химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

но, закон разбавленных растворов оказывается правильным и для водных растворов кислот, оснований и солей, если учитывать как самостоятельные частицы не только молекулы, но и возникающие прн их распаде ионы.

Будучи сторонником «физической» теории растворов (§ 2), Арре-ниус не учитывал взаимодействия растворенного вещества с растворителем и считал, что молекулы распадаются на свободные ионы, например, по схеме

NaCl = Na+ + Cl'

Изолированное рассмотрение процесса ионизации не давало возможностей для его правильного понимания. Правильное понимание процесса ионизации молекул

РИГ V-1 Г)

в растворах стало возможным лишь на основе синтеза ~ ™l" ? ,и'

r г „ - „ Ориентация noпредставлении Аррениуса и химической теории раство- лЯрной молекуров Менделеева. Первое указание на необходимость лы около иона, такого синтеза принадлежит И. А. Каблукову (1891 г.), который формулировал сущность вопроса следующим образом: «По-нашему, вода, разлагая молекулы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации; по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре».

С точки зрения И. А. Каблукова, в водных растворах содержатся не свободные, а гидратированныс ионы, причем именно гидратация и является основной причиной ионизации молекул. Для отличия гидратированных ионов от свободных (негидратированных) положительные заряды первых обозначают точками, а отрицательные штрихами. Поэтому, например, ионизация в растворе NaCI должна изображаться не приведенной выше, а следующей схемой:

NaCI — Na* -f- CI'

Данная И. А. Каблуковым трактовка ионизации растворенных веществ является в настоящее время общепринятой.

Положительно заряженные ионы называют катиоРис. V-П. Диполи нами, а отрицательно заряженные — анионами,

около ионной МО- г Г

лекулы. Сам процесс распада ионной молекулы на отдельные

ионы может быть представлен следующим образом. Около каждого из ионов находящейся в растворе молекулы, например NaCI, ориентируются полярные молекулы воды, как это для случая Na* схематически показано на рис V-10. При положении А отрицательный полюс диполя будет притягиваться к иону, а положительный отталкиваться. В результате молекула повернется и перейдет в положение Б. Но величины положительного и отрицательного зарядов диполя равны, а расстояние их от иона разное. Поэтому притяжение к последнему действует сильнее отталкивания и повернувшаяся молекула притянется к иону (В). Очевидно, что аналогичные явления будут происходить и вблизи отрицательного иона. В результате около обоих ионов соберется ряд притянутых ими молекул воды (рис. V-11)Но «все процессы природы двусторонни: они основываются на отношении между, по меньшей мере, двумя действующими частями, на действии и противодействии» (Энгельс), — с тон же силой, с какой

диполи притягиваются ионами, последние притягиваются диполями. Поэтому силы стяжения между ионами в растворе ослабевают настолько, что энергия молекулярного движения оказывается достаточной для того, чтобы отделить их друг от друга.

3-5

В растворителях менее полярных, чем вода, ориентация диполей около ионов происходит значительно меньше. Соответственно уменьшается и вызываемое ею ослабление сил стяжения между ионами, из-за чего энергия молекулярного движения в растворе может оказаться недостаточной для отделения их друг от друга. Поэтому распад молекулы на ионы обычно не наблюдается в таких малополярных растворителях, как эфир, бензол и т. п., и лишь сравнительно слабо происходит в растворителях промежуточной полярности, например спирте.

Рис V-12. Схема перехода полярной структуры в ионную.

Распад в водном растворе на ионы наблюдается не только для ионных молекул, но и для некоторых, являющихся в свободном состоянии полярными. Примером может служить НС1. Предварительной стадией распада становится в подобных случаях переход полярной структуры в ионную, происходящий под воздействием молекул воды и схематически изображенный на рис. V-12. Притянувшиеся к концам растворенной полярной молекулы (А) частицы воды обусловливают расхождение полюсов диполя (Б), которое может закончиться тем, что молекула приобретет ионную структуру {В).6

У более сложных молекул распад на ионы идет прежде всего по ионным связям, а затем по тем из полярных, которые ионогенны (т. е. способны достаточно легко переходить в ионные). По малополярным и неполярным связям распад на ионы, как правило, не происходит. В качестве примера рассмотрим кислый сернокислый натрий:

Na—Оч

Н—о/

Здесь связь Na—О ионная, связь Н—О сильнополярна и ионогенна, а связи серы с кислородом малополярны. В первую очередь отщепляются ионы Na", затем ионы Н*, а по связям серы с кислородом Ионы не образуются.

Дополнения

1) При растворении одной грамм-молекулы вещества в Ю00 г растворителя получается одиомоляльный раствор (§ 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания но

страница 103
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.prokatmedia.ru/plazma.html
заправка чиллера mcquay
купить детские ручки на мебель
объявление о сборе денежных средств

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)