химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

о сильные кислоты выделяют слабые из их солей.

Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия могут произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества «из сферы реакции». Если, например, такое вещество при условиях опыта летуче, то оно будет улетучиваться из системы, уменьшая тем самым возможность протекания обратной реакции. Большей частью летучие соединения являются одновременно и малодиссоциированными, однако возможен и обратный случай. Так, если взять разбавленные растворы NaCl и H2SO4, то в системе

<

2NaCl + H2S04 *=* Na2S04 + 2HCl

>.

установится равновесие, несколько смещенное влево (так как H2SO4 менее диссоциирована, чем НС1). Напротив, взяв крепкий раствор NaCl и концентрированную H2S04l можно при нагревании нацело сместить равновесие вправо за счет улетучивания НС1 (летучесть вещества часто обозначают стрелкой, направленной вверх):

2NaCl + H2S04 Na2S04 + 2HClf

Значительно чаще приходится иметь дело с образованием малорастворимых веществ, которые удаляются из сферы реакции в виде осадка (что часто обозначают стрелкой, направленной вниз). Очевидно, что концентрация соответствующих ионов при этом тоже снижается и возможность протекания обратной реакции уменьшается. Например, в системе

? — V

AgN03 + HCl *=* HNO. + AgCU

равновесие практически нацело смещено вправо вследствие малой растворимости AgCl.

Предыдущая реакция в ионном виде запишется следующим образом:

Ag* + NO3 + Н* + С1' = И' + N(X + AgCl|

Так как ионы Н" и NO3 остаются неизмененными, их можно исключить из уравнения. Тогда последнее принимает вид:

Ag* + О' = AgClJ,

Такое схематическое уравнение показывает, что образование белого осадка AgCl происходит во всех случаях, когда нон Ag' встречается с ионом СГ, независимо от природы других ионов. Поэтому AgN03 может служить веществом, при помощи которого обнаруживают присутствие или отсутствие в растворе иона С1', т. е. реактивом на ион СГ. Обратно, НС1 может служить реактивом на иои Ag*.

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворнмых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе AgCl при обычных условиях (Ag'] — [СГ] = 1 -10~5 г-ион/л. Отсюда [Ag*] [СГ] = 1 • Ю-10. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа А*Ву выражение ПР имеет вид: ПР = [А]х[В]У. Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Оии важны для химического анализа.2-6

Рассмотренные выше реакции объединяются названием, реакций ионного обмена, так как в них из одной пары веществ может образоваться другая пара путем простого обмена ионами. Теоретически оии всегда обратимы и каждой системе при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Равновесие это смещено (часто практически нацело) в сторону образования веществ: малодис-социированных, малорастворимых, легколетучих.

Нередко приходится встречаться с процессами, при которых малорастворимые соединения имеются в числе и исходных веществ, и конечных продуктов, например:

СаС03| + Na2S04 CaS04J + Na2C03 ВаСОзЦ-Na2S04 ч=* BaS04| +Na2C03

Равновесие подобных систем смещается в сторону образования того из веществ, которое менее растворимо. Так как растворимость СаСОз (ПР = 510-9) гораздо меньше, чем CaS04 (ПР = 6-10~5), равновесие первой системы сильно смещено влево. Напротив, ВаСОз (ПР = = 8-10~9) более растворим, чем BaS04 (ПР = 1-10~'0), и поэтому равновесие второй системы смещено вправо.7

Довольно обычны также случаи, когда в данной системе одновременно образуются и малодиссоциированное, и малорастворимое вещества. Если это происходит при одном и том же направлении реакции, то ее равновесие смещается еще больше, чем от влияния только одного фактора. Однако чаще наблюдается образование малодиссоциирован-ного вещества при одном направлении реакции, а малорастворимого — при обратном.

Равновесие подобных систем смещается в сторону того из веществ, при образовании которого соответствующий ион связывается полнее. Так как это зависит и от растворимости малорастворимого электролита, и от степени диссоциации образующегося малодиссоциирован-ного вещества, преобладать может либо то, либо другое. Например, в системах

FeS4-t-2H' Fe" + H2S и CuS| + 2H* Си" + H2S

малодиссоциированным веществом является одно и то же — сероводород. Между тем равновесие первой системы практически нацело смещено вправо, а второй — влево. Обусловлено это тем, что в сероводороде ионы S2- связаны полнее, чем в сернистом железе, а сернистая медь растворима гораздо меньше, чем FeS, и ионы S2" связаны в ней еще полнее, чем в H2S.

Образованием малодиссоциированных соединений обусловлены многие случаи растворения кисл

страница 115
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
утеплитель для бани
аренда ноутбук
матрац купить высотой 12 см 80-160
вакансия мастер ремонт котлов с лбучением

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)