химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

оздухе.

Наиболее широко известным из расплывающихся веществ является хлористый кальций, который иногда ставят на зиму между оконными рамами: поглощая водяные пары из воздуха, он предупреждает тем самым оледенение стекол. Энергично поглощающими воду расплывающимися веществами часто пользуются для осушения газов.

Если величины давления пара чистой воды и раствора при разных температурах изобразить в виде диаграммы, то кривая для раствора

пройдет ниже, чем кривая для воды (рис. V-7). Из этого вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов.

Жидкость закипает тогда, когда давление пара становится равным внешнему давлению, т. е. прн нормальных условиях — 760 мм рт. ст. Как видно из рис. V-7, для раствора это наступает прн более высокой температуре (Б), чем для чистого растворителя (А). Величина такого повышения точки кипения зависит, конечно, от концентрации раствора.

Рис. V-7. Давление пара Воды и раствора.

С другой стороны, жидкость замерзает тогда, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. Из рис. V-7 видно, что давление пара льда достигается раствором при более низкой температуре (Г), чем чистой воды (В). Отсюда следует, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем сама величина понижения точки замерзания зависит от концентрации раствора. Так, вода океана, содержащая 3,5% растворенных солей, замерзает лишь при —1,9°С. Понижение температуры замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (1748 г.).7

Дополнения

1) Проникновение молекул сквозь полупроницаемую перегородку осуществляется путем нх предварительного растворения в ней. Поэтому свойство полупроницае-мссти обусловлено не размерами пор перегородки, а различной растворяющей способностью ее материала по отношению к отдельным соприкасающимся с ней веществам.

2) Проницаемые для воды, но не для растворенных веществ перегородки можно приготовить искусственно. Одним из пригодных для этого материалов является железн-стосииеродистая медь (CujFe(CN)e] (растворимость 3-10~*Af), образующаяся при взаимодействии растворов сернокислой меди и железистосинеродистого калия: 2CuS04-f-+ K«Fe(CN)e = Cu2Fe(CN)e + 2KsS0<. Так как перегородки из железистосииероднстой меди непрочны, для опытов с осмосом ее обычно осаждают в стенках мелкопористых глиняных сосудов. Для этого сосуд наполняют раствором K*Fe(CN)e и затем опускают на некоторое время в раствор CuSO*.

3) На рнс. V-8 изображена схема установки, которая позволяет наглядно показать аналогию между осмотическим и газовым давлениями. Если в обладающий полупроницаемыми стенками сосуд В поместить изучаемый раствор, а во внешний сосуд А — чистый растворитель, то разность уровней ртути в барометрической трубке (А) покажет величину создающегося в системе осмотического давления.

§ 4. Гипотеза ионизация

167

С другой стороны, если стенки сосуда Б сделать из металлического палладия, то они будут пропускать водород, но не другие газы, т. е. также будут обладать свойством полупроницаемости. Поместим в сосуд Б под атмосферным давлением смесь водорода с азотом, а во внешний сосуд А чистый водород (тоже под атмосферным давлением). Так как концентрации водорода в обоих сосудах будут стремиться к выравниванию, ои частично перейдет из сосуда А в сосуд Б, что обусловит повышение общего давления в последнем сосуде а будет отмечено расхождением уровней ртути в барометрической трубке.

4) Хорошим объектом для наглядной иллюстрации осмоса может служить человеческий глаз. Общая концентрация растворенных веществ в глазной тканн выше их концентрации в пресной воде и ниже нх концентрации в морской. Поэтому при контакте с пресной водой глазная ткань несколько «разбухает» (что сопровождается ощущением рези в глазах), а при контакте с морской водой несколько «усыхает» (что при достаточно длительном контакте проявляется в виде некоторого покраснения глазного яблока, ио протекает безболезненно).

5) Если в системе с полупроницаемой мембраной наложить на раствор достаточное внешнее давление, то произойдет т. и. обратный осмос — растворитель станет «выжиматься» из раствора. Было показано, что с мембралой из ацетнлцеллюлозы под давлением около 100 ат может быть достигнуто почти полное (на 98,5%) обессолив а ние морской воды. Уже создаются установки для ее опреснения таким путем.

6) Если под стеклянный колокол (рис. V-9) поставить стакан с растворителем (А) и другой стакан с раствором (Б), то в газовой фазе под колоколом установится давление пара, соответствующее чистому растворителю. Но так как над раствором оно меньше, на поверхности жидкости в стакане Б будет за единицу времени оседать молекул растворителя больше, чем испаряться с нее. Вызванная этим убыль молекул в газовой фазе пополняется дальнейшим испарением чистого растворителя. В результате

будет, таким образом, происходить перенос его нз А в Б я увеличение объема раствора за счет чистого растворителя. Очевидно, что явление это аналогично

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Выгодно кликнуть на ссылку - скидка в KNS по промокоду "Галактика" - купить нетбук в кредит - более 17 лет на рынке, Москва, Дубровка, своя парковка.
светильник уличный 0156м
web курсы
компании по хранению документов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)