химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

нона могут иметь место следующие частные случаи:

а) И катнон, и аннон одновалентны. Продуктами гидролиза являются

свободная кислота и свободное основание. Пример:

NaCN + H20 HCN-f NaOH нлн, в иоиах, CN'+ HjO *=± HCN + ОН'

б) Катнон одновалентен, аннон многовалентен. Это — наиболее

типичный случай. В результате гидролиза образуются кислые соли и свободная

щелочь. Пример:

Na3P04-f-H20 NasHP04 + NaOH нли РО^" + НгО *=* НР04' + ОН'

Прн большом количестве воды гидролиз частично идет дальше:

Na2HP04 + Н,0 NaH,P04 + NaOH или НРО? + НаО HaPOJ + ОН'

До образования свободной слабой кислоты он, однако, не доходит вследствие накопления в растворе свободной щелочи (ионов ОН').

в) Катнон многовалентен, анион одновалентен. Случай сравнительно редкий. В результате гидролиза образуются основная соль и свободная

кислота. Однако реакция раствора все же щелочная, так как в нем больше нонов ОН'

из основной солн (образованной сильным основанием), чем нонов Н* из слабой кислоты. Пример:

Ba(CN)2 + Н»0 *=fc HCN + Ba(OH)CN или CN' + H,0 HCN -f OH'

г) И катион, и аннон многовалентны. Этот случай практически не

встречается, так как относящиеся сюда соединения в воде нерастворимы.

П. Слабое основание, сильная кислота. Реакция раствора — кислая.

а) И катнон, и аннон одновалентны. В результате гидролиза образуются свободное основание и свободная кислота. Пример:

NH4N0s + H2O *=* NH4OH + HNO, или NH* + H,0 NH4OH + H*

б) Катион многовалентен, аннои одновалентен — наиболее типичный случай. В результате гидролиза образуются основные солнн свободная

кислота. Пример:

А1С13 + Н20 А1(ОН)С12-ЬНС1 илн А1"' + Н,0 *=* А1(ОН)" + Н'

Прн большом количестве воды'гидролиз частично идет дальше: *

АЦОН)С12 + Н20 =f=* А1(0Н)2С1 + НС1 нли А1(ОН)"+Н20 Al(OH)/+ Н

До образования свободного слабого основания он, однако, не доходит вследствие накопления в растворе сильной кислоты (нонов Н").

в) Катнон одновалентен, аннон многовалентен. Очень редкий

случай. В результате гидролиза образуются кислая соль и свободное основание.

При этом раствор содержит больше иоиов Н" нз кислой солн (образованной сильной

кислотой), чем ионов ОН' нз слабого основания. Пример:

(NH4)2S04 + HsO *=* NH4HS04 + NH,OH нлн NH] + H,0 *=* NH4OH + H*

г) И каткой, и аннон многовалентны. В результате гидролиза образуются основная сольн свободная кислота. Примеры:

2CuS04 + 2H20 [Cu(OH)],S04 + HsS04 илн Си" + Н,0 СиОН' + Н*

Fe^SO.h + 2Н20 2Fe(OH)S04 + H2S04 ИЛИ Fe"' + HsO Fe(OH)'# + H

III. Слабое основание, слабая кислота. Реакция раствора и характер образующихся прн гидролизе продуктов, кроме валентностей катиона и аннона, зависят также от силы кислоты и основания. Например, алюминиевая соль слабой уксусной кислоты подвергается гидролизу с образованием основных солей по схемам

А1(СН3СОО)3 + Н20 А1(ОН)(СН3СОО)г + СН3СООН

A|(OH)(CH3COO)2 + HjO A|(OH)iCHsCOO + CHjCOOH

а алюминиевая соль еще гораздо более слабой сероводородной кислоты гндролизуется до свободных основания и кислоты:

Al2S3+6H20 2А1(ОН)з + 3H2S

IV. Сильное основание, сильная кислота. Реакция растворов подобных солей на лакмус — нейтральная, так как гидролиз их практически не идет. Сюда относятся KCI. NaCI, NaN03l Na2S04, BaCIj и т. п.

CH3COONH4 СН,СООКА

4) Так как образование кеднссоцннрованных молекул " [_ NH^CL^

кислоты нлн основания возможно в растворе л ю б о й со- g

ли, следует ожидать, что гидролиз (хотя бы ничтожный)

должен иметь место даже для KG, NaN03 и т. п. При 7

этом полное равенство концентраций Н" и ОН' возможно

лишь в случае полного равенства силы основания и кис- &

лоты.

о

Хорошую иллюстрацию изложенному дает рнс. V-28,

на котором показана часть результатов, полученных прн Q 0,02 0,04.

тщательном изучении разбавленных растворов некоторых С,мвдь/л

солей. Как видно нз рисунка, CH3COONH< близко отве- „ _

R J • В 4 рис. у-2в. Значения рН в разчает условию равенства силы основания и кислоты, тогда бавленных растворах солея,

как KCI сообщает раствору очень слабую кислую реакцию.

5) Для солей с одновалентным катионом и одновалентным анионом степень гидролиза (в %) прн небольших ее величинах может быть вычислена по следующим

приближенным формулам:

сильное основание слабое основание слабое основание

слабая кислота сильная кислота слабая кислота

h = 100 YKJC • КНХ h = 100 уKJC • КМОН Л = 100 т/К^/СНХ* К„ОН

где Кв— нонное произведение воды, С — нормальная концентрация солн, Кнх—константа диссоциации слабой кислоты и Кмон — слабого основания.

6) Как и диссоциации слабых электролитов, к гидролизу применим закон действия

масс. Поэтому гидролитическое равновесие может быть охарактеризовано не только

степенью, но и константой гидролиза (Кг). Прн расчете последней для разбавленных

растворов концентрацию воды обычно считают постоянной величиной и включают в

числовое значение констан

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет
Рекомендуем фирму Ренесанс - наружные лестницы в дом - цена ниже, качество выше!
кресло nadir
Рекомендуем приобрести в КНС Нева купить планшет hp - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)