химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

имер, при гидролизе CH3COONH4. Таким образом, нейтральная реакция раствора сама по себе еще не доказывает отсутствия гидролиза соли.

Практически приходится чаще всего иметь дело с гидролизом солей, содержащих в своем составе многозарядный ион слабого компонента (основания или кислоты) и однозарядные ноны сильного. При гидролизе подобных соединений — например СиС12 и Na2C03 — образуются, как правило,-соответственно основные или кислые соли:

CuCl2-f-HOH Cu(OH)Cl + НС1

или Си" + НОН Cu(OH)* + H' Na2C03 + HOH NaHC03 -f- NaOH

или

СОз'-ЬНОН НСОз + ОН'

Дальше — до образования свободного слабого основания или кислоты— гидролиз обычно не идет из-за накопления в растворе соответственно ионов Н* или ОН'. Исключения имеют место тогда, когда основные или кислотные свойства многовалентного компонента выражены крайне слабо. В подобных случаях гидролиз часто идет практически до конца.3-4

Из изложенного выше следует, что степень гидролиза (т. е. выражаемое обычно в процентах отношение числа гидролизован-ных молекул к общему числу растворенных) зависит в первую очередь от химической арироды составляющих данную соль ионов. В большинстве случаев степень гидролиза невелика. Так, в 0,1 н. растворах CH3COONa и NH4CI она составляет при 25°С около 0,01%, т. е. гидролизована только одна молекула из каждых десяти тысяч. При слабых и основании и кислоте степень гидролиза заметно повышается — для CH3COONH4 она при тех же условиях составляет уже около 0,5%. Значительно повышается степень гидролиза также в случае очень слабых кислот или оснований, достигая, например, для 0,1 и. раствора NaCN около 1,5%. Наконец, гидролиз веществ, производящихся от очень слабого основания и очень слабой кислоты, нередко протекает практически нацело.5-6

Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оио смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно — кислоты или щелочи), можно в соответствии с законом действия масс сместить равновесие обратно.

Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, опять-таки в соответствии с законом действия масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Например, при 25 °С для реакции

Na2C02+HOH в NaHC03 + NaOH

степень гидролиза (h) в зависимости от концентрации составляет:

С, моль/л 0,2 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001

Л, % 1,7 2,9 4,5 11,3 16 34

Как уже отмечалось ранее (§ 5), степень диссоциации воды при повышении температуры сильно увеличивается (тогда как у подавляющего большинства других электролитов она изменяется незначительно). Следовательно, при нагревании раствора концентрация в нем ионов Н* и ОН' существенно возрастает, что увеличивает вероятность образования малодиссоциированных молекул слабой кислоты или основания. Поэтому при нагревании раствора степень гидролиза сильно увеличивается. Например, при С = 0,01 моль/л для реакции

СгС13 + НОН Cr(OH)Cl2 -f НС1

степень гидролиза в зависимости от температуры составляет:

Температура, °С. . . . 0 25 50 • 75 100

Л, % 4,6 9,4 17 28 40

Из изложенного вытекают общие правила, касающиеся смещения гидролитического равновесия. Если желательно сместить его в сторону возможно более полного разложения соли, то нужно работать с разбавленными растворами и при высокой температуре. Напротив, если желательно, чтобы гидролиз протекал как можно меньше, работать следует с крепкими растворами и на холоду. В последнем случае полезно добавлять к раствору избыток одного из образующихся при гидролизе продуктов (кислоты или щелочи). Этими положениями часто приходится руководствоваться в химической практике.7,8

Дополнения

1) Учитывая, кроме водной, и другие возможные системы, гидролиз следует рассматривать как частный случай сольволиза, т. е. вообще обменной реакции растворенного вещества с растворителем.

2) Концентрация водородных нонов, отвечающая гидролизу соли с одновалентным катионом и одновалентным анионом, в достаточно разбавленном растворе, может быть рассчитана по следующим приближенным формулам:

сильное основание слабое основание слабое основание

слабая кислота сильная кислота слабая кислота

[H'J = УКЯКНХ/С [H-J = \fC-KJKn0H <НЧ = К*в**нх/*мон

где Кв — ноииое произведение воды. С —нормальная концентрация соли, /Снх — константа диссоциации слабой кислоты и /(мои — слабого основания.

3) Ниже сопоставлены (с точки зрения реакции раствора и характера получающихся продуктов) отдельные возможные случаи гидролиза солей. В основу сопоставления положены, с одной стороны, сила соответствующих кислот и оснований, с другой — тип соли по валентности катиона и аннона.

1. Сильное основание, слабая кислота. Реакция раствора — щелочная. В зависимости от валентности катиона и ан

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курс indesign
подарок женщине за 600 рублей
напольная вешалка для одежды в комнату купить
обучение pr отдела

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)