химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

место в действительности. Однако иногда наблюдаются кажущиеся исключения. Например, растворение СаСОз в слабой уксусной кислоте протекает значительно быстрее, чем в сильной серной. Задержка растворения обусловлена в данном случае (и других подобных ему) образованием на поверхности СаСОэ слоя труднорастворимого продукта реакции (CaS04), затрудняющего дальнейшее взаимодействие CaCO* с кислотой.

10) На рнс. V-27 графически показан ход изменения реакции среды при различных случаях нейтрализации (в 0,1 н. растворе). Если и кислота, и основание — сильные электролиты (НС1 и NaOH), то переход через эквивалентное соотношение между ними сопровождается очень резким скачком рН, т. е. сильным изменением реакции среды. Напротив, прн взаимодействии слабых кислоты и основания (СНзСООН и NH4OH) этот скачок почти отсутствует. В смешанном случае кривая нейтрализации становится несимметричной. Различие характера отдельных кривых нейтрализации имеет большое значение для количественного химического анализа.

11) Тепловой эффект реакции нейтрализации не должен оставаться постоянным, если основание нли кислота является слабым электролитом, состоящим в растворе преимущественно не из нонов, а из молекул. При ионизации последних тепло может, вообще говоря, и выделяться, и поглощаться. В соответствии с этим должна, очевидно, увеличиваться или уменьшаться также и теплота нейтрализации. Показательны, например, случаи фтористоводородной и хлорноватистой кислот:

NaOH + HF «= NaF + НгО + 16 ккал NaOH + HOC1 «* NaOCl + НяО + 9 ккал

12) Процесс растворения амфотерной гидроокиси в кислотах и щелочах может быть описан также на основе присоединения к ией ионов водорода или гидроксила по схемам, например: >

Zn(OH)2 + 2Н* Zn(OH) (ОН2)* + Н* Zn(OH2)2" Zn(OH)2+20H' ч=* Zn(OH)J + ОН' =s=* ZnCOH)^

Подобный метод описания, в большинстве случаев более правильный по существу, страдает известной произвольностью в определении числа связанных с данным центральным элементом молекул воды или нонов гндрокснла. Если учитывать гидратиро-ванность всех нонов, то по результатам он эквивалентен изложенному в основном

тексте. Например, ZnO" + 2Н20 7 *~ Zn(OH)", т. е. состав обоих конечных продуктов различается лишь на две молекулы воды. Так как оба нона гндратированы иекото-рым неизвестным числом этих молекул, подобное различие фактически не отражается на кх составе.

13) Концентрация водородных нонов, прн которой амфотерное соединение наименее и в равной мере диссоциировано по обоим направлениям, носит название его изоэлектрической точки. Последняя для Zn(OH)i лежит около рН = 10. Если амфотерное соединение труднорастворимо, то изоэлектрической точке отвечает также минимум растворимости.

§ 7. Гидролиз. Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим ' взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза.1

Вообще гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. При этом имеет место смещение равновесия диссоциации воды

Н20 ч=* Н' + ОН'

вследствие связывания одного из ее ионов (или обоих) ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта. Так как практически чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, ниже рассматриваются случаи, относящиеся именно к ним.

При растворении соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой (например, NaCI), равновесие диссоциации воды существенно не смещается, так как ионы такой соли с ионами Н" и ОН' ма-лодиссоциированных продуктов образовать не могут. Поэтому в си-стеме

NaCI + НОН NaOH + НС1

единственным малодиссоциированным соединением остается сама вода. В результате равновесие реакции почти нацело смещено влево, т, е. гидролиз NaCI практически не происходит и раствор не содержит заметного избытка ни Н'-, ни ОН'-ионов.

Иное положение возникает при растворении соли сильного основания и слабой кислоты (например, CH3COONa), или наоборот (например, NH4C1). В первом случае будет частично связываться ион Н", во втором — ион ОН' по схемам

СН3СОО' + НОН СН3СООН 4- ОН'

nh; + hoh nh4oh 4- н*

Так как и СН3СООН, и NH4OH гораздо более диссоциированы, чем вода, оба эти равновесия сильно смещены влево. Поэтому и гидролиз солей по уравнениям

CH3COONa + HOH СН3СООН + NaOH

NH4Cl + HOH *=* NH4OH-fHCl

идет лишь в незначительной степени. Все же первый раствор содержит некоторый избыток ионов ОН', а второй — ионов Н".2

Очевидно, что если малодиссоциированы оба образующие соль вещества — основание и кислота — равновесие гидролиза, например

CH3COONH4 + НОН СН3СООН -f- NH4OH

должно быть смещено вправо сильнее. Иными словами, гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, будет, вообще говоря, больше, чем в том случае, когда малодиссоциировано только одно из этих веществ.

Реакция среды в растворах подобных'солей зависит от относительной силы кислоты и основания. При равной нх силе она может быть и нейтральной, что имеет место, напр

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
правильный букет из герберы
Стол журнальный Mega Эдем 10
трекер в машину
обучение парикмаэерскому делу метро щелковская

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)