химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

(например, для BaS04 от 1 • Ю-10 для его собственного раствора в воде до 2-Ю-9 при

ц. = 0,25). Прн приближенных расчетах температурные и концентрационные изменения ПР обычно не учитываются.

3) Пользуясь понятием о произведении растворимости, легко ориентироваться в некоторых вопросах, связанных с поведением трудиорастворимых электролитов прн тех или иных условиях. Если, например, к насыщенному раствору трудиорастворимого CH3COOAg (ПР — 4 - 10-3) добавить немного насыщенного раствора легкорастворимой соли с общим ионом (AgN03 нли CH3COONa), то концентрация последнего резко повысится. В силу постоянства значения ПР это вызовет образование осадка CH3COOAg. Иначе говоря, добавление небольшого количества соли с общим ионом будет существенно понижать растворимость труднорастворимого электролита.

4) Добавка солей, не содержащих ионов, общих с труднорастворнмым электролитом, Несколько повышает растворимость последнего (рис. V-26). Результат этот истолковывается с точки зрения теории активности (§ 5 доп. 26) на основе выражения ПР в ее терминах (К — катион, А — анион):

ПР = ак.аА = [К]-/к-[А]-;А или [К][А]= ПР

Рис. V-26. Влияние нейтральной соли на растворимость.

Так как рассматриваемый электролит является очень труднорастворимым, значения fA и [к в его насыщенном растворе близки к единице. Добавление посторонней соли вызывает увеличение ионной силы раствора, что сопровождается уменьшением коэффициентов активности (рис. V-21) и, как следствие, увеличением произведения [К] [А], т. е. растворимости осадка. С точки зрения классической теории электролитической диссоциации, данное явление может быть качественно истолковано как результат частичного ионного обмена труднорастворимой соли с вновь вводимой.

10"

ПР

5) Зная величину произведения растворимости данной соли, можно произвести некоторые практически важные расчеты. Пусть, например, требуется как можно полнее осадить из раствора ионы СГ. Если прибавить количество AgN03, требуемое уравнением реакции, то концентрация иоиов С1' в растворе после осаждения будет равна [СГ] = [Ag*] =}^np = Ю-5 = 0,00001 г-ион/.г. Пусть теперь при осаждении добавлен небольшой избыток AgN03, а именно такой, чтобы раствор относительно него стал 0,001 н. Тогда

[СГ] =з

1-10

10

[Ag']

= ю-7 = 0,0000001 г-иан/л

Таким образом, уже прибавление очень малого избытка AgN03 (около 0,2 г на лнтр) вызывает понижение концентрации ионов хлора в 100 раз. Отсюда видно, что, желая добиться возможно полного осаждения какого-нибудь иона, следует применять и е-большой избыток осадителя.

6) В химической практике часто приходится встречаться с осаждением гидроокисей металлов нз растворов их солей. Для ориентировочной оценки значения водородного показателя, отвечающего началу осаждения гидроокиси Э(ОН)„ нз молярного

относительно иоиа Эп+ раствора соответствующей соли, предполагалось уравнение:

рН0С = 14 -f- —- lg ПР, где ПР — произведение растворимости данной гидроокиси.

7) Из приведенных в основном тексте значений ПР вытекает, что [Са* ]=

= 5 • Ю-9/[С0з'] и [Са ] = 6 • 10—S/[SO^']. Так как в растворе, находящемся одновременно над обоими осадками, может быть только одна равновесная концентрация иоиов

Са", имеем 5 • 10~7[СОП = 6 ? 10~7[SO"], откуда [CO"]/[So"j = 5 • 10-9/б • 10~5 =

= 8,3-10~\ Очевидно, что при эквивалентном соотношении реагирующих веществ

количества соответствующих осадков должны находиться в обратном отношении; CaCOjfaO/CaSCVoc) = 1/8,3 • Ю"5 = 1,2* 10*. Таким образом, на каждые 12 ООО молекул СаСОя в осадке содержится только одна молекула С a SO*, т. е. равновесие рассматриваемой системы можно считать смещенным влево практически нацело.

Несколько иное положение характерно для второй приведенной в основном тексте системы. Рассуждая аналогично, получаем [SO^'J/fCOj'] = 1 • 10""*°/8-10~й ^*

=• 1,25 • 10"*, откуда BaS04 (ос)/ВаСО, (ос) =» 1/1,25- Ю~* «= 80, т. е. на каждые 80 молекул BaS04 осадок содержит одну молекулу ВаСОэ. Здесь, следовательно, равновесие смещено вправо, но уже далеко не столь полно, как в предыдущем случае.

рн / 2 3 U

5 6 7 8 9 10 U 12 13

8) Изложенное в основном тексте хорошо иллюстрируется следующим приближенным расчетом. Для диссоциации сероводорода по схеме HfiS +*= 2Н' + S" имеем

К = [Н-]2 [S"]/[HsS] = |. ю-я. в насыщенном растворе [H2S] « 0,1 и [Н ] = 1 • 10-*. Отсюда [S"] — 1 • 10"и.

С другой стороны, в насыщенных растворах сульфидов 3S имеем [3"][S'/] = ПР, т. е.' [S?] = V"nP. Значения произведений растворимости FeS и CuS равны соответственно 5 • Ю-18 и 8-Ю-38. Таким образом, концентрация свободных нонов S" в рассматриваемых случаях будет составлять:

FeS MtS CuS

Сопоставление показывает, что полнее всего ионы S* связываются ионами Си", менее полно — ионами Н" и еще менее полно ионами Fe".

9) Растворение соли слабой кислоты в более сильных кислотах должно идти тем быстрее, чем большая концентрация ионов Н" создается в растворе данной кислоты, т. е. чем последняя сильнее. Как правило, это и имеет

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
светящийся короб наружная реклама цена
блок компрессорно-конденсаторный ned nca 16 s/z цена
справка в гибдд и психолог авиамоторная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.09.2017)