химический каталог




Аналитическая химия азота

Автор М.П.Волынец, В.Ф.Волынец

а также J-, окисляющийся в присутствии H2S04 до J2.

Микрокристаллоскопическая реакция с нитроном. На каплю исследуемого раствора нитрата действуют каплей 10%-ного раствора нитрона в 5%-ной СН3С00Н. Выпадают характерные пучки игл азотнокислого нитрона C20Hi6N4-HNO3. Реакция позволяет открыть 0,025 мкг N03. Предельное разбавление 1 : 120 ООО. Мешают N02, SCN", J".

Роданид-ионы

Нитрат серебра осаждает ионы SCN" в виде белого осадка роданида серебра, нерастворимого в разбавленных минеральных кислотах.

Нитрат ртути(П) осаждает белый осадок роданида ртути(П), растворимый в избытке роданида с образованием комплексного соединения.

Соли <железа(111) в кислой среде (хлорид, сульфат, нитрат) дают с ионами SCN" красную (или розовую — при малых концентрациях SCN") окраску вследствие образования роданида железа. Мешают [FefCN),]8", J.

Соли меди(Н) дают с роданидами сначала изумрудно-зеленую окраску; при избытке реагента образуется черный осадок Cu(SCN)2; осадок состава CuSCN белый.

Соли кобалъта(П) с роданидами в присутствии их большого избытка дают комплексные соединения, растворимые в амиловом спирте с образованием окрашенного в синий цвет кольца.

Нитрит натрия в кислом растворе дает темное окрашивание, исчезающее через некоторое время.

Металлический цинк в кислой среде равлагает роданиды с образованием H2S и HCN.

Реакция образования берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3. В пробирку с испытуемым раствором, содержащим С1Ч~-ионы, вводят раствор NaOH и соли Fe(II), нагревают (образуется [Fe(CN)e]4-). Затем подкисляют щелочной раствор соляной кислотой и добавляют раствор соли Fe(III). Выпадает синий осадок берлинской лазури.

Реакция с пикриновой кислотой. Смачивают фильтровальную бумагу раствором пикриновой кислоты, Na2C03 и каплей испытуемого раствора; высушивают. В присутствии CN'-ионов появляется розовое окрашивание.

Цианид-ионы

Реакция образования цианистого водорода. При действии на цианид бикарбонат-ионов при нагревании получают цианистый водород HGN, последующая реакция которого ст солью меди(П) (ацетат или сульфат) и уксуснокислым бензидином приводит к окислению последнего с образованием окрашенных в синий цвет продуктов.

В ходе систематического анализа ионов аммоний открывают в первой аналитической группе катионов (первая подгруппа, осаждается реактивами Na3Co(N02)6, NaHC4Ht0e); анионы CN~, SCN-, N02, N03 — в первой группе анионов (образуют растворимые соли бария).

Качественному микроопределению аммонийного азота посвящена работа [7291. Существуют обзоры по методам открытия и определения небольших количеств цианидов [491], нитратов [885]. Микрокристаллоскопические реакции подробно описаны в работе [153].

В табл. 9 указаны микрокристаллоскопические реакции для NHj, NH3, CN", SCN", NO," И NOJ.

В табл. 10 приведены не упомянутые выше реакции качественного обнаружения азота в виде различных неорганических его соединений.*

Г В работе [1296] предложен небольшой карманного типа колориметрический индикатор для обнаружения и грубой количественной оценки содержания двуокиси азота в атмосфере. Индикатор представляет собой прозрачный пластмассовый пакет одноразового использования, в котором запечатана таблетка или шарик из устойчивого при хранении порошка. При распечатывании пакета таблетка окрашивается от воздействия N0,, и по интенсивности окраски (сравнением ее с цветовой шкалой, подклеенной на этот же

34

2» 35

Таблица 9

Микрокристаллоскопические реакции обнаружении азота [153, стр. 356]

Ион или соединение Реактив Состав осадка Характеристика осадка Предел обнаружения, мкг Мешающие ионы

NH4+ NaHP04, MgCla, NaOH NH4MgP04-6H20 Трапеции, прямоуголь- 0,1 Rb+, Cs+

ные призмы, звезды,

дендриты

H2[PtCle] (NH4)2[PtCle] Желтые октаэдры 0,1 К+, Rb+, Cs+, T1+

H2[PtCle], NaJ (NH4)2[PtJe] Черные кристаллы K+, Rb+, Cs+

Na[PbF3] NH4[PbJ3] Длинные иглы — K+, Rb+, Cs+

Bi2(S04)3 3(NH4)aS04-Bi2(S04)3 Шестиугольники, мелкие — K+, Rb+, Cs+, Na+,

звезды LiT

Na3[Co(N02)e] (NH,)3[Co(N02)e] Желтые мелкие кубы, — K+, Rb+, Cs+

Друзы

Na2Pb[Cu(N02)e] (NH4>2Pb[Cu(N02)e] Черные кубы и прямо- 0,15 K+, Rb+, Cs+, T1+

угольники

AgCl, AuCl3, HC1 — Красные кристаллы — Rb+, Сз+

NaMn04-3H20 NH4Ma04 Темно-фиолетовые крис- Малочувстви- K+, Rb+, Cs+

таллы тельная

реакция

CAOeHNa C4H40eHNH4 Крупные призмы — K+, Ca2+, Sr2+, Ba2T

Пикриновая кислота СвНг(гЮ2)зОга4 Желтые длинные иглы 0,3 K+, Rb+, Cs+, T1+

Нафтоловый желтый CioH4(N02)2(ONH4).S03H Желтые мелкие иглы 2 K+, Rb+,Cs+, Ca2+, Sr2+, В a2*

NH8 Na3lCo(NOa)e] (NH4)3[Co(N02;e] Желтые мелкие кубы, —

друзы

HJ03 nh4J;A Квадраты, Кресты — —

Таблица 9 (окончание)

Реактив

Состав осадка

Характеристика осадка

Предел обнаружения, мкг

Мешающие ионы

Co(N03)2, акридин Сульфат ферродипири-дила

CeHsHgOH

AgN03

Ацетаты К+, Rb+, Си1*, уксусная кислота Нитрон

Ацетат 1,4-аминофенил-ртути

Нитрон

Сульфат берберина

Хлорид цинхонамина

Ацетат 1,

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128

Скачать книгу "Аналитическая химия азота" (2.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как добраться до озера лесное
бокалы для виски riedel
агутин 24 июня 2017
хранение шин колес резины

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)