химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ионные молекулы в теории растворов часто называют ионными парами.10

Количественную характеристику равновесного состояния электролита дает его степень диссоциации, т. е. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Это отношение часто множат «а 100 и, таким образом, выражают диссоциированную часть в процентах от обшего числа молекул. Числовые значения степеней диссоциации можно найти с помощью закона разбавленных растворов.

Пример, По понижению точки замерзания найдем степень диссоциации NaCI в растворе, содержащем на 1000 г воды одну грамм-молекулу этой соли (58,5 г). Для такого раствора можно было бы ожидать понижение на 1,86 град, между тем в действительности получается 3,36 град (§ 4). Так как при определении степени диссоциация важно знать не абсолютные числа диссоциированных и растворенных молекул, а лишь отношение между ними, рассуждение значительно упрощается. Допустим, что растворено 100 молекул NaCI и они при отсутствии Диссоциации должны дать понижение на 1,86 град. На практике последнее получилось большим в отношении 3,36:1,86 = 1,80. Следовательно, найденное понижение соответствует тому, которое должны дать не 100, а 180 растворенных частиц, т. е. нз взятых 100 молекул распалась на иоиы такая доля, что в сумме образовалось 180 частиц. Это может быть в том случр.е, если из каждых 100 растворенных молекул 80 распались на иоиы, так как тогда имеем: 20 иедиссоциированных молекул -+- 80 ионов Na" + 80 ионов С1' а всего 180 частиц. Таким образом, степень диссоциации NaCI в данном растворе равна 0,80, т. е. диссоциировано 80% всех растворенных молекул.

Изменение концентрации раствора различно отражается на процессах ионизации и моляризации. Так как на первый из них влияют лишь непосредственно окружающие молекулу электролита частицы воды (которых достаточно много и в крепких растворах), разбавление существенно не сказывается на скорости ионизации. Наоборот, скорость моляризации при этом уменьшается, так как она зависит от числа столкновений между разноименными ионами, которое при разбавлении раствора становится меньше. В результате равновесие смещается и степень диссоциации электролита при разбавлении раствора увеличивается. Следовательно, говоря о степени диссоциации электролитов, необходимо одновременно указывать и концентрацию растворов.

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм-эквивалентные или, как их часто называют, нормальные вСса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса HN03, Ва(ОН)2, A12(S04)3 соответственно равняются М, MJ2 и М/6. Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных (§ 2).11

При одинаковой нормальной концентрации растворов различные электролиты, вообще говоря, диссоциированы в разной степени. Наиболее просто обстоит дело у солей, где связь металла с кислотным остатком обычно имеет ионный характер. Однако и здесь в отдельных случаях условия для диссоциации могут быть различными. Например, молекула NaCl построена из однозарядных ионов, а молекула MgS04 — из двухзарядных. Очевидно, что во втором случае силы стяжения между ионами должны быть больше. Отсюда следует, что при

прочих равных условиях степень диссоциации соли, построенной по

++— + - + + типу МА, будет меньше, чем отвечающей типу МА. Соли типов МА2

+"—

и М2А (например, MgCI2 и Na2S04) займут некоторое промежуточное положение.

В приводимой таблице сопоставлены непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации солей различного типа, а также некоторых кислот и оснований. Отдельные их представители диссоциированы весьма различно, но во всех случаях гораздо сильнее самой воды, которая также помещена в таблице.

Степени диссоциации (а) в 0,1 и. растворах

Электролиты а ? 1 Электролиты а

Соли

+ — К И с Л о ТЫ

Типа МА .... ++- 0,80-0,90 80-90 СН3СООН . . . 0,014 1,4

> МА2 ....

+—

> М2А .... J . 0.70-0,80 70—80 HCN 0,0017 0.0001 0,17 0,01

++— > МА .... 0,35-0,45 35-45 2- Ю-9 2-10~7

Кислоты Основания

HN03, НО . . . 0,90-0,95 90-95 КОН, NaOH . . 0,90—0,95 90—95

H2S04 0,60 60 Ва(ОН)2 .... 0,77 77

HF 0,09 9 NH«OH .... 0,014 1,4

Электролиты, диссоциированные при указанных условиях на 30%' и больше, называют обычно сильными, диссоциированные в пределах от 30 до 3%—электролитами средней силы, еще менее диссоциированные— слабыми электролитами. Как видно из данных приведенной таблицы, соли (за немногими исключениями, которые будут отмечаться в соответствующих местах книги) явля

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декор havana giallo
отопление дизельным котлом
Бонус за клик по промокоду "Галактика" в КНС - компьютеры дешево кредит онлайн в Москве и городах России.
опасная бритва набор купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)