химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

нт диссоциации (по схеме MX' М* -f- X" или MX* М" -f X') для некоторых сильных электролитов:

HjSO« NajSCu Agj$0< Са(ОН)г Ва(ОН)2 Ca(N03b Ва(Ж>3)г Pb(N03)i BeF2 МО"3 МО"1 5'10~* 3-П"а 2.10"-' 5-Ю"1 МО"' 6-\0~Г б-Ю-8

Приведенные Цифры характеризуют иоиы HSOj, NaSOj и т. д. как электролиты средней силы, а ион BeF* — даже как слабый электролит.

Для FeCls были получены следующие значения констант диссоциации:

fFeClH [Cl'l [FeCl"] [Cl'l [Fe"*J [Ci']

[FeClj] [FeCla] [FeCl ]

Данные эти относятся к растворам с нонной силой, равной единице. Сопоставление их с последовательными константами диссоциации фосфорной кислоты показывает, что последние отличаются друг от друга несравненно более резко. Таким обрезом, ступенчатость диссоциации FeClj выражена гораздо менее отчетливо, чем в случае Н»РО..

19) Изменение общей ионной силы раствора заметно влияет на диссоциацию

солей (повышение ц ведет к увеличению диссоциации). Примером могут служить усредненные результаты измерений, показанные сплошной чертой на рис. V-17. В целях

сопоставимости полученные прн разных ноиных силах величины обычно приводят

экстраполяцией к ц = 0 и, как конечный результат исследования, указывают число,

найденное таким путем (в данном случае —5- Ю'г). Подобным же образом прн \I = 1

константа диссоциации иоиа FeSO* равна 9-10-3, а по мере последовательного снижения ионной силы она уменьшается до 2-Ю-* при ц = 0 (т. е. в 45 раз).

Влияет на диссоциацию солей и изменение температуры. Например, при ц — 0,5 константа диссоциации AgF составляет 1,3 (15Х), 1,5 (25°С) и 1,8 (35°С). Экстраполированное к ц = 0 ее значение прн 25 °С равно 0,4.

20) На диссоциацию слабых электролитов влияние температуры проявляется довсльио своеобразно: обычно для каждого данного электролита существует температура, при которой значение его константы диссоциации становится максимальным. Как видно из рис., V-18, для уксусной кислоты такой максимум достигается уже около 23 °С. Тот же рисунок показывает, что ниже этой температуры СН3СООН является несколько более сильным электролятом, чем NH*OH, а выше — несколько более слабым. Максимум для NH*OH лежит около 150 "С.

21) Аналогично ноииой силе влияет на диссоциацию давление. Например, значение К\ фосфорной кислоты возрастает примерно в 1,5 раза при переходе от ц. = 0,1 к ц = 0,5 или примерно в 3 раза при переходе от обычного давления к 2000 атм.

22) В иеводиых средах соли обычно ведут себя как электролиты средней силы или слабые. Например, константа диссоциации AgF в HF равна 9 • 10~*. а ЫВг в S02 — 3-10"5. В пиридине AgCl, AgN03 и AgClCu имеют значения К соответственно 8- Ю-8, 9* 10"4 и 2-10~3, для AgN03 и КВг в спирте были найдены значения К = 7 • 10"' и 1 • 10-*, а для AgN03 и Nal е ацетоне — К = 4 • 10"6 и 8 • 10"3.

23) Если обозначить молярную концентрацию распадающегося на два иона электролита через С и степень его диссоциации через а, то концентрация каждого Нз нонов будет равна аС, а концентрация недиссоциированиых молекул составит (1—а)С. Следовательно, по закону действия масс имеем

аС-аС „ „ а*

(1-а)С "К НЛН К = ТГ^С

Выражение это, называемое законом разбавления, связывает степень и константу диссоциации, позволяя тем самым вычислить одну величину из другой. В качестве примера ниже приводятся экспериментальные данные для уксусной кислоты:

С ...... . 0.001 0.005 0.01 0.05 0.1 0.2

О ...... . 0.124 0,060 0,042 0,019 0,014 0,0095

/С-Ю5 1,80 1.82 1,83 1.85 1,85 1.82

Ввиду малой величины а в не очень сильно разбавленных растворах, при приближенных расчетах для слабых электролитов можно считать, что 1—а= 1. Закон разбавления принимает тогда вид К = А*С, откуда а = VК1С .

24) Зная константу диссоциации слабой кислоты (или основания), легко вычислить концентрацию ионов водорода (гидроксила) в ее растворе. Для такого расчета

можно пользоваться приближенной формулой [H'\ = V К * С (соответственно [ОН'] =

= \ К. - С ). Например, для 0,1 н. раствора уксусной кислоты имеем 1Н*]= У*2 • 10~5 ? 0,1 =

= 1,4 ? 10~"3=*=0,0014 г-ион водорода в литре. Зависимость процентной ошибки расчета от константы диссоциации кислоты и концентрации раствора показана на рис. V-19,

Применительно к разбавленным растворам сильных кислот (и оснований) можно без большой ошибки считать концентрацию ионов водорода (гндроксила) равной общей нормальной концентрации кислоты (основания).

0,001 0.977 0,042

0.01

0.936 0,137

0.05

0,882

0,380

0,2

0,818

0,735

С а К

0,1

0.852

0,491

25) Для иллюстрации неприменимости закона разбавления к диссоциации сильных электролитов приводятся данные расчета по нему для растворов NaCl:

0.005 0,953 0,097

Как видно из этих данных, при изменении концентрации раствора значение К не остается постоянным.

26) Неприложимость закона действия масс к диссоциации сильных электролитов является прямы

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджи в заречье одинцовский район
криомассаж стоимость процедуры
воздухонагреватель си250/3-230
http://www.kinash.ru/etrade/detail/4117/70857.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.12.2017)