химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

воре ионов водорода. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в водном растворе ионы водорода. Примеры:

HNO3 = Н* -f- N03 H2SO< = 2Н* + SO4

Число способных к ионизации атомов водорода определяет основность кислоты.1-5

Как уже отмечалось (§ 4), характер электролитической диссоциации той или иной молекулы в значительной степени предопределяется полярностями ее валентных связей. Но полярность связи между какими-нибудь элементами не является неизменным их свойством, а более или менее сильно зависит также от других элементов, соединенных с каждым из данных. Например, полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH существенно зависит от химической природы атома или радикала R. Если последний характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и кислородом резко полярна (до перехода в ионный тип), тогда как связь О—Н в этом случае малополярна. Наоборот, если атом или радикал R обладает резко выраженными металлоидными свойствами, связь между ним и кислородом малополярна, а связь О—Н становится резко выраженной полярной. Грубо говоря, характер каждой из обеих связей определяется относительной легкостью оттягивания кислородом электронов от R и от Н.

Из изложенного следует, что диссоциация соединении типа ROH может происходить по двум направлениям:

I II

R

О

Н

Преобладание того или иного из них зависит от относительной легкости ионизации по связям R—О и О—Н. Напри-мер, Na значительно металличнее водорода, и поэтому диссоциация NaOH практически происходит только по типу основания (I). Наоборот, в азотной кислоте (HONO2) радикал N02 значительно металлоиднее водорода и диссоциация ее практически идет только по кислотному типу (II).

Что же получится в том случае, когда R по химическому характеру не очень отличается от водорода? Очевидно, что при этом полярности обеих связей будут близки друг к другу. Здесь, следовательно, придется считаться с возможностью диссоциации по обоим направлениям. Подобные соединения, молекулы которых способны при одних и тех же условиях отщеплять и ионы вод орода и ионы гидроксила, называются амфотерными. Преобладание того или иного характера диссоциации амфотерных соединений будет зависеть от относительной ионогенности обеих рассматриваемых связей.6-7

Исходя из упрощенных представлений об образовании во всех случаях ионных связей (III § 5), можно наглядно проследить зависимость характера диссоциации соединений типа ROH от заряда и радиуса R. Приведенные на рис. V-13 схемы относятся к производным элементов третьего периода от натрия до хлора. Пунктирными линиями показаны наблюдаемые направления диссоциации.

НзР04 H2S04 НСЮ4

Рйс. V-13. Характер диссоциация соединений типа ROH в зависимости

от заряда л радиуса R.

Силы стяжения между противоположно заряженными частицами тем значительнее, чем больше заряд каждой из них и меньше ее радиус. Благодаря своим ничтожным размерам нон водорода в NaOH и Mg(OH)2 стянут с кислородом прочнее, чем ион металла (несмотря даже на больший заряд у магния). Вследствие этого оба вещества диссоциируют как основания. В результате увеличения заряда R и уменьшения его радиуса при переходе к алюминию обе связи становятся близкими по характеру и А1(ОН)3 является типичным амфоли-том (амфотерным электролитом). Наконец, у последних четырех соединений, вследствие еще большего увеличения заряда R и уменьшения его радиуса, заметно менее прочной становится связь водорода с кислородом, и они диссоциируют по кислотному типу.8

Как следует из всего изложенного выше, теоретически амфо-терность является общим свойством электролитов типа ROH. Однако вероятность диссоциации по тому или другому направлению во многих случаях настолько различна, что практически можно считаться только с одним из них. Таким образом, наметившееся еще в начале XIX века (Л1 § 5) подразделение соединений типа ROH на два противоположных класса — основания и кислоты — до известной степени сохраняет свое значение.

Простейшим амфотерным соединением является вода, дающая при диссоциации ионы Н* и ОН'. Однако диссоциация эта настолько мала, что концентрация как водородного, так и гидроксильного иона в чистой воде равна лишь 10~7 г-ион/л. 9

Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Отсюда следует, что наряду с ионизацией имеет место и обратный процесс — образование из ионов недиссоциирован-ных молекул (моляризация). Подобная же обратная реакция должна происходить и в растворе электролита: если ионы при своем беспорядочном движении столкнутся, то из них может образоваться молекула. Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый: в каждый данный момент за счет ионизации молекул образуются ионы и за счет столкновений ионов — молекулы. Очевидно, что в результате установится равновесие: за единицу времени столько же молекул будет образовываться, сколько распадаться. Например, для NaCI это можно выразить схемой:

ионизация

>

NaCI Na' + Cl'

ч

моляризация

Подобные NaCI

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
asus компьютер цена
как сделать световую табличку на дом
продажа земельного участка на новорижском шоссе
таблички м ж алматы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)