![]() |
|
|
Аналитическая химия натрияению не мешают 70-кратные количества ионов Mg, 60-кратные — NH'J, 80—100-кратные — Li, К, Rb, Cs. В присутствии цезия предел обнаружения натряя понижается и составляет 0,015 мг/мл. Мешают обнаружению ионы и соли, образующие при упаривании окрашенные осадки. При выполнении реакции в микропробирке предел обнаружения натрия 1,7 мкг; предельное разбавление 1 : 3,3-10* (4981, В микрон робнрки к капле водного раствора реагента добавляют каплю анализируемого раствора. Появление красного осадка свидетельствует о присутствии в растворе натрия. Обнаружение 5-беизамидоантрахипон-2-сульфокислотой [778]. Предел обнаружения натрия 0,0025 мг/мл, предельное разбавление 1 : 4-10*. Предел обнаружения других ионов в присутствии 50% об. этанола гораздо выше (в мг/мл): Li (0,60), К (0,28), Rb (0,10), С? (0,08), NHJ (0,25). 1 мл анализируемого раствора в маленькой центрифужной пробирке смешивав т с 1 мл 3%-ного раствора реагента в 50%-ном этаноле в набалтывают 1 мин. Через 10 мня в присутствии ионов щелочных металлов выпадает осадок, Обнаружение 1-мфталамити-8-сулыроватцм магния 11431. Предел обнаружения натрия 28 мкг, предельное раабавление 1 : 4- 10а. Обнаружению натрия не мешают 4-кратпые количества К, Li; 7-кратные — Rb; 15-кратные — Mg; 3-кратные — NHJ; мешают катионы остальных аналитических групп. Обнаружение оротовой кислотой [1145]. Оротаты N.N-диметил-или N, N-диптилзтаноламмония позволяют обнаружить натрий при концентрации не менее 50 мкг/мл. Обнаружение 5,6-дифенил^-оксо-2,3-дагщ|ро1шг|аз1ш-4-карбоно-вой кислотой [883]. По пределу обнаружения реакция близка к реакциям обнаружения в виде натриймагнийуранилацетата или гексагидроксостибаната. Реакция неселективна, мешают все ионы, 32 2 в. м. им нов и др. ЭЗ а из щелочных металлов — литий и аммоний. Допустимо присутствие 5-кратных количеств ионов К, Rb я Cs. Белый кристаллический осадок выпадает на холоду только в присутствии больших количеств натрия. Микрокристажпоетсопичеекие реакции При обнаружении натрия в форме сульфата натрия—висмута Mi^SO^j-HNaaSO, предельное раабавлеиие 1:2,5-10*. Для повышения чувствительности натрий сорбируют катионообменником, затем зерно сорбента погружают в каплю раствора реагента (раствор His(SO,), в H2S04) и наблюдают кристаллы под микроскопом. В атом случае предельное разбавление 1 : 10* [2051. Натрий можно обнаружить в виде тройного роданида натрия — цезия—висмута Cs2NaIBi(SCN)6l [6891. Мешают ионы лития и калия. В присутствии калия последний предварительно отделяют в форме KClGv Предел обнаружения натрия 0,05 мкг, предельное разбавле ние 1 : 2-10*. К капле анализируемого раствора прибавляют каплю насыщенного раствора CsBi(SCN), в 4%-ной I1SC.N. В присутствии натрия образуются плоские шестиугольные кристаллы красного цвета. Иони натрия при взаимодействии с фосфорповатсжислыж калием образуют кристаллы игольчатой формы; реакцию удобно выполнять как микрокристаллоскоггаческую. Предел обнаружения натрия 0,04 мкг, предельное разбавление 1 : 2,5? 10"*. Испытуемый раствор предварительно обрабатывают 0,5 М раствором К гС03 для удаления ионов тяжелых и щелочноземельных элементов [452]. При взаимодействии ионов натрия с дибенжфуран-2-сульфокис-лотой образуется кристаллический осадок в форме призм. Хотя реагент взаимодействует еще с 28 катионами (из числа исследованных), только натрий образует осадок с такой формой кристаллов [712]. Предложено использовать 5-нитробарбитуровую кислоту для микрокристаллоскоппческого обнаружения натрия. В аналогичных условиях осадки образуют также ионы К, Li, Mg, Са, Sr и Ва [7441. Реагент применяли для обнаружения натрия в водорастворимых полимерах, целлюлозе и иввестняке. РЕАКЦИИ НА БУМАГЕ Опубликован обзор по обнаружению влементов методом хроматографии иа бумаге в активациояном анализе [6571. В присутствии калия и магния натрий обнаруживают после разделения хлоридов на бумаге Ватман JN1 4, используя метанол в качестве злюента. Величины «,: для NaCl 0,43; К.С1 0,24; MgCl, 0,68. Зоны проявляют раствором дихлорфлуоресцеина, а затем раствором AgNOs. В присутствии указанных ионов иа желтом или розовом фойе зоны окрашиваются в синевато-красный цвет [5781. Для обнаружения натрия в присутствии аминокислот рекомендовано использовать нингидрип [7861. Кислотность раствора ие влияет на обнаружение в интервале рН 2,0—8,9. Авторы отмечают, что реакцию можно выполнять только на бумаге. РЕАКЦИИ ОКРАШИВАНИЯ ПЛАМЕНИ Соединения натрия легко возбуждаются в низкотемпературном пламени светильный газ—воздух {температура равна 1870° С), окрашивая пламя в характерный желтый цвет. В аналогичных условиях пламя окрашивается в различные цвета от присутствия летучих соединений остальных щелочных и щелочноземельных элементов. В присутствии последних натрий удобнее обнаруживать с помощью спектроскопа прямого зрения, наблюдая линию натрия при ' 590 ям. Предел обнаружения натрия данным методом очень низок, поэтому натрий можно обнаруживать практически везде: в воде, газе, реагентах. Способность окра |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия натрия" (3.2Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|