химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

без него невозможных и не ожидаемых, и оправдания тех следствий в опытной проверке. Потому-то, увидев периодический закон, я со своей стороны (1869—1871 гг.) вывел из него такие логические следствия, которые могли показать — вереи ли он или иет. Без

' такого способа испытания не может утвердиться ни один закон природы. Ни де-Ш а н-куртуа, которому французы приписывают право на открытие периодического закона, ни и ь ю л е я д с, которого выставляют англичане, ии Л. М е й е р, которого цитировали иные как основателя периодического закона, — не рисковали предугадывать свойства неоткрытых элементов, изменять «принятые атомные веса атомов» и вообще считать периодический закон новым, строго поставленным законом природы, могущим обхватывать еще доселе необобщенные факты, как это сделано мною с самого начала».

§ 2. Развитие периодического закона. «Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил», — указывал Д. И. Менделеев в 1889 г. Первым серьезным испытанием, которое пришлось выдержать этому закону уже вскоре после его всеобщего признания, было открытие в 1893 г. аргона. По своему атомному весу (39,9) новый элемент должен был располагаться в периодической системе между калием (39,1) и кальцием (40,1), где для него не имелось свободного места. Лишь после нахождения на земле гелия и открытия других инертных газов стало ясно, что все они являются членами особой группы, которая должна быть расположена в системе после седьмой. Таким образом, та угроза самому существованию периодического закона, которая возникла в результате открытия аргона, с открытием остальных инертных газов превратилась в свою противоположность — периодическая система элементов стала более полной и законченной. «По-вн-димому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается», — писал Д. И. Менделеев в 1905 г.

Следующий важный этап развития периодического закона (1912 г.) связан с работами Мозли (III § 3), который показал, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядер атомов, численно выражаемые (в е-единицах) атомными номерами соответствующих элементов. С принципиальной стороны такое изменение трактовки периодического закона не вызывает возраже§ 2. Развитие периодического закона

219

ннй, так как уточнение общих формулировок на основе новых экспериментальных данных является необходимым условием развития науки.

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Os, Ir, Pt и Au, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая: кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) — перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление: аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали: оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д.

Одновременно был уточнен и чрезвычайно важный вопрос о числе еще не открытых элементов. Принятая в то время форма периодической системы, с одной стороны, оставляла возможность предполагать существование элементов, переходных между водородом (который ставился в I группу) и гелием, с другой — создавала существенную неясность, касающуюся как числа, так и расположения элементов в промежутке между Ва и Та. Работы Мозли со всей определенностью установили, что между водородом и гелием новых элементов быть не может и что общее их число между Ва и Та равно шестнадцати.

Если таким образом число элементов между барием (№ 56) и танталом (№ 73) вполне определилось, то неясным оставалось их расположение в системе. Решение этого вопроса дала теория строения атомов.

Переход от легких атомов к более тяжелым можно представить себе происходящим путем последовательного введения протонов в ядро и соответствующего числа электронов во внешнюю сферу атома. При этом возникает вопрос, будут ли вновь добавляемые электроны образовывать новы й слой или включаться в один из уже имеющихся. Решить его можно, руководствуясь общими соображениями о сравнительной устойчивости различных возможных структур, с одной стороны, и аналогнями спектров — с другой. Это и было сделано Бором (1921 г.).

Оказалось, что переход, например, от аргона (№ 18) к калию (№ 19) связан с возникновением нового электронного слоя, переход от калия к кальцию (№ 20) — с включением добавляемого электрона в уже имеющийся внешний и что у скандия (№ 21) наиболее устойчива структура 2, 8, 9, 2,

страница 132
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
головные уборы в самаре
линзы не для зрения цветные цена
www.jacobdelafon.ru цена
Ситечко для заваривания чая Hangtea черное

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)