химический каталог




Аналитическая химия азота

Автор М.П.Волынец, В.Ф.Волынец

ский метод

560, 645, 781, 935, 1000, 1052, 1128, 1287]; по определению нитратов в природных водах [1137]; по полярографическим методам определения нитратов в природных и сточных водах [480]; по методам определения нитратов в питьевой и столовых водах [535].

В таблице 26 приведены некоторые описанные в литературе методы определения соединений азота в различных типах вод. Наиболее часто для этого используются химические методы [355].

Аммоний и аммиак

Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Соотношение концентраций свободного аммиака (NH3) и ионов аммония (NH4) зависит от концентрации водородных ионов.

Для качественного обнаружения аммиака к 10 мл пробы прибавляют несколько кристалликов сегнетовой соли и 0,5 мл реактива Несслера. Желтое окрашивание раствора, помутнение или выпадение желто-коричневого осадка указывает на присутствие аммиака. В присутствии повышенного количества органических веществ, особенно гуминовых кислот, вызывающих усиление коричневой окраски после подщелачивания, необходимо провести холостой опыт, добавив сегнетову соль и 0,5 мл 15%-ного раствора едкого натра.

Для количественного определения аммиака используются: ^метод непосредственного колориметрического определения в питьевых и поверхностных водах с реактивом Несслера; 2) метод отгонки с колориметрическим или объемным окончанием в зависимости от концентрации аммиака в пробе (определение в поверхностных и особенно в сточных водах); 3) метод фотометрического определения с гипохлоритом и фенолом.

Если пробы для определения аммиака взяты не сразу же после отбора, их консервируют прибавлением 1 мл концентрированной серной кислоты или 2—4 мл хлороформа на 1 л пробы.

По найденному общему содержанию аммиака можно рассчитать концентрацию аммиака свободного и присутствующего в виде ионов если известно значение рН воды (табл. 27) [355,

стр. 224].

Ниже приведено описание фотометрического определения с реактивом Несслера (нижний предел определения равен 0,05 мг NH4 в 1 л; без разбавления можно определять не более 4 мг NH4 в 1 л воды [355, стр. 211-215].

К 50 мл первоначальной пробы, или к 50 мл осветленной пробы, или к меньшему ее объему, доведенному до 50 мл бидистиллятои, прибавляют I— 2 капли раствора комплексона III или сегнетовой соли и смесь тщательно перемешивают. При анализе очень жестких вод нужно прибавить 0,5—1 мл раствора сегнетовой соли или комплексона III. Затем прибавляют 1 мл

217

Таблица 26

Методы определения азота и его соединений в природных и промышленных сточных водах

Определяемый компонент

Метод определения

Предел обнаружения

Точность

Примечание

Литература

Фотометрический

Природны 0,01—0,1 мг Ш^/л

0,1—5 мг Ш4+/л 1—50 мкг NH44"

^ 1 мкг N/л

е пресные воды Ошибка 15%

Ошибка 2—3% • Ошибка 10%

Стандартное отклонение 3—1,1 мкг/мг

Ошибка 1,3—5,7% (при содержании 10— 1 мкг N соответственно)

Индофенольная реакция; объект — бесцветные и прозрачные воды

Фенолят-гипобромитная реакция; объект — окрашенные и мутные воды С реактивом Несслера NH4+ окисляют гипохлоритом натрия до N02~~ и фо-тометрируют окраску продукта, образующегося с сульфаниламидом в присутствии ]Ч-{1-нафтил)эти-лендиамина

Фенол-гипохлоритный метод

[74]

[1261] [124]

[930] 11210]

[817]

NCy

Колориметрическое титрование Фотометрический

0,01 мг N/л

Ошибка ~0,5%

Метод основан на реакции окисления индигокармина N03~ восстанавливают гидразином и фотометрируют образовавшийся N02~ по реакции Грисса — Илосвая и др.

[594, 1027,

1197] [52, 705, 776, 830]

Таблица 26 (продолжение)

Определяемый компонент

Метод определения

Предел обнаружения

Точность

Примечание

Литература

NOs"

Фотометрический

Спектрофотомет-рия в УФ-области

Спектрофотометрический

Экстракционно-фотометрический

Полярографический

—1 мг N03 /л

<1 мг Ш3~!л 0 ,03—3 мг N'Or/мг

0,2 мг Ш3-/л

Ошибка ~1— 2%

Коэффициент вариации 4% (для 1 мг N03_/jitJi)

Стандартное отклонение ±0,05

Ошибка ~1,7%

Точность ±5% (при >2 мг N03-/U)

Используют в качестве реагента фенол-2,4-дисульфо-т{ислоту и о-тояидин

Определяют с бруцином

Определяют с хромотропо-вой кислотой

Измеряют светопоглощение при 210 мл»

Метод основан на способности нитратов подавлять окраску комплекса рения о син-фенил-2-пиридил'кет-оксимом

Экстрагируют NOs~ с катионами хелатов Си+ с нео-купроином в виде ионных ассоциатов и спектрофото-метрируют при 456 нм Восстанавливают N03r на ртутном электроде в слабокислой среде в присутствии уранил-ионов; мешают нитриты

Определяют нитрофенолди-сульфоновую кислоту в 0,1М растворе N.H4C1 при рН 5

[1016, 1240]

[564, 688, 881, 1324]

[1397]

[464, 1101] [530]

[1425]

[718]

Таблица 26 (продолжение)

Определяемый компонент Метод определения Предел обнаружения Точность Примечание Литература

NO3-NCV

CN- Гравиметрический

Электролиз в капиллярах

Фотометрический

» » »

»

Полярографический 0,02—10 мг N02"> Следовые колич

страница 83
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128

Скачать книгу "Аналитическая химия азота" (2.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда музыкальное оборудование
оригинальные конфеты в подарок
моноколеса управление
курсы наращивания ногтей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)