химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

цах, из которых образованы все вещества. «Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой», — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу.

водород Дзот Углерод Кислород Сера Фосфор Железо Медь

Сода Вода. Аммиак Окись углерода Двуокись углерода Рис, 1-9. Химические обозначения Дальтона.

Атомистическая теория подвела фундамент под все теоретические представления химии и знаменовала собой переход к современному этапу развития этой науки. «Новая эпоха начинается в химии с атомистики» (Энгельс).

§ 3. Атомы и молекулы. С точки зрения атомистической теории, химический элемент рассматривается как вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. Свойства эти у всех атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. В результате сочетания однотипных атомов образуется простое вещество, которое, следовательно, есть форма существования элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. химическое соединение. Путем соответствующих операций всякое сложное вещество может быть разложено на отдельные составляющие его элементы.

После общего признания атомистической теории возникла необходимость истолкования на ее основе весовых соотношений прн реакциях между элементами. Для этого следовало прежде всего найти массы атомов различных элементов, если не абсолютные, то хотя бы относительные (так называемые атомные веса). Последние можно было определить, приняв массу атома какого-нибудь элемента за единицу и выразив массы атомов других элементов в этих условных единицах. Наиболее легким из элементов является водород; поэтому естественно, что за единицу атомных весов была первоначально принята масса атома водорода.

Однако при установлении атомных весов других элементов встретились затруднения. Известные данные, что водород соединяется с кислородом в весовом отношении 1 : 8, оказались недостаточными для установления атомного веса кислорода — необходимо было еще знать, сколько атомов водорода и кислорода образуют частицу воды. Если принять, что в воде один атом водорода соединен с/одним атомом кислорода, то атомный вес кислорода будет равен 8; если на один атом водорода приходится два атома кислорода — 4; если на два атома водорода приходится один атом кислорода—16 и т. д. Не имея возможности решить этот вопрос, Дальтон принял самое простое допущение, а именно, что вода состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Отсюда вытекало, что атомный вес кислорода оказывался равным 8. Около этого времени — в 1814 г. — Берцелиусом были введены сокращенные обозначения химических элементов начальными буквами их латинских названий. В соответствии с предположением Дальтона вода обозначалась формулой НО.1

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития.

Новый толчок развитию атомистической теории был дан работами Гей-Люссака, автора известного закона термического расширения газов («при изменении температуры на один градус объем газа изменяется на V273 своей величины при нуле»). Начиная с 1805 г. он занимался изучением объемных соотношений при химических реакциях между газами и в 1808 г. объединил результаты своих работ в законе объемных отношений: при неизменных внешних условиях (температуре и давлении) объемы вступивших в реакцию газов относятся между собой и к объемам полученных газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон этот привлек всеобщее внимание, так как с его помощью надеялись установить определенные величины атомных весов. Берцелиус, а вслед за ним и большинство других ученых приняли самое простое допущение, а именно, что в равных объемах элементарных газов (т. е. газов, представляющих собой простые вещества) содержится одинаковое число атомов. Отсюда следовало, что атомные веса элементов должны относиться друг к другу как массы их равных объемов в газообразном состоянии.

Однако это новое представление во многих случаях расходилось с опытными данными. Например, взаимодействие азота с кислородом, ведущее к образованию окиси азота, должно было формулироваться следующим образом: N + О = N0. Из одного объема азота и одного объема кислорода (т. е. суммарно из двух объемов) должен был получаться один объем окиси азота. Между тем объем газов при этой реакции не изменялся, т. е. из двух объемов получалось два объема. Подобное расхождение опыта с теорией имело место и для ряда других реакций.

Попыткой устранения этих затруднений явилась предложенная в 1811 г. гипотеза Авогадро: при одинаковых внешни

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проекционный столик
Фирма Ренессанс: установка лестницы - качественно и быстро!
стул изо
кладовка аренда москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)