![]() |
|
|
Аналитическая химия натриятемпературой 80" С, аатем для прекращения реакции вводят по 0,2 мл Иг' М раствора ЭДТА и после охлаждения намеряют оптическую плотность на фотовлектроколориметре ФЭК-Н-57 (светофильтр № 9). Строят градуировочзые графики в координатах оптическая плотпость—количество введенного ванадия для анализируемого и контрольных растворов и по графику определяю! содержание ванадия в апализируомом объеме. Ниобий определяли в металлическом натрии фотометрическим методом в форме роданидного комплекса [1120]. Предел обнаружения ниобия 0,040 мкг/мл. Сурьму определяли методом амальгамной полярографии с накоплением после экстрагирования диэтилдитиокарбамината сурьмы 7 в. м. Иванов и др. . jдз хлороформом [198]. При навеске 0,4 г МаС1 предел обнаружения сурьмы составил 5-10*"1' %; погрешность определения 10—12%. Помещают 50 мл анализируемого раствора хлорида натрии в делительную воровку вместимостью 150 мл, вводят 6 мл 5%гного раствора ЭДТА, 6 мл 5%-него раствора К J, 8 ми 0,5%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия, тщательно перемешивают я дважды экстрагируют 1,5 мл хлороформа встряхиванием • в течение 1 мии каждый раз. Объединенный экстракт переносят в ячейку для пс-лярографирования, смешивают с в мл 0,2 М раствора NH4N0, в эти ноле и после предварительной очистки фонового раствора от кислорода полярографируют. Потенциал анодного пика сурьмы на данном этанольной фоне равен 0,1 В. Условия анализа: потенциал электролиза —0,8 В, время электролиза 5 мин, чувствительность по прибору б -Ю-* А/мм, скорость изменения потенциала 1,В-? 10"' В/с. Содержание сурьмы определяют методом добавок стандартгого раствора (для его приготовления используют SbCl„ который растворяют в этаноле с подкислением иаогшестической соляной кислотой; раствор содержит 0,01 мг/л сурьмы). В гипофосфите натрия определяли 5-10"*% висмута люминесцентным методом при температуре жидкого азота но образованию и свечению кристалл офогфора. Предел обнаружения висмута 0,005 мкг [4991. Для определения кислорода цредлоя^сно много методов. Основные затруднения нри определении кислорода в натрии (и других щелочных металлах) заключаются в способе отбора проб и в отделении оксида щелочного металла от суммы выделенных примесей (гидридов, нитридов, гидроксидов, карбонатов, карбидов). Классический метод основан на отделении натрия от Na20 амальгамированием ртутью и его ацпдиметрическом титровании [308, 673, 9781. Иа навески 2 г металлического натрия можно определить 16 мкг кислорода с погрешностью 5% [673]. Более, совершенны методы, основанные на амальгамировании натрия и его определении методом фотометрии пламени [308, 673, 978]. При определении (5—30)-КГа% кислорода в натрии стандартное отклонение <13-10~*% [3081. Указывается, Что при амальгамировании в ячейке определенной конструкции вакуум составляет 10~6 мм рт. ст. [673]. В методе определения кислорода амальгамированием учтены различные поправки на контроль-, ный опыт, обусловленные чистотой атмосферы в боксе, размерами и чистотой площади внутренней поверхности реактора, методом очистки ртути и поверхности ампулы для образца [8361, удалось значительно снизить поправку .на контрольный омыт. В металлическом натрии определяли кислород [651, 6521 методом ИК-сиектроскопии при 11,38 мк. Предварительно проводили реакцию и-амилхлорида с натрием; нри этом кислород давал с натрием оксид, который в присутствии СОг превращался в Na2CO», последний определяли ИК-спектроскопнчески [651]. Минимально определяемое содержание кислорода 2-10"8%, погрешность 20%. При определении 0,006—0,01% кислорода погрешность 5%. Предложен [1159, 1172, 12621 бутилбромидный метод, основанный на взаимодействии бутилбромида с натрием, растворении продукта реакции в этаноле и титровании алкоголя та натрия 0,05 М НС1 но метиловому красному [1172] либо титровании Ю-3 М раствором «4 HNOg со стеклянным электродом [1262]. При определении 0,001 — 0,1% кислорода стандартное отклонение 0,003—0,005% [1262]. В расплавленном натрии определяли кислород нолярпграфически на фоне расплава эвтектики LiCI + CeCl (40 и 60% мол. соответственно) при 400° С [1103]. Наиболее представительна группа радиохимических методов определения кислорода. Применяли нейтронно-активапдюнный [(1,8— 2,6)-10-*%] [51], у-активациониый [283, 531, 532, 675, 725], спектрометрии YIT^ewiW611™ 18141 методы и метод активации фотонами [931]. При навеске металлического натрия 1 г пределы обнаружения кислорода составляют 1-10"*% [532], 3-1(Г*% [7251, 2-1(Г6% [283, 531]. При определении кислорода в натрии по реакции 1вО(*Не, рп)181? радионуклид 18F может образоваться также по реакции 23Na(a, 2re)18F, uopor которой 20,9 мзВ. Поэтому при определении кислорода энергия лонов *Не должна быть ниже порога реакции на изотопе 28Na [145]. Определении кислорода по реакции ,вО(у, в) lsO мешают радиоизотопы "Na и ,8F, образующиеся по реакциям «Na(v, r022Na и 28Na(v,ara)wF. Сопоставлены методы определения кислорода в натрии [1249, 12501, при сравнении 2 методов (у-яьтивяционно |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|