химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

нография *.

5) Экспериментальное определение протонного сродства молекулы Н20 прнеоднт к значению 169 ккал/моль. Для молекулы NH3 оно составляет 206 ккал/моль, а значения его для некоторых анионов сопоставлены ниже (ккал/моль):

F" СГ Вг" 1" . ОН" SH~ NH7 CN" NO" СЮ"

* 3 4

352 331 321 313 383 313 419 348 320 285

Следует нме1Ь в ьнду, что все приведенные данные рассчитаны для газообразных снетем, т. е. к реакциям в растворах непосредственно непрнложимы.

•Шатенштейн А. И. Теория кислот и оснований. М„ Госхимнздат, 1949, 315 с.

6) Иоиогеиность валентных связей растет по «ере увеличения их полярности в большинстве случаев, но все же не всегда. Параллелизм обычно наблюдается для одной и той же связи в различных содержащих ее соединениях, ио часто нарушается при сопоставлениях разных связей. Например, связи Н—О тем ноиогениее, чем они поляриее, но из связей Н—F и Н—CI полярнее первая, а иоиогениее вторая.

7) Иоиогеиность связи Н—X (с положительным водородом) зависит, по-видимому, прежде всего от поверхностной плотности отрицательного заряда на X. Чем меньше эта плотность, тем легче молекуле НгО приблизиться своим кислородом к заключенному во внешнем электронном слое X протону и затем извлечь его (в виде Н30*). Наоборот, осуществить обратный процесс — извлечь протои нз Н30*— для X тем легче, чем больше плотность отрицательного заряда на его поверхности.

8) Из схем рис. V-13 вытекает, что химический характер гидроокиси ROH непосредственно зависит от валентного состояния R. Если одни и тот же элемент (например, Мп) способен проявлять и низкую (+2), и высокую (+7) положительную валентность, то в первом случае он может дать гидроокись основную [Мп(ОН)а], а во втором кислотную (НМп04). Отсюда следует, что упрощенное представление — «металлы дают основания, а металлоиды кяслоты» (II § 5) — правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов—высокие.

Подобные марганцу элементы иногда называют «амфотерными», что весьма неудачно, так как амфотерность является свойством не элемента, а гидроокиси ROH. Если при общей характеристике элементов односторонне руководствоваться свойствами типичных для иих гидроокисей, то некоторые металлы (Re, W и др.) пришлось бы называть металлоидами. Из изложенного следует, что общеупотребительное в науке и технике определение понятия «металл» по состоянию вещества (III § 8) не всегда совпадает с определением того же понятия по свойствам типичной для данного элемента гидроокиси (II § 5).

в) Как и в случае кислот, ионизация воды идет с первоначальным образованием иона оксоиия, т. е. при участии двух молекул: НгО -4- НгО = Н30* -f ОН7.

Зиая, что грамм-иои содержит 6.02 «1023 нонов (число Авогадро), легко получить некоторые интересные цифры. Так, число нонов водорода (н гидроксила) в одном литре воды, по предыдущему, равно 6,02 • 10" • 10~7 = 6,02 • 10,в. В одном кубическом миллиметре воды содержится, следовательно: 6,02• 101в/10в = 6,02• 1010 или приближенно 60 миллиардов ионов водорода. Далее, зная, что в литре содержится 1000 :18 = 55,56 грамм-молекуды воды. т. е. 55,56 ? 6,02 • Ю23 = 335 • 10м молекул, нз соотношения 335-1023/6,02- 10,в = 556- 10° находим, что в состоянии распада на ионы нз каждых 556 миллионов молекул воды находится только одна. Таким образом, содержание иоиов в чистой воде и громадно (абсолютно) и одновременно ничтожно мало (относительно).

10) Понятие «ноииая пара» имеет самостоятельный смысл, если стяжение противоположно заряженных ионов происходит без разрушения нх сольватиых оболочек. В противном случае — если возникает непосредственный контакт нонов — оно совпадает с понятием «ионная молекула». По ионным парам имеется обзорная статья *.

Очевидно, что расстояние между центрами ноиов в нонной паре (где ноны разделены по крайней мере одной частицей растворителя) должно быть значительно больше суммы ионных радиусов, а в нонной молекуле — близко к этой сумме. Экспериментально определив такое расстояние, можно было бы установить, что именно образуется в том или'ином растворе. Однако пригодного для этого общего метода пока нет.

• Ш в а р ц М., Успехи химнн, 1970, № 7, 1260.

Более или менее надежные косвенные оценкн возможны лишь в отдельных случаях. Например, константа диссоциации нона FeClO" (К = 0,2) согласуется с предположением о наличии в нем двух молекул воды между Fe3+ и СЮ^» т. е. структура данного иона в разбавленном водном растворе отвечает, по-видимому, типу нониой пары. С другой стороны, рассчитанное по дипольному моменту AgC104 в бензоле (и, = 10,7) и поляризуемости ионов расстояние между центрами Ag+ и СЮ~ оказалось равным 3,09 А. Сопоставление с суммой ионных радиусов (1,13-f 2,36 = 3,49 А) показывает, что данный раствор содержит ионные молекулы (а не пары). Следует отметить, что расстояния между центрами ионов у индивидуальных молекул типичных солей всегда меньше с

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мячи адидас capitano 15 берлин купить в москве
очки 3д для кинотеатра купить
купить билеты на кремлевскую елку без наценки
курсы кадрового делопроизводства сзао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)