химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

его одновременно Н' и Pb', должен жеиного определения побыл бы выделяться водород. Между тем из-за наличия зиачи- теициала разложения, тельного водородного перенапряжения на свинцовом катоде

фактически выделяется свинец. Это позволяет производить его очистку с помощью электролиза.

15) На электролизе Na^SO^ основан довольно употребительный прием распознавания полюсов цепи постоянного тока при помощи бумажки, пропитанной смесью растворов этой солн и фенолфталеина. Если к такой бумажке приложить на некотором расстоянии друг от друга концы проводов, то около того из них, который является отрицательным электродом, в результате взаимодействия фенолфталеина с образующейся прн электролизе щелочью появляется малиновое пятно.

16) Электролизу нередко подвергают не растворы, а вещества (главным образом соли) в расплавленном состоянии. Подобный электролиз расплавов имеет большое техническое значение. Достаточно сказать, что при его помощи ежегодно получают миллионы тонн различных металлов.

Так как для большинства солей характерна ионная структура, их расплавы вблизи температур плавления также состоят преимущественно нз отдельных ионов. Потенциалы выделения последних, как правило, существенно зависят от природы противоположно заряженного иона и не совпадают с определяемыми в водных растворах. По свойствам расплавленных солей имеются монографии *.

17) Закон электролиза дает удобный метод определения эквивалентов: нужно

лишь знать весовое количество элемента, выделяемое известным количеством электричества.

Пример. Пусть через раствор соли кадмня в течение 1 мин проходит ток силой в I о и прн этом выделяется 0,524 г металлического кадмия. На основании закона электролиза имеем: Эса = (0,524 - 96 487) : (15-60-1) = 56,2.

18) Зная, что заряд электрона равен 4,80«Ю-10 абсолютных электростатических

единиц (III § 2 доп. 2), нлн 1,602- Ю-19 к, можно на основе закона электролиза вычислить число Авогадро: 96 487/1,602 ? Ю~19 = 6,02 •

•Беляев А. И.. Жемчужина Е. А., Фирсанова Л. А. Физическая химия расплавленных солей. М:, Металлургнздат, 1957. 359 с.

Строение расплавленных солей. Пер. с англ., под ред. Е; А, Укше. М., «Мир», 1966, 431 с

19) Исключительно высокая подвижность иоиов Н* и ОН' обусловлена возможностью нх взаимодействия с соседними молекулами воды по схемам

Н20 + Н30+ = Н30+ + Н20

ОН2 — ОН" = ОН" -f ОН2

Такой обмен протонами идет в растворах кислот и щелочей все время. Было вычислено, что средняя продолжительность существования индивидуального нона НэО* составляет величину порядка лишь 10~12 сек.

В отсутствие электрического тока обмен протонами беспорядочно протекает по всем возможным направлениям. Напротив, прн включении тока этот обмен становится более нли менее упорядоченным: протоны перемещаются с частяцы на частицу преимущественно в направлении от анода к катоду. С точки зрения внешнего эффекта это

равносильно движению Н* к катоду или ОН' к аноду, по сути же дела то сопротивление среды, кото* F - рое приходится преодолевать при своем движении

W

l>Na*

50

ВГ'

к+

Rbt перенести больше электричества, чем «медленные».

^*Cs * I Под числом переноса данного иона поиимает_i j t i

ся отношение его подвижности к сумме подвижио-стей всех иоиов рассматриваемого электролита. Например, в растворе КС1 подвижности обоих иоиов приблизительно одинаковы и число переноса каждого равно 0,5. Напротив, в растворе НО ион Н" движется гораздо быстрее иона СГ и их числа переноса равны соответственно 0,84 и 0,16 (в 1 н. растворе). Повышение концентрации раствора бинарного сильного электролита обычно способствует дальнейшему увеличению числа переноса более подвижного иоиа.

21) Энергии (точнее, теплоты) гидратации некоторых иоиов сопоставлены ниже (ккал/г-ион):

всем остальным ионам, в данном случае отпадает. В неводных средах (кроме спиртов) водородные и гидрокснльные ионы существенно не отличаются по подвижности от всех прочих.

70

J L

1.0 1Л 1,89 Радиус иона, Д

Рис. V-39. Энергии гидратации катионов и анионов [ккал/моль).

20) Ионы «быстрые» могут за единицу времени

Н* Li* Na* К* Kb* Са* Be** Mg** CaI+ SrS* Ba** Zna* Cd-I+ 265 127 101 81 75 67 601 467 386 353 320 496 439

Fe 467

3+

Fe 1056

3+

Al 1125

HjO* NH+ Ag* Ti+ F~ СГ Br" I" CN" NCS~ SH" 96 78 117 82 116 84 76 67 83 74 83

OH"

115

NO-74

CIO? SO

54

CO

3 332

Как видно из приведенных данных, энергия гидратации Н+ гораздо больше, чем у всех прочих однозарядных нонов. Ее можно расчленить на энергию образования НзО* (169 ккал) и энергию дальнейшей гидратации последнего (96 ккал). Среднее время пребывания молекулы воды в гидратной оболочке для отдельных нонов различно, но обычно очень мало.

22) Рис. V-39 показывает, что при одинаковом по абсолютной величине заряде и равном радиусе энергия гидратации аниона выше, чем катиона. Обусловлено это различным типом ориентации м

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
mizuno 67xuu7151 35 volley sock medium
материал для уличных плакатов купить
vl60-35/28-2d
тахта спальное место 110х200

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)