химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

сит название криоскопнческой константы, а повышение температуры кнпеиня — э б у л и о с к о п и ч е ск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем, соответственно 1,84 и 0,53 град, а для. бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее прн прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ.

2) Отношение получаемой на опыте величины свойства раствора к рассчитанной по растворенному числу молекул ниогда обозначают буквой ». Для приведенного в основном тексте примера NaCl имеем /^.3,36/1,86 = 1,80. Определення числовых значеннй I, исходя нз различных свойств одного и того же раствора, приводят обычно к хорошо согласующимся результатам.

3) Тек как кристаллы большинства солей образованы ионами, процесс растворения этих кристаллов может быть связан с первоначальным переходом в раствор не молекул, как таковых, а отдельных катионов и анионов (но обязательно в эквивалентных соотношениях). Частичное образование молекул является в этом случае вторичным процессом, протекающим уже в растворе. Конечные, соответствующие равновесному состоянию результаты остаются, очевидно, такими же, как и прн изложенном в основном тексте более общем подходе к рассмотрению ноиизацнн в растворах.

4) Ослабление сил стяжения между ионами зависит от диэлектрической проницаемости (е) растворителя (§ 2 доп. 12), так как последняя входит в полное выражение основного закона электростатики: / = е\ • *2/е • d*. Для воды прн обычных условиях е 80, поэтому в водном растворе силы стяжения между ионами в 80 раз меньше, ч*м в кристалле (где для окружающего частицы пространства е 1). Значения в для спирта, эфира и бензола равны соответственно 24, 4 и 2.

5) Пользуясь основным законом электростатики (ср. Ill § 7 доп. 1), можно произвести ориентировочный подсчет энергии взаимодействия двух ионов в водном растворе. Например, для ионов Na* и С1~, радиусы которых равны соответственно 0,98 А и 1,81 А, имеем

= IRJI, 480.10-^4.80.10-'° _ 14

e-rf 80(0,98- 10"*+ 1,81« Ю"8)

Полученное значение энергии взаимодействия является максимальным, так как оно отвечает непосредственному контакту иегндратированных ионов (что для раствора следует считать предельным случаем).

Средняя энергия теплового движения частиц равна *f%kT, где Г—абсолютная температура и k — постоянная величина (1,38-Ю"16 эрг/град). Принимая температуру разной -4-20 "С, получаем: Е = 1,50- 1.38 • 10",в • 293 =* 6,1 • 10~14 эрг. Сопоставление этого значения с найденным выше показывает, что оба онн являются величинами о д-ного и того же порядка. Иначе говоря, энергия теплового движения достаточна для того, чтобы обусловить распад на ионы растворенной в воде соли.

6) Для возможности ионизации полярных связей растворенного вещества основное значение имеет обычно не общая полярность растворителя (характеризуемая диэлектрической проницаемостью), а наличие в его молекуле атома, способного достаточно активно взаимодействовать с одним из атомов данной полярной связи (чаще

всего — с атомом водорода). Так, перекись водорода является хорошим ионизирующим растворителем для солей, но сравнительно слабо ионизирует кислоты, а хлористый Водород гораздо сильнее ионизирован в спирте (е = 24), чем в синильной кислоте

(в = 110), Примеры эти наглядно показывают, какое огромное значение для ионизации

могут иметь индивидуальные особенности обоих компонентов раствора.

§ 5. Электролитическая диссоциация. Вещества, проводящие в водном растворе электрический ток, — соли, основания и кислоты — носят общее название электролитов, не проводящие электрический ток — неэлектролитов. В связи с этим гипотеза ионизации после ее экспериментального подтверждения получила название теории электролитической диссоциации.

Характер иоиов, образующихся при Диссоциации разных электролитов, естественно, должен быть различным. В молекулах солей диссоциация всегда приводит к образованию катионов металла и анионов кислотного остатка. Поэтому соли могут быть определены как соединения, дающие в водном растворе ионы металла и кислотного остатка. Примеры:

KN03 = Ю + N0$ Na2SO*« 2Na* + SO?

MgCl2 Mg" + 2C1' MgS04«- Mg" + SO?

В молекулах оснований из двух связей кислорода — с металлом и водородом—значительно легче ионизируется первая. Поэтому при диссоциации образуются катионы металла (которые могут быть различными) и общие для всех оснований анионы гидроксила (ОН'). Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Примеры:

NaOH = Na' -f- ОН' Ва(ОН)2 = Ва" -f 20Н'

Число способных к ионизации гидроксильных групп определяет кислотность основания (II § 5).

Наконец, диссоциация кислот идет с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. Остатки эти могут быть различными, общим же для всех кислот признаком является образование в водном раст

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
культурный центр москвич афиша
Телевизор JVC
фильтр litened frc
знак берегись автомобиля купить томск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)