химический каталог




Аналитическая химия натрия

Автор В.М.Иванов, К.А.Семененко, Г.В.Прохорова, Е.Ф.Симонов

тра, моющих средств, различных солей и красок, для обессеривания чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья. Соду каустическую (технический NaOH) потребляют для производства искусственного волокна, мыла, алюминия, красок, в писчебумажной и целлюлозной промышленности, для отделки и мерсеризации хлопчатобумажных тканей, очистки нефти [2261.

Натрий металлический получают электролизом расплавов NaCl с добавками КО, NaF, СаС12 при температуре 575—585° С. Реже его получают электролизом NaOH. Натрий можно получить также дейстанем на его соли углерода и других восстановителей при температурах выше температуры их плавления, однако этот способ не имеет промышленного значении [12].

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПАТРИЯ

Натрий — металл серебристо-белого (в очень чистом виде — розового) цвета с твердость» по минералогической шкале 0,5 [5061. Плотность натрия 0,97 г/см3; температура плавления 98° С; температура кипения 8»° С [330!.

Имеются укавания на возможность существования у натрия двух аллотропических модификаций с точкой взаимного превращения между —20° С и +20° С. Натрий очень мягок и легко режется ножом. Пары натрия окрашены в пурпурно-красный цвет.

По равным источникам, размер радиуса иона натрия колеблется от 0,095 до 0,099 нм 15001. Первый потенциал ионизации натрия равен 8,22-10 " Дж (5,138 эВ), второй — 75,68-КГ» Дж (47,29 эВ). Низкий потенциал ионизации внешнего электрона и тот факт, что образующийся ион Na+ имеет конфигурацию атома инертного газа и является, таким образом, сферическим и слабо поляризуемым, влияет на химические свойства щелочных металлов, особенно на свойства их ионов М*\ Другие состояния окисления этих элементов неизвестны; исходя из величии вторичной ионизации трудно предположить их существование.

Некоторые Свойства атомов натрия и других металлов I группы сопоставлены в табл. 1.

г, к

2000 2500 3000

S§,, Дж/(кг-вттр»д)

193304,55 197851,90

201803,76

Вычислена энтропия натрия в газообразном состоянии [5061:

Г, К 6» , Дм/(иг-»Г|>од)

298 153697,43

500 164457,50

1000 178901,86

1500 187317,43

Сродство к электрону у натрия 1,344-10 1в Дж (для сравнения у лития а калия — 1,312-10 " Дж) [506].

Теплота гидратации натрия равна 423,19 кДж/ион [571, с. 10]. В табл. 2 приведены некоторые физические константы по гидратации щелочных элементов.

Гпдратное число натрия зависит от сорастворителя. Например, при 25° С в 50-60%-пой HN03 обнаружен ион lNa(H20)2l+ [737]. По данным ИК-спектроскояии в области 6000—7500 см-1 в водных растворах числа гидратации возрастают в ряду NaCl < NaBr < NaJ 19031. Константы скорости диссоциации воды в аква-ионах приведены ниже [571, с. 48]:

Ион Ж, <г» Пои K, 0-' Иов К. сNa+ 8,8-10» 3-1С' Соа+ ! 3-107

К + 1,5.10» Cd"* 3-10» Nl«* 5.10»

1.10» Mn'+ 2-10» Си» 2.10»

Ca»* 1.10" 2-10*

Приведены сольватные числа некоторых ионов в неводных средах (табл. 3) и сольватные числа электролитов, определенные различными методами (табл. 4).

Энергия сольватации зависит от природы растворителя (табл. 5); например, в ацетоне она на 42—63 кДж, а в ацетонитриле всего на 8—12 кДж ниже, чем в воде.

11

?пирт —^еоюв -АВви

сн.он 36,5 14,8 9,9 17,1

слон 41,1 19,4 12,8 18,7

«-С,Н„ОН 22,Я

Определены стандартные изменения энтальпии (&Нтст) при растворении некоторых солей натрия в ДМФА (табл. 7).

натрия равна

В метаноле при 25° С энергия сольватации 436,4 кДж/г-иоп (103,9 ккал/г-ион) 1184].

Вычислены энтропийные характеристики бляядаей и дальней сольватации натрия в олноатомных спиртах 1234]; ASKJb« — иаме-яение энтропии при сольватации иона в одноатомных спиртах; ASц — изменение энтропии молекул одноатомных спиртов под действием ионов; Д5№пш и А5§л — соответственно изменение энтропии в области дальней и ближней сольватации (табл. 6).

12

В табл. 8 приведены коэффициенты активности NaIS'0, в водных растворах.

Метод расчета констант диссоциации в водноорганических шест с помощью ионного обмена применен для определения константы

устойчивости NaNO, в смесях воды с уксусной кислотой [1099].

Значения pit быстро уменьшаются с ростом содержания воды Вымеси

от 4,8 до 2,5% мае. / Вычислены средние коэффициенты активности NaCI в интервале температур 283—318 К в водно-спиртовых смесях, содержащих 0,7 мольных долей метанола, этанола, и-мропанола [447]. Концентрацию NaCI изменяли в пределах от 10~s т до значений, близких к насыщению раствора. Коэффициенты активности зависят от присутствия в растворе газов воздуха. Кривые зависимости lg у± от УИг имеют четко выраженные экстремумы и прямолинейные участки.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ

Простые соединения

Ионы натрия, как и остальных щелочных металлов, бесцветны. Почти все соля, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяющимся обычно без кристаллизационной вода солям калия, рубидия и цезия для солей лития весьма характерно образование кристаллогидратов. Натрий нанимает промежуточное положение.

Гидроксид натрия. Как и гидроксид

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
муниципальное жилье права на проживание
штатные головные устройства для ford купить
обучение в балашихе визажист
где купить в казани шашку такси татарстан

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)