![]() |
|
|
Аналитическая химия натрияы остальных щелочных металлов, гидроксид натрия очень гигроскопичен. Взаимодействует с большинством соприкасающихся с ним материалов; в расплавленном состоянии сильно разъедает стеклянную, фарфоровую, а при доступе воздуха и платиновую посуду. В табл.9 сопоставлены свойства гидроксидов щелочных металлов. [330] Свойство ион NaOH кон RbOH ООН Плотность, г/см3 2,5 2,1 2,0 3,2 3,7 Темпе (.«ура плавления, °С Теплота образования из М,0, шал/моль 450 11,2 328 18,0 360 21,7 300 25,7 275 25,0 Теплота растворения, икал/ /моль Растворимость в воде, моль/ /л НаО при 15° С ' 30° с 4,8 10,4 13,2 14,7 16,8 5,3 5,4 ; 28,4 29,8 19,1 22,6 17,9 16,9 25, й 20,2 В' противоположность гидройсядам остальных металлов NaOH и его аналоги не отщепляют воду даже при нагревании до своих вы-соколежащих температур кипения (NaOH — 1388° С; КОН— 1324° С). Исключение составляет LiOH, который начинает терять воду уже oKojjo 600° С. Из растворов LiOH и NaOH выделяются при Ц условиях с одной молекулой кристаллизационной воды, ? с двумя. ! и этаноле NaOH хорошо растворим, нричем растворимость «тся выделением большого количества тепла. Сведения о плотности растворов NaOH приведены в табл. 10. В водных растворах молекулы NaOH практически нацело диссоциированы. Некоторые термодинамические характеристики неорганических соединений натрия, их растворимость и плотность приведены в табл. 11, 12. Термические константы неорганических соединений натрия приведены в справочнике [71]. Из указанных солей в качестве первичных стандартов используют Na,B4 В.О*-+ 2Н++ 5НаО=4Н3ВОя. Следовательно, эквивалентная масса тетрабората натрия Na2B4O,-10H4O составляет половину его молекулярной массы и равна 190,69. Водный раствор тетрабората натрия содержит Вещество Состояние мтш/шпь АН», ккал/аюль кал/град. ?МОЛЬ 1 кал-град. Na Крист. 0,000 0,000 12,2 6,78 Narf) —80,0 —99,4 17,4 16,3 NaF » —129,3 —136,0 14,0 11,0 NaCl —91,785 —98,232 17,30 11,88 ИаВг —86,030 12,5 NaJ -68,84 13,0 NaOH Крив., Ц -101,99 19,2 NaNOs, » -87,45 —111,54 27,8 22,24 NasSO, -302,78 —330,90 —35,73 30,50 N«,CO» Крист, —250,4 —270,3 32,5 26,41 Na,C:O,10H,() » -975,6 NaHC03 » —203,6 —226,5 24,4 20,94 Na2Oa » -120,6 NaClO, » -85,73 NaCIO, Крист., II —92,18 24,1 NasSOa-7H,0 Криет. —753,4 Na^O,-)OH,0 » —870,93 —1033,48 141,47 40,4 Na3S20;,-ai,0 Криет., I -621,89 186,2 Na.SA-SlIaO Крист., II —620,60 NaNO, » -85,9 Na2HP0r12H,O Крист. —1266,4 133,3 Na,P04-1211,0 8 —1309,0 NaCHjCOO -169,8 NaCR Крив., III -21,46 NaSCN Крист. -41,73. Na*Si03 » - .v,i —363 27,2 26,72 Na.CrO, -317,6 NaaBiO,.10HaO • —1497,2 147 NaBIft Крист., I —28,57 —43,82 25,02 20,7 Na,HPOj —417,4 Na+ ГшШТ.,??!=1 —62,589 —57,27В 14,4 Примечание. 1 K»ji=4,j8i»aCc Vmtm., т — 1 Дж. -?-?nominee пая концентр ация 1 моль на 1 кг водн* теграбврата B40f~, который взаимодействует с ионами водорода во K.Of + Н* .i НП.О,-, 1/^ = 10», НВ40,- + Н* ЦД.0,, 1/iTi -10«. г .4 Образовавшееся соединение подвергается деполимеризации: ИаВ<0, + 5Н2О=4НаВ0а, А'= 2,7-10». Разбавленный водный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (Ка = 6,4- КГ10), наполовину оттитрованный сильным основанием. В точке эквивалентности раствор представляет собой разбавленную борную кислоту, имеющую в 0,1 М растворе рН 5,1. Это апачоние точно согласуется с рК метилового красного, который является в данном случае наилучшим индикатором. Преимуществом тетрабората натрия перед другими первичными стандартами является его высокая эквивалентная масса, легкость получения в чистом виде, возможность проведения титрования в одну стадию. Основной недостаток применения заключается в необходимости соблюдения ряда предосторожностей для обеспечения точного состава этого соединения, зависящего от степени гидратации. Химически чистый безводный карбонат натрия получают из коммерческого препарата — гидрокарбоната натрия, очищенного перекристаллизацией. 16 17 Соль NaHC03 растворяют ? кипящей воде из расчета 15 иатрия на 1(Х) мл воды (при 20" С в 100 мл воды растворяется 9, Горячий раствор фильтруют через складчатый фильтр «о срезанным копдом; лучше применять воронку для горячего ?Фильтрат собирают в стакан, погруженный в холодную воду, кана помешивает стеклянной палочкой. Выпавшие- кристаллы отделяют на фильтр вороний Еюнгера, затеи отжимают между , тровальнои бумаги я высушивают в сушильном шкафу при температуре около 120* С. Высушенные кристаллы помещают в тигель (лучше шгатжновыи); толщина слоя кристаллов не должна превышать 2—3 сы. Тигель на полови |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|