химический каталог




Аналитическая химия натрия

Автор В.М.Иванов, К.А.Семененко, Г.В.Прохорова, Е.Ф.Симонов

Амберлита IB 120 использована эпоксидная смола [852]. Постоянное значение потенциала электрода достигается через-5 млн и сохраняется в течение 6 ч. Можно определять натрий при концентрации <Х),2 М.

Известен натрий-селективный электрод иа основе мембраноак-тивного комплексоня (I) [585]. Электрод селективен относительно натрия в присутствии ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Электродная функция выполняется в интервале p.Na 1—4. Недостатком электрода является малая продолжительность жизни — от 2 недель до 2 месяцев.

В дальнейшем на основе этого лигаида, но с использованием других растворителей — пластификаторов — были созданы электроды Для определения натрия в сыворотке крови или цельно! крови электрод выдерживают в анализируемом образце в течение 20 -30 мин, затем градуируют его по водным растворам хлорида натрия с моляльной концентрацией 0,05; 0,1 и 0,2. По полученным данным строят график зависимости Е = f (lg mKaC!) а, измерив потенциал электрода в сыворотке иди крови, находят содержание натрия.

Разработали электрод [301] на основ© мембраноактивного комплексом другого строения (II), впервые использованного в работе [787]. Концентрация лигаида в мембране была равна 0,05 и 0,1 моль/кг растворителя. В качестве растворителей пластификаторов использовали дибутилфталат, дюексилсебвцинвт и 2-нитро-я-| ;имол. Время установления постоянного значения - потенциала 2—3 мин при концентрации NaCI от 0,01 до 4,5 т и 5—• 10 мин при более низких концентрациях. Коэффициент селективности A^NaM-i- (М+ = К, NHj, Li) мало зависит от природы пластификатора, практически одинаков в присутствии ионов калия (5-Кг') и аммония (2,5-10"1) и несколько ниже (1.5.10"1) в присутствии лития. Из двух.чврядных квтжонов наименьшее влияние оказывает кальций (ANaCa •-- 3-10~5). Электроды с мембраиой на основе дибутилфталата м дигекевлсебацннатв пригодны для работы в интервале рН 2,5—10, а электрод на основе 2-нитро-п-цимола. — в интервале рН 3—10.

Особых преимуществ по сравнению со стеклянными эти электроды ие имеют, но их можно применять в тех случаях, где исключено использование стеклянного электрода. Применение ионометрии. Ионометрию применяют для определения натрия в воздухе над океаном [146], природных водах [14, 28,

86

87

88, 112—114, 759, 776, 796], особо чистой воде [1256], сточных водах животноводческих комплексов с высокой степенью загрязненности 2—136 г/я органических и 0,6—31 г/л неорганических веществ) 332], воде, циркулирующей в промышленной установке [1263], почвах [16, 210, 3461 и почвенных растворах [3461, солях натрия [927], карналлите [441], глиноземе 1746, 1217], алюмосиликатах к кремневой кислоте [1182], минералах-ортофосфнтах [710], солях органических кислот [580], многокомпонентных солевых растворах [473], двойной аммонийной соли вольфрама [303], сульфатных щелоках целлюлозно-бумажной промышленности при реальных температурах без охлаждения [141], в поглотительных растворах сероочистки [90], в черной металлургии [812], Довольно подробно освещается применение натрий-селективных электродов для определения натрия в биологических объектах [182, 334],

Натрий определяют в золе кремневой кислоты с помощью катм-онселективного электрода 78137V 11209]. При рН 6,0 ± 0,2 (26 ± ± 1° С) между измеренным потенциалом ячейки Е (мВ) и логарифмом концентрации натрия (S) в мкг/мл существует зависим осп. 8=0,0203 Е +2,914. Метод пригоден для определения натрия в присутствии 2-кратного избытка кальция и железа (ill). Мешают, вызывая погрешность до 400%, аммоний и калий, слабо мешают (погрешность 2—10%) 2-кратные избытки алюминия и лития. ?

К 10,0 г золя с рН 2,0—3,0 прибавляют около 40 мл воды, смесь пропускают

«гереа колонку емкостью 50 мл,' заполненную Даузке 1 X 8 (20 50 меш) »

ОН-форме, со скоростью 4 m.i/(cm'-mhh). Смывают 150 мл воды, повышая скорость до 14—15 мл/{ем2-мин), вводят воду до получения 230 мл эдюата. Если рН > 6,2, то добавляют 0,01—0,05 М H.SO, до рН 6,2 ± 0,2 н разбавляют водой до 250 мл. Лликвитиую часть раствора нснольэуют для измерения потенциала электрода. Расхождение результатов определения 12,1—3.43,8 мкг/мл натрия с данный» фотометрии пламени 5,7% ста.

Натрий определяли в концентрированных растворах, используемых в автоматических проточных системах 1617]. Типичный состав растворов: 2,1—2,6 М NaOH-, 0,4—0,7 М Na2S; 0,2—0,5 М .N'ajCO, ш небольшие количества Ща282Оэ и Na2S04. Из изученных авторами электродов (Orion 94-11А, Radiometer С502, Beckman 39278, Philips G 15 и элект

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
смартфон Асус
моноцикл электрический купить
земельные участки коттеджный поселок
siemens sal31.00t10

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)