![]() |
|
|
Аналитическая химия натрияНе прекращая ток» углекислого газа, постепенно подают хлор. После начала реакции снижают температуру до 110—120° С и поддерживают ее в этих пределах в течение всего времени хлорирования {4—6 ч). После окончания хлорирования систему промывают уг106 лекислым газом. Остаток в лодочке, содержащий нелетучие примеси, обрабатывают коиц. UNO,, высуживают, прокаливают при 600° С в течение 30 мин и взвешивает для расчета коэффициента концентрирования. Пробу смешивают с AgCl в соотношении 4 : 1 и-помещают в угольный влектрод в виде оержпя с отверстием диаметром 4 мм и глубипой 4 мм. . Метод позволяет иа отдельной пробы определять по одной спектрограмме Mg, Са, Ва, Al, V, Сг, Мо, Mn, Fe, Со, Ni, Со, Zn, Cd, In, Sn, Pb, Sb, Bi с пределом обнаружения >l-10rS%. Определение натрия в цирконии [450]. Предложено два варианта концентрирования микропримесей. В первом варианте навеску металла 4 г хлорируют в кварцевом аппарате при 350—370° С в течение 2—3 ч. При атом основная часть циркония сублимируется в виде ZrCLj и уносится током хлора. Остаток после хлорирования, содоржн-щий нелетучие примеси и небольшое количество ZrOCl2 и 7гО;, обработкой 5 мл. конц. HNOa и прокаливанием переводят в Zr02. Полученный концентрат массой 200—300 мг (коэффициент концентрирования 20—30) смешивают с носителем AgCl в соотношении 4:1. Предел обнаружения натрия 1-10"*%. В отдельной пробе можно определить Mg, Ва, Mn, Со, Ni, Си, Cd, In, Pb, Bi, Са с пределом обнаружения ;>5-1(г* %. Во втором варианте элемент-основу отделяют от примесей осаждением миндальной кислотой из солянокислого раствора с последующей количественной флотацией осадка миндалята циркония изоами-яовым спиртом и введением примесей и новую основу PbSGv В отдельной пробе можно определить Mg, Ва, Al, Ti, V, Сг, Mn, Fe, Со, Ni, Си, Ag, Zn, Cd, In, Sb, Bi с пределом обнаружения 3'10~s%. Отмечается, что натрий в основе PbS04 не определяли. Навеску цирконии 0,3 г растворяют в кварцевом стакапе в 10 мл копц. HjSOj при кштчеппп. Избыток серией кислоты удаляют упариванием. Остаток солей растворяют в 15 мл воды при нагревании и вводят 10 мл НО пл. 1,19 г/см3. Прибавляют 25 мл 1в%~ного раствора миндальной кислота. Концентрация НС1 при осаждении должпа соответствовать —2,5 М. Раствор с осадком выдеряптают 1—2 ч при 80—90° С, охлаждают, переносят в делительную воронку вместимостью 100 мл и вводят 20 мл изоамилового спирта. Встряхивают 2 мил, солянокислый раствор сливают в кварцевый стакан к после повторного осаждении и флотирования ииидалита циркония упаривают с добавкой спектрально чистого Н>804. Спектры возбуждают (спектрограф ИСП-51) в дуге переменного тока, Сила тока 5 А, экспозиция 1 мин, аналитическая линия натрия 588,995 нм. Определение натрия в свинце [60]. Метод позволяет определять натрий в свинце и его соединениях после отделения основы осаждением в форме PbSCV Вместе с натрием концентрируются и могут быть определены Li, Mg, Са, Al, Ti, V, Сг, Мо, Mn, Fe, Со, Ni, Сч, Ag, Zn, Cd, In, Sn, Sb, As и Bi. Натрий определяют в отдельной порции, используя аналитическую линию 588,995 нм. С учетом коэффициента концентрирования, равного 100, предел обнаружения иатрия составляет 3-1СГв%. Спектр возбуждают в дуге переменного тока, сила тока 5 А, экспозиция 1,5 мин. Регистрируют излучение на спектрографе ИСП-51, фотопластинка «цифра 7т». Угольные электроды; 107 анод — стержень с торцовым кратером диаметром 4 мм и глубиной 4 мм, верхний электрод - - стержень, отточенный иа конус. Предварительно электроды обжигают в дуге постоянного тока в течете 15 с. В каждый электрод помещают по 50 мг пробы или эталонов. Навеску свинца 10 г растворяют при нагревании в 45 ил HN03 (1 : 1) в коническое кварцевой колбе вместимостью 200 мл. После полного растворения пробы прибавляют 100 мл воды, нагревают почт до кипения я осторожно по каплям прибавляют 7 мл H,SO( (1 : 1). После полного осаждения РЬКО« (проверяют полноту осаждения, добавляя 2—3 капли конц. [laS04) осадок оставляют на 2—4 ч. Затеи маточный раствор, содержащий все принеси, отдельными порциями сливают во взвешенную кварцевую чашку нместиместью 75 мл и упаривают его до малого объема. Отделенный от маточного раствора осадок сульфата свинца подвергают очистке в колбе, в которой проводилось осаждевие. Для этого осадок кипятят с 40 мл IINOj (1 : 1) в течение 2 ч, закрыв колбу кварцевым стеклом. После охлаждения добавляют 0,5 мл конц. HsS04 и, охладив раствор, декантируют в кварцевую чашку, в которой выпаривали маточный раствор. При сливании с последней порции сливают 34 капли суспензии PbSOj в содержимое чашки упаривают до полного удаления паров cepnoii кислоты. Полученный концентрат примесей, ословой которого является сульфат свинца, прокаливают 30 мин при 550й С, взвешивают и смешивают с угольным порошком в соотношении 1 : 1 по массе.Для приготовления первого эталона в навеску спектрально-чистого PhS04, помещенную в кварцевую чашку вместимостью 100 мл, вводят стандартный раствор элементов с концентрацией 1 мт/мл. Сульфат свинца с введенным |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|