химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

отами веществ, практически нерастворимых в воде. Примером может служить приведенная выше реакция растворения FeS, основанная на образовании малодиссоциированного сероводорода.8- *

Одним из наименее диссоциированных веществ, которые могут образоваться при ионных реакциях, является вода. Поэтому особенно часты случаи смещения равновесий ионных реакций, обусловленные образованием недиссоциированных молекул воды. Кроме взаимодействия оснований с кислотами (реакция нейтрализации), сюда могут быть отнесены реакции оснований с кислотными ангидридами и окислов металлов с кислотами.

Представив реакцию нейтрализации в ионном виде, получим например

Na' + ОН' + Н* + СИ = Na* + СГ + Н20

или, исключая ионы, не изменяющиеся в процессе реакции:

Н* + ОН'=Н20

Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы Н* встречаются с ионами ОН', они соединяются в почти недиссоциирован-ные молекулы воды. При этом исчезают как «кислые» свойства ионов Н' (кислоты), так и «щелочные» ионов ОН' (основания) и полученный раствор приобретает «нейтральный» характер, свойственный воде и обусловленный равенством концентраций ионов Н' и ОН'. Отсюда и само название «реакции нейтрализации», которая по существу представляет собой частный случай реакций ионного обмена.10

В предыдущем параграфе отмечалось, что процесс диссоциации воды на ионы идет со значительным поглощением тепла. Следовательно, при образовании из ионов Н" и ОН' недиссоциированных молекул воды это же количество тепла должно выделиться.

Точные опыты показали, что количество тепла, выделяющееся при нейтрализации сильных оснований сильными кислотами, во всех случаях практически одинаково и равно теплоте образования воды из ее ионов, т. е. 13,5 ккал/моль. Такая независимость от природы основания и кислоты вполне понятна, так как сильные электролиты в достаточно разбавленных растворах почти нацело диссоциированы и, следовательно, общий тепловой эффект реакции обусловлен только образованием недиссоциированных молекул воды.11

До сих пор рассматривались ионные реакции, протекающие при эквивалентных количествах реагирующих веществ. Увеличение концентрации одного из них будет изменять положение равновесия в системе. Это обстоятельство очень важно практически, так как выход получаемого продукта часто может быть значительно повышен путем увеличения концентрации одного из исходных веществ. Вообще в технике по возможности избегают обратимости процессов и всегда стараются сместить равновесие в более выгодную сторону. Как уже отмечалось ранее (IV § 2), указания по этому вопросу дают закон действия масс и принцип смещения равновесий.

Во многих случаях определяющую роль для направления процесса играет реакция среды. Наиболее простым примером является диссоциация какого-нибудь амфотерного электролита. Так, молекулы гидроокиси цинка могут распадаться на ионы и по основному, и по кислотному типу. Следовательно, для этого соединения одновременно характерны следующие равновесия {H2ZnC>2 тождественно Zn(OH)2]:

диссоциация как основания в кислой среде

<-

Zn" -T-20Hl=iZnOH,-f OH'^Zn(OH)ssH2Zn02^=± H*+HZn02 ^=± 2H'+Zn02

->.

в щелочной среде диссоциация как кислоты

Как показывают стрелки, кислая среда смещает равновесие в сторону диссоциации по основному типу. Происходит это потому, что образующиеся ионы ОН' связываются ионами Н* среды (с образованием молекул Н20). Наоборот, в щелочной среде подобным же образом связываются ионы Н*, что благоприятствует диссоциации по кислотному типу. Благодаря возможности такого смещения равновесий диссоциации практически нерастворимые в воде амфотерные гидроокиси способны растворяться и в кислотах, и в щелочах.12> 13

Дополнения

1) Одним из непосредственно наблюдаемых свойств ионов и молекул является

их ц в е т. Большинство ионов бесцветно, для тех же, которые окрашены, цвет часто

служит важным отличительным признаком. Например, во всех разбавленных водных

растворах, содержащих двухзарядный иои меди, выявляется свойственная ему синяя

окраска, тогда как в более крепких растворах, вследствие влияния аниона, цвет солей

меди может быть и иным.

Хорошую иллюстрацию этому дают СиБО^-бНгО и СиС1г-2Н20. Первое вещество— синего цвета, независимо от разбавления раствора. Второе — в крепком растворе зеленое, но по мере разбавления окраска переходит в свойственную гидрати-рованным ионам меди синюю, и в достаточно разбавленных растворах цвет обоих веществ становится практически одинаковым.

2) Величина ПР не зависит от относительных концентраций нонов, но меняется

с изменением температуры, как то видно, например, из данных для AgCI;

Температура, °С. . . 5 10 25 50 100

ПР. ЮН» 0,21 0,37 1,56 13.2 21,5

Приводимые в литературе значения ПР относятся, как правило, к комнатной температуре и насыщенным растворам соответствующих электролитов в чистой воде. Повышение общей ионной силы раствора влечет за собой и рост зиачеиий ПР

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликай, получай скидку по промокоду "Галактика" в КНС - мониторы Делл - 3 минуты пешком от метро Дубровка, есть своя стоянка.
частотный регулятор сделать
курсы autocad или archicad и 3ds max
labor legno componibile

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.03.2017)