![]() |
|
|
Аналитическая химия азотаа также J-, окисляющийся в присутствии H2S04 до J2. Микрокристаллоскопическая реакция с нитроном. На каплю исследуемого раствора нитрата действуют каплей 10%-ного раствора нитрона в 5%-ной СН3С00Н. Выпадают характерные пучки игл азотнокислого нитрона C20Hi6N4-HNO3. Реакция позволяет открыть 0,025 мкг N03. Предельное разбавление 1 : 120 ООО. Мешают N02, SCN", J". Роданид-ионы Нитрат серебра осаждает ионы SCN" в виде белого осадка роданида серебра, нерастворимого в разбавленных минеральных кислотах. Нитрат ртути(П) осаждает белый осадок роданида ртути(П), растворимый в избытке роданида с образованием комплексного соединения. Соли <железа(111) в кислой среде (хлорид, сульфат, нитрат) дают с ионами SCN" красную (или розовую — при малых концентрациях SCN") окраску вследствие образования роданида железа. Мешают [FefCN),]8", J. Соли меди(Н) дают с роданидами сначала изумрудно-зеленую окраску; при избытке реагента образуется черный осадок Cu(SCN)2; осадок состава CuSCN белый. Соли кобалъта(П) с роданидами в присутствии их большого избытка дают комплексные соединения, растворимые в амиловом спирте с образованием окрашенного в синий цвет кольца. Нитрит натрия в кислом растворе дает темное окрашивание, исчезающее через некоторое время. Металлический цинк в кислой среде равлагает роданиды с образованием H2S и HCN. Реакция образования берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3. В пробирку с испытуемым раствором, содержащим С1Ч~-ионы, вводят раствор NaOH и соли Fe(II), нагревают (образуется [Fe(CN)e]4-). Затем подкисляют щелочной раствор соляной кислотой и добавляют раствор соли Fe(III). Выпадает синий осадок берлинской лазури. Реакция с пикриновой кислотой. Смачивают фильтровальную бумагу раствором пикриновой кислоты, Na2C03 и каплей испытуемого раствора; высушивают. В присутствии CN'-ионов появляется розовое окрашивание. Цианид-ионы Реакция образования цианистого водорода. При действии на цианид бикарбонат-ионов при нагревании получают цианистый водород HGN, последующая реакция которого ст солью меди(П) (ацетат или сульфат) и уксуснокислым бензидином приводит к окислению последнего с образованием окрашенных в синий цвет продуктов. В ходе систематического анализа ионов аммоний открывают в первой аналитической группе катионов (первая подгруппа, осаждается реактивами Na3Co(N02)6, NaHC4Ht0e); анионы CN~, SCN-, N02, N03 — в первой группе анионов (образуют растворимые соли бария). Качественному микроопределению аммонийного азота посвящена работа [7291. Существуют обзоры по методам открытия и определения небольших количеств цианидов [491], нитратов [885]. Микрокристаллоскопические реакции подробно описаны в работе [153]. В табл. 9 указаны микрокристаллоскопические реакции для NHj, NH3, CN", SCN", NO," И NOJ. В табл. 10 приведены не упомянутые выше реакции качественного обнаружения азота в виде различных неорганических его соединений.* Г В работе [1296] предложен небольшой карманного типа колориметрический индикатор для обнаружения и грубой количественной оценки содержания двуокиси азота в атмосфере. Индикатор представляет собой прозрачный пластмассовый пакет одноразового использования, в котором запечатана таблетка или шарик из устойчивого при хранении порошка. При распечатывании пакета таблетка окрашивается от воздействия N0,, и по интенсивности окраски (сравнением ее с цветовой шкалой, подклеенной на этот же 34 2» 35 Таблица 9 Микрокристаллоскопические реакции обнаружении азота [153, стр. 356] Ион или соединение Реактив Состав осадка Характеристика осадка Предел обнаружения, мкг Мешающие ионы NH4+ NaHP04, MgCla, NaOH NH4MgP04-6H20 Трапеции, прямоуголь- 0,1 Rb+, Cs+ ные призмы, звезды, дендриты H2[PtCle] (NH4)2[PtCle] Желтые октаэдры 0,1 К+, Rb+, Cs+, T1+ H2[PtCle], NaJ (NH4)2[PtJe] Черные кристаллы K+, Rb+, Cs+ Na[PbF3] NH4[PbJ3] Длинные иглы — K+, Rb+, Cs+ Bi2(S04)3 3(NH4)aS04-Bi2(S04)3 Шестиугольники, мелкие — K+, Rb+, Cs+, Na+, звезды LiT Na3[Co(N02)e] (NH,)3[Co(N02)e] Желтые мелкие кубы, — K+, Rb+, Cs+ Друзы Na2Pb[Cu(N02)e] (NH4>2Pb[Cu(N02)e] Черные кубы и прямо- 0,15 K+, Rb+, Cs+, T1+ угольники AgCl, AuCl3, HC1 — Красные кристаллы — Rb+, Сз+ NaMn04-3H20 NH4Ma04 Темно-фиолетовые крис- Малочувстви- K+, Rb+, Cs+ таллы тельная реакция CAOeHNa C4H40eHNH4 Крупные призмы — K+, Ca2+, Sr2+, Ba2T Пикриновая кислота СвНг(гЮ2)зОга4 Желтые длинные иглы 0,3 K+, Rb+, Cs+, T1+ Нафтоловый желтый CioH4(N02)2(ONH4).S03H Желтые мелкие иглы 2 K+, Rb+,Cs+, Ca2+, Sr2+, В a2* NH8 Na3lCo(NOa)e] (NH4)3[Co(N02;e] Желтые мелкие кубы, — друзы HJ03 nh4J;A Квадраты, Кресты — — Таблица 9 (окончание) Реактив Состав осадка Характеристика осадка Предел обнаружения, мкг Мешающие ионы Co(N03)2, акридин Сульфат ферродипири-дила AgN03 Ацетаты К+, Rb+, Си1*, уксусная кислота Нитрон Ацетат 1,4-аминофенил-ртути Нитрон Сульфат берберина Хлорид цинхонамина Ацетат 1, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 |
Скачать книгу "Аналитическая химия азота" (2.24Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|