химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

честв сильных кислот илн щелочен.

о,г ол о,б о,в иол

МОЛЯРНАЯ ДОЛЯ НРО4

V-23. Характеристика фосфатного буфера.

Рис.

Существует много различных рецептур приготовления буферных растворов. Примером подобной системы может служить только что рассмотренная смесь уксусной кислоты с ее солью, имеющая при 0,1 Af концентрациях обоих веществ рН = 4,73. Прибавление к литру такого раствора 100 мл 0.1 М HCI нли 0,1 Л1 NaOH смещает рН соответственно до 4,64 или 4,82, т. е. менее чем на 0,1.

Значение рН — 7 имеет «фосфатный буфер», т. е. система н2ро; ^ и + нро;\ Ход изменения рН этой важной системы в зависимости от относительных концентраций ионов Н2РО< и НРО" (при общей их концентрации, равной 0,1 м) показан на рис. V-25. Пологость среднего участка кривой указывает на малую зависимость рН от смещающих приведенное выше равновесие добавок кислот или щелочей. Емкость буферного раствора, т. е. практическая независимость его рН от таких добавок, тем выше, чем он крепче.

41) Разложение воды на свободные газообразные ионы требует громадной затраты

энергии: (Н20) +383 ккал = (Н*) + (ОН"). Сопоставление этой реакции с приведенной в основном тексте наглядно показывает, какую колоссальную роль играет при

ионизации гидратация нонов.

§ 6. Ионные реакции. Изложенное в предыдущем параграфе показывает, что разбавленный раствор сильного электролита содержит растворенное вещество почти исключительно в виде ионов. Так как последние друг с другом непосредственно не связаны, каждый из них характеризуется своими определенными свойствами, независимо от того, в форме какого соединения он был первоначально взят. Например, какую бы кислоту мы ни взяли, ионы водорода всегда вызывают окрашивание лакмуса в красный цвет, придают раствору кислый вкус и т. д. Поэтому некоторые свойства разбавленного раствора сильного электролита являются по существу суммой свойств отдельных составляющих его ионов.

В ином положении находятся крепкие растворы сильных и растворы слабых электролитов. Здесь наряду с ионами имеются значительные количества недиссоциированных молекул, свойства которых могут быть существенно иными, чем у ионов.1

Если смешать разбавленные растворы двух электролитов АХ и BY (где А и В — положительные ионы, X и Y — отрицательные), то жидкость будет содержать все четыре возможных иона: А-, В-, X' и Y'. Находясь в непрерывном беспорядочном движении, они временами могут сталкиваться в различных комбинациях:

1)А' + В* 3)А* + Х' 5)A* + Y'

2) X' + Y' 4) В* + Y' 6) В* + X'

Ввиду одноименности зарядов, при столкновениях двух первых типов никакого соединения не получится. Наоборот, при столкновении одного из следующих типов может образоваться соответствующая молекула; случаи 3 и 4 дадут исходные вещества, случаи 5 и 6 — новые: AY и ВХ. Возможность образования в растворе каждого из четырех веществ оттеняется при помощи уравнения

АХ -f BY AY + BX

показывающего, что независимо от того, исходили ли мы из АХ или BY или AY и ВХ, в итоге установится одно и то же равновесное состояние.

Положение равновесия в подобной системе определяется свойствами могущих образоваться веществ. Главную роль при этом играет вероятность возникновения того или иного из них, которая зависит прежде всего от относительного числа столкновений между соответствующими ионами.

Пусть концентрации всех четырех ионов приблизительно одинаковы, как, например, в системе

NaN03 + HCl HN03 + NaCl

где все участники реакции почти одинаково сильно диссоциированы. Шансы на образование каждого из веществ в данном случае приблизительно равны. Схематически это обозначено равной длиной наружных стрелок около уравнения.

Если одно из веществ диссоциировано слабее других, соответствующие ионы будут при его образовании связываться в недиссоциирован-ные молекулы, концентрация этих ионов в растворе станет меньше и вероятность образования веществ по обратной реакции понизится. В результате равновесие окажется смещенным туда, где образуется

малодиссоциированное вещество. Такой случай осуществится, например, в системе

CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl

Ввиду сравнительно слабой диссоциации уксусной кислоты концентрация и ионов СНзСОСУ, и ионов Н" сильно понизится. Тем самым уменьшится вероятность их реакции с ионами Na* и СГ, которая вела бы к образованию СНзСОСЖа и ИС1. Сравнивая рассматриваемую систему с предыдущей, именем:

система система

NaN03+HCl 4=fc HN03 + NaCl CH3COONa + HCl ч=± СНзСООН + NaCl

много: Na', NOJ, H\ CI' Na% СГ, CH3COOH

мало: NaN03, НС1, HN03, NaCl CH3COO', H\ CH3COONa, HCl, NaCl

Если вместо CH3COONa взять соль очень слабой синильной кислоты, то равновесие сместится вправо еще больше:

NaCN + HCl =«=* HCN + NaCl

ч

Из рассмотренного вытекает важное положение: реакции между ионами идут в сторону образования малодиссоциированных веществ. Равновесие последней реакции настолько смещено вправо, что ее можно рассматривать, как практически необратимую. Отсюда, в част--ности, следует, чт

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы казань кассир банка
boccia часы
массаж курсы для начинающих
мюзикл анна каренина билеты 26 ноября в 14 часов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)