![]() |
|
|
Аналитическая химия натриядержании натрия в анализируемой навеске не более 0,5 мг. При наличии больших количеств натрия получаются завышенные результаты вследствие трудности промывания большого количества осадка. В таких случаях берут меньшую навеску минерала или определяют натрий ия аликвотной части раствора сульфатов. Взвешенные сульфаты натрия и калия, полученным способом, описанным ражее (см. главу IV «Гравиметрические методы определения натрия*), растворяют в минимальном количестве воды и переносят в стакан вместимостью 8 — 10 мл. Тигель несколько раз обмывают горячей водой. Раствор упаривают до объема 0,5 мл на водяпой бане. После охлажделия прибавляют при помешивании Б мл раствора щшкуранмлацетата и продолжают помешивание палочкой в течение нескольких минут. Через 1,5—2 ч осадок отфильтровывают па фильтровальную трубочку с бумажной массой. Осадок, стакан и трубочку вначале промывают 2 мл реагента-осадителя; после удаления всей промывной жидкости путем отсасывания осадок промывают 4 раза порциями по 1 мл 95%-ной этанола, насыщенного тройной солью. Затем стакан, в котором проводили осаждение, вместе с осадком помещают под колокол фильтровального прибора, & фильтровальную бумагу с приставшим осадком опускают в стакаи, в который наливают 1 мл 1%-вой горячей серной кислоте. Через несколько минут осадок на поверхности фильтровальной трубочки и в лорах бумажного фильтра растворяется; 70 71 тогда раствор сорной кислоты медленио пропускают через трубочку, собирая его в стакан, в котором] провешили осаждение. В стакан опять наливают около 1 мл 1%-ной горячей серной кислоты, и ее еиова пропускают через трубочку. Наковец, стакан и фильтр промывают 4— 5 раз горячей водой, приливая ее каждый раз по 0,5 мл. К раствору в стакане прибавляют 1,5 мл HrSO, (1 ; 1) и упаривают до выделения паров серной кислоты. После охлаждения стенки стакана промывают водой, раствор разбавляют приблизительно до 5 мл и перенос wr в воронку редуктора, заполненного амальгамированным кадмием. В коническую колбу вместимостью 25—50 мл, служащую приемником, наливают 10 мл 1I.SO, (1 : 1) и колбу присоединяют к редуктору. Затем анализируемый раствор пропускают через редуктор со скоростью 1 капля в 2 с и собирают жидкость в колбу-ириемлвк. Стакан промывают несколько раз на нррмвгаадки 2 мл 2,5 М HaSO, и этот раствор такие пропускают через редуктор. Затем промывают редуктор 4 раза 2,5 М раствором HgS04 порциями по 2 мл,, Давая каждый раз стекать кислоте до вержлего уровня металла. После этого колбу отсоединяют от редуктора и колец трубки редуктора промывают 2,5 М раствором HBSO,. В колбу прибавляют 2 капли 0,02%-йог» раствора фежилантраниловом кислоты и уран(1У) оттитровывают 0,01 М раствором «а вяла та аммония до Появления бледно-фиолетовой окраски, которая усиливается спустя некоторое время. При восстановлении ypsna(VI) сульфатом хрома(П) сернокислый раствор комплексной соли переливают из стакана в коническую колбу вместимостью 25 мл, прибавляют 3—4 мл HSS04 (1 : 1) и после перемета ивалня прибавляют аз бюретк и редукто ра но каплям необходимое количество восстановителя и сверх того небольшой избыток. По расчету на I мг NarS04 необходимо около ' Эй мг CrSO,,. Так как раствор хрома(П) может содержать небольшое количество хро-ма(Щ), то практически к исследуемому раствору прибавляют на каждый миллиграмм Na,SO, 1 мл восставокяепжого раствора сульфата хрома, содержащей» 50 мг CrS04. После 5—(»-микутного взбалтывания раствора или пропусканий, воздуха через отрезок стеклянной трубки избыток хрома(И) окисляется кислородом воздуха до хрожа(Ш); ypan(IV) оттитроиивают раствором вавздата аммония. Иодометричесиое титрование 1 -нафгтиламин-8-сульфоната натрия [142]. Определение натрия после его осаждения в форме 1-пафтил-амин-8-сульфоната можно закончить титриметрически. Продолжительность определения не более 2 ч, погрешность 0,8%. Определению не мешают (в -кратных количествах): К (2,5), SOJ" (7), Са (3), Mg (10). Осадок, полученный описанным выше способом (см. главу IV «Гравиметрические методы»), растворяют в тигле Шотта в горячей воде и разбавляют раствор водой до 250 мл. Аликвотиую часть раствора 20 мл переносят в склянку с притертой пробкой и обрабатывают избытком (>100%) 0,1 N КИгО, ь присутствии 1 г КВг и 5 мл коиц. НС1. При этом образуется трибромпрошзводное состава С10Н8Вг8ННгЗО,Н. Через 15—25 мин вводят 1 г К J и выделившийся иод оттитро' 0,1 М раствором N«rSO,. КОМПЛККШМКТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Пряные методы Известен прямой метод, основанным иа титровании соединений иатрия стандартным раствором K,AlFe [1113]. Теплоту, выделяющуюся в результате реакции и образования малорастворимого осадка KjNaAlF,, измеряют прибором (термометрическое титрование). Определению натрия не мешают большие количества аммония ж калия. Но химизму реакцию можно отнести к комилексиметрической. : 10. Натрий, а также калий и литий титруют, осаждая в виде окса-латон в среде иаопроианола раствором щавелевой кислоты в нзопро-паноле, используя биамперометрическую индикацию кон |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|