аналогами. Сюда относятся все стоящие друг под другом элементы больших периодов, например V,~Nb, Та, с одной стороны (небольшое отличие нейтрального атома Nb от V и Та не имеет принципиального значения), и As, Sb, Bi —с другой, как это видно из их электронных структур:

В другом случае однотипность структуры внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные валентности, и поэтому относящиеся сюда элементы могут быть названы неполными аналогами. Таковы, например, по отношению к фосфору ванадий и мышьяк:

Валентность V

Как видно из приведенного сопоставления, мышьяк является структурным аналогом фосфора при валентностях —3, 0 и +3, ио перестает быть им при валентности -f-5. С другой стороны, ванадий, не имеющий при низших валентностях структурного сходства с фосфором, становится при валентности +5 его непосредственным аналогом. Совершенно подобные же отношения характерны для элементов III, IV, VI и VII групп периодической системы. Тем самым теоретически обосновывается закономерность структуры ее обычной (короткой) формы.

Из изложенного следует, что для всех валентностей, кроме отвечающей номеру группы положительной (которая может быть названа характеристичной и является, как правило, максимально возможной), устанавливаются одни ряды аналогичных элементов (А), а для характеристичной валентности — существенно иные (Б):

Оба распределения аналогов четко отображаются приводимой- ниже модификацией периодической системы (стр. 236). Сплошными линиями на ней соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристичной, а мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами именно при характеристичной валентности (и только при ней). Значком | La \ показаны лантан и лантаниды, значком | Ас [ — актиний и актиниды.

Для удобства пользования системой полезно заметить, что номер каждого ряда аналогов (кроме 8, 9 и 10), непосредственно или 'за вычетом десяти, отвечает номеру труппы. Например, в третьей группе левую подгруппу (включающую элементы начал периодов) и правую подгруппу (включающую элементы концов периодов) образуют соответственно 3 и 13 ряды, в четвертой —4 и 14 и т. д. Так как приведенная модификация периодической системы учитывает электронную структуру элементов не только в виде нейтральных атомов, но и при всех характерных для них валентных состояниях, GHa является наиболее пригодной для систематики химического материала на ее основе.2

Дополнения

1) Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете общей закономерности развития структур. Согласно последней переход в периодах 2-*-t сопровождается у аналогичных элементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внешних электронов на восемь единиц (Ne-*-He). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород так же относится к фтору, как Не к Ne, Li+ к Na* и т. д., а при положительной (будучи голым протоном) вообще не может иметь аналогов среди других элементов и

стоит совершенно особняком. Следовательно, водород является неполным аналогом фтора. Близость его к семейству галоидов согласуется и со всей совокупностью физических свойств водорода.

2) Помимо рассмотренной выше формальной аналогии водорода со щелочными металлами по строению внешней электронной оболочки, помещение его в первую группу часто мотивируется тем, что прн химических взаимодействиях водород обычно «ведет себя, как металл». Прн этом большей частью упускается нз виду, что подобное поведение водорода характерно для него лишь при реакциях, осуществляющихся в водных растворах. Хотя именно с такого рода реакциями водорода чаще всего приходится встречаться на практике, однако прн характеристике его как элемента им нельзя отводить определяющей роли, так как химическая функция атома резко искажена здесь особыми свойствами положительного нона (голого протона).

Степень металлнчности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. Сопоставим с этой точки зрения натрий, водород и хлор:

Na+ 118 ккал Na+ + е С1 4- 300 ккал =г=* С1+ + е

Н +315 ккал 3=fc Н+ + е

Как показывают эти данные, энергия ионизации водорода не только резко превосходит энергию ионизации натрия, но и несколько превышает энергию ноинзацни хлора. Таким образом, ни о какой характерности металлической функции для свободного атома водорода не может быть и речи.

В присутствии воды появляетс

страница 141
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда айпадов
Компания Ренессанс лестница на второй этаж - продажа, доставка, монтаж.
кресло 848
склад хранение вещей на шереметьевской

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)