химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ю среды удобно определять при помощи индикаторов— веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов Н* и ОН'. Наиболее давно известным индикатором является лакмус, окрашивающийся при избытке Н" (т. е. в кислой среде) в красный цвет, при избытке ОН' (т. е. в щелочной

1н"| Ю'Г -FO'3 10'* TO'S 10"" F0'7 TO'A W* TO'* Ю*»

L J . ? ? ' I i . i i,,, . i , i —

Увеличение кислотности

УВЕЛИЧЕНИЕ ЩЕЛОЧНОСТИ

i " i

рн Г Э * S S 7 A В TO IF , /? PH .

Рис. V-14. Схема обозначений реакции среды.

среде) — в синий и имеющий в нейтральной среде фиолетовую окраску. Опуская в испытуемый раствор пропитанную лакмусом фильтровальную бумагу («лакмусовую бумажку»), можно по ее цвету сразу определить реакцию среды.39-40

Диссоциация электролита на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. Поэтому небольшие изменения температуры обычно мало на ней сказываются.

В особом положении находится вода, так как диссоциация ее идет со значительным поглощением тепла:

'Н20+ 13,5 ккал Н' + ОН'

Поэтому степень диссоциации воды при нагревании сильно увеличивается. С этим обстоятельством еще придется встретиться, так как оно имеет большое значение для некоторых реакций в водных растворах.41

Дополнения 1

1) Свободный водородный ной (т. е. ядро атома водорода — голый протон) в растворе тотчас связывается с молекулой воды, образуя иои оксония — НзО\ Последний гидратируется далее, давая ион гидрония — НзО* или Н*. Оба эти названия

применяются сравнительно редко, обычно же говорят просто о ионе водорода (Н).

В общем случае сольватированный растворителем протон иногда называют ионом

л и о и и я.

Образование оксонневого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на ионы, например, молекулы НС1 можно было бы в порядке уточнения-выразить уравнением НгО -4- НО « Н30* -f- О'. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания иои водорода понимается как гидратироваиный (Н\ а не Н*).

2) Имеютси также указания на возможность первичиой гидратации Н* не одной,

а двумя, тремя нли четырьмя молекулами воды с образованием H6Oj, Н70^ или HeOt-Строение этих гидратов может быть описано формулами типа Н30* • пН20 или H*(OHj)n. В первом случае молекулы воды координируются около водородов иоиа оксония (рис. V-I5), во втором — непосредственно около протона (что, вероятно, правнльиее). Для иона HsOj (в кристалле) было установлено линейное строение [Н2ОНОН2]+ с d(OO) =2,5 А. Энергия его образования из Н30* и Н20 оценивается в 36 ккал/моль.

3) Для нона ОН" предполагается первичная гидратация тремя молекулами воды с образованием Н,0~ (рис. V-16). По другим данным более типично для него существование в виде H3Oj. Средний радиус гидратнрованного иона ОН' оценивается в 1,78 А.

4) Приводившиеся в основном тексте определения кислот и оснований с точки зрения классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к водным растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер таких веществ и в иеводиых средах, была разработана протонная теория кислот и

Рис. V-15. Возможная схема Рис. V-16. Схема строевия

строения нона НвО+. иона Н"70~.

оснований (Бреистед, 1923 г.), исходящая из следующих определений: кислоты — вещества, отщепляющие протоны, основания—вещества, присоединяющие протоны.

Соотношение между кислотой и основанием дается — по протонной теории — следующей схемой: основание -f- протон = кислота. В системе из двух способных взаимодействовать с протоном веществ основанием всегда является то, которое прочнее его связывает, т. е. характеризуется большим протонным сродством. Например, по ряду NH3 — Н20 — HF протонное сродство уменьшается. Поэтому в смеси с аммиаком вода функционирует как кислота, а в смеси с HF — как основание:

Ш3 + НгО NHJ + OH" и H20 + HF =* Н30+ + F"

Если для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь распространяет ее и иеводные растворы, то к основаниям имеет место уже существенно 'иной подход. Так, NaOH считается основанием не потому, что ои способен отщеплять нон гидроксила, а потому, что этот нон гндрокснла способен присоединять протон (с образованием молекулы Н20). Основанием, следовательно, является не NaOH в целом, а нмеиио ион OH"[d(HO) =0,98 А]. Если пон Н30- представляет собой самую сильную из возможных в водной среде кислот, то (подобным же образом) нон ОН' является самым сильным основанием.

Так как для самой воды имеет место равновесие Н20 5=* Н" + ОН', всякое изменение концентрации одного из этих двух ионов должно сопровождаться эквивалентным изменением концентрации другого. Поэтому в водных растворах оба подхода — и классический, и протонный — практически приводят к одним и тем же результатам. Теоретическому рассмотрению кислот и оснований посвящена специальная мо

страница 108
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
флорбол ekaterinburg
Egan Orologi MU.10-S/40
филипп киркоров цена
взять в аренду тойота камри для работы в такси

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)