химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

стые стенки газы сообщаются с заполненным крепким раствором КОН средним пространством (В). Работа элемента основана на реакциях:

Отрицательный электрод (А) Положительный электрод (Б)

2Н2 + 40Н' = 4НгО + 4е 4* + 02-f 2Н20 = 40Н'

Максимально возможное напряжение такой системы составляет около 1,2 в. Основную трудность при конструировании топливных элементов представляет обеспечение достаточной скоростн протекания электродных процессов.

8) Ряд напряжений нельзя рассматривать как абсолютную характеристику свойств металлов. Например, в нейтральной среде водород располагается не правее, а левее олова. Некоторые растворенные вещества существенно изменяют ряд напряжений. Например, в растворах KCN он сильно отличается от обычного, как то вндио из приводимого ниже сопоставления (при 10°С):

Обычный ряд: Zn Fe Sn Си Ag Аи

В 0,6 %-ном KCN:Zn Си Sn Аи Fe

В 30*-иом KCN:Zn Си Аи Ag Sn Fe

Значительно отличаться от обычного может ряд напряжений и в иеводных средах. Несмотря на свой относительный характер, он все же важен практически, так как большей частью позволяет правильно ориентироваться в характере взаимодействия металла с раствором того нли иного электролита.

9) Для металлоидов ряд напряжений не установлен столь полно, как в случае

металлов, так как реакции с построенными нз металлоидов электродами протекают

обычно сложнее. В приводимом ниже сопоставлении некоторых отрицательных ионов

последние тем прочнее удерживают электрон, чем правее стоят в ряду ... S" ... Г ...

Вг' ... CV ... F'. Показанные значения электродных потенциалов относятся к моляльным

paciгорам нонов (в кислой среде):

Иои S" I' Br* Cl' F'

Металлоид .... STB. 12 (тв.) Br2 (ж) С12 (газ) F2 (газ)

EQ. в +0.14 +0.54 +1,09 +1,36 +2.87

10) За единицу количества электричества обычно принимается кулон (к), равный 6,25• 1018 заряда электрона. Прн силе тока в одни ампер (а) по проводу за секунду проходнт один кулон (т. е. 1 а = 1 к/сек, нли 1 к ~ 1 а'сек). Единицей мощности является вагт (вт), определяемый как джоуль в секунду (вг = = 1 дж/сек). Мощность электрического тока равна напряжению этого тока в вольтах (в), помноженному на его силу, т. е. I в • 1 а = 1 вт. Показанный на рис. V-29 гальванический элемент дает напряжение около 1.1 в, а в осветительной сети оно обычно составляет 127 нлн 220 в. Следует отметить, что в электротехнике принято указывать движение тока от плюса к минусу (т. е. обратно действительному перемещению электронов). Это сохранилось от тех времен, когда природа электрического тока еще не была известна.

11) Минимально необходимое для разложения электролита напряжение (т. н. п о- * тенцнал разложения) находят вычитанием нз электродного потенциала аниона соответствующего значения для катиона. Например, потенциал разложения хлористого цинка Z = 1,36 — (—0,76) = 2,12 в, а для хлорной меди Z = 1,36— (+0,34) = 1,02 в. Отсюда видно, что из раствора смеси солей должна выделяться именно медь и лишь после ее осаждении — цинк. Так как, однако, электродный потенциал меняется с изменением концентрации соответствующего иона, выделение более активного металла может, вообще говоря, начаться еще до полного осаждения менее активного. Особенно это относится к тем случаям, когда оба металла имеют близкие по величине электродные потенциалы.

12) Непосредственно потенциал разложения может быть приближенно определен путем последовательного увеличения напряжения на электродах и одновременного из? ? <—————————

мерения силы проходящего сквозь электролит тока. Как видно из рис. V-38, при достижении этого потенциала, вследствие наступающей разрядки иоиов, сила тока начинает резко повышаться.

13) Стандартные значения электродных потенциалов отвечают очень малой плотности тока (т. е. силе тока в амперах на 1 см2). Между тем при проведении электролиза она обычно бывает гораздо больше. В связи с этим реально необходимый для разложения электролита потенциал часто оказывается выше теоретического.

14) Разность между экспериментальным и теоретическим значением потенциала разложения носит название перенапряжения. Оно особенно характерно для водорода, причем величина его, помимо плотности тока, зависит и от многих других факторов (природы катода, чистоты его поверхности, природы и концентрации электролита, температуры и т. д.). В частности, на катодах из разных

металлов перенапряжение водорода прн равной плотности тока возрастает по ряду; Pt—Au—Ag—Fe—Си—Hg—Pb. Для платинированной платины (т. е. гладкой Pt, покрытой с помощью электролиза мелкодисперсной Pt) оно близко к нулю, а для Pb даже прн небольших плотностях тока составляет около 1 в. С увеличением плотности тока перенапряжение возрастает, а с повышением температуры уменьшается.

Водородное перенапряжение играет большую роль при t,02 2,12

некоторых электрохимических процессах. Например, в ряду Напряжение, в

напряжении свинец стоит левее водорода, т. е. при электро- р^ v ^ Схема прнбли лнзе раствора, содержащ

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)