химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

из следующих уравнений:

1) Н +С1 =НС1 *

2) Н2 +С12 = 2НС1

3) Н3 + С13 = ЗНС? 1и т. д.

Очевиднб, что результатам опыта удовлетворяет второе уравнение. Точно так же, только исходя из двухатомности молекулы водорода, можно было объяснить объемные соотношения, наблюдающиеся при его реакциях с кислородом, азотом и т. д.

Таким образом, если принять массу атома водорода за единицу, то масса его молекулы (Мн) должна равняться двум, и формула для вычисления молекулярных весов приобретает вид

Мх = 2DH

т. е. молекулярный вес вещества в газообразном состоянии равен его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно^ для определения молекулярного веса достаточно знать массу некоторого объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода при тех же условиях.1

Пример. Масса некоторого объема газообразного хлора оказалась равной 1,5805 г. Масса такого же объема водорода при тех же условиях — 0,0449 г. Найти молекулярный вес хлора.

Плотность хлора по отношению к водороду будет равна 1.5805 : 0,0449 = 35,2. Молекулярный вес равен удвоенной плотности, т. е. 2-35,2 или 70,4.

Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных весов стали принимать Vie массы атома кислорода («кислородную единицу»), что было более удобно, так как при этом атомные веса многих элементов становились близкими к целым числам. Но атомный вес водорода оказался равным 1,008 и его молекулярный вес — 2,016. Таким образом, для получения уточненных значений молекулярных весов расчет следовало бы производить по формуле Мх — 2,016 DH (дающей в приведенном выше примере молекулярный вес хлора равным 70,9). Однако для решения подавляющего большинства практических задач такое уточнение не является необходимым.

В настоящее время (с 1962 г.) за единицу молекулярных и атомных весов принимается V12 массы наиболее распространенной разновидности атома углерода (т. н. изотопа 12С). Такая «углеродная единица» создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было). При переходе к этой новой единице атомные веса по-' давляющего большинства элементов практически не изменились.

Из закона Авогадро вытекает важное следствие, позволяющее связать весовые количества различных веществ с объемами, занимаемыми ими в газообразном состоянии. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой (сокращенно — моль). Подобным же образом определяются грамм-эквивалент и грамм-атом. Очевидно, что моль одного вещества во столько же раз больше моля другого, во сколько раз молекула первого тяжелее молекулы второго. Отсюда следует, что грамм-молекулярные (и пропорциональные им) количества всех веществ заключают в себе одинаковое число молекул. Следовательно, если вещества газообразны и находятся при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении), то их грамм-молекулярные количества должны занимать равные объемы.

Вычислим объем, занимаемый грамм-молекулой газа при так называемых нормальных условиях (температура 0°С и давление 760 мм рт. ст.). Из опыта известно, например, что масса литра водорода при этих условиях равна 0,0899 г, масса литра кислорода — 1,4290 г, масса литра азота— 1,2505 г. Соответствующие молекулярные веса равны: 2,016; 32,00 и 28,02. Деля грамм-молекулярный вес на массу литра, во всех случаях получаем практически одно и то же число — 22,4. Таким образом, грамм-молекула всякого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Это число — грамм-молекулярный объем газа — полезно запомнить, так как на его основе можно вычислить массу литра (а следовательно, и какого угодно другого объема) любого газа при нормальных условиях, что избавляет от запоминания отдельных цифровых данных.

Пример. Вычислим массу 200 мл хлора при нормальных условиях. Молекулярный вес хлора равен 70,9. Масса литра 70,9 : 22,4 = 3,165 г. Масса 200 мл хлора: 3,165 : 5 = 0,633 г.

Вычисление можно распространить и на те условия, когда температура и давление отличаются от нормальных. При этом наиболее удобно для расчетов уравнение Клапейрона — Менделеева:

где Р— давление газа; V — объем газа; m — масса газа; М — молекулярный вес газа; R — газовая постоянная; Г — абсолютная температура (равная 273^/ по шкале Цельсия).

При химических расчетах обычно выражают Р в мм рт. ст., V—в мл, m и М — в г. Так как грамм-молекула газа (m = М) при нуле градусов (273 °С по абсолютной шкале) и 760 мм рт. ст. давления занимает объем 22 400 мл, для числового значения постоянной R получаем:

760 V 22 400

Л - = 62 360. Таким образом, расчетная форма уравнения принимает вид: PV = 62 360 7\ что позволяет легко вычислять любую из

входящих в уравнение величин, если известны остальные.2

Пример. Какова масса водорода, заключенного в объеме 400 мл при давления 700 мм рт. ст. и температуре 20 °С? Подставляя известные величины в уравнение, получаем 700 X 400 = 62 360 X 2"Щ- X 293, откуда m = 0,0309 г.

Подобные вычисления не дают вполне правильн

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить свадебный букет розы и пионы
Рекомендуем фирму Ренесанс - lestniza.ru - оперативно, надежно и доступно!
кресло клио цена
Магазин KNSneva.ru предлагает 90NB09P1-M03170 - офис продаж со стоянкой: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)