химический каталог




Аналитическая химия азота

Автор М.П.Волынец, В.Ф.Волынец

оких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения («веселящий газ»). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство.

Окись азота N0 — продукт соединения аэота с кислородом при очень высоких температурах. Это бесцветный газ. Он мгновенно реагирует с кислородом, образуя бурую двуокись азота. Окись азота реагирует со фтором, хлором, бромом (но не иодом). Некоторыми сильными окислителями окись азота окисляется до HNOs. Реакция с перманганатом протекает количественно, и ее используют в анализе. Окись азота восстанавливается до N20 сернистым ангидридом и до NH20H солями двухвалентного хрома в кислом растворе. Она термодинамически нестабильна при обычных условиях, а при высоком давлении легко разлагается при 30-50° С:

3NO = N20+N02..

Трехокись азота N203, ангидрид азотистой кислоты — темно-синяя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах: в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на N0 и N02. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов N0 и N02 при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению N203; при взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты:

N2Oa + 2NaOH = 2NaN02 + HsO.

С водой вначале образуется азотистая кислота, которая быстро разлагается с образованием азотной кислоты:

N203 + Н20 = 2HN02; 3HN02 = HN03 + 2NO + Н20.

Двуокись и четырехокись азота, N02 и N204. Эти два окисла азота находятся в равновесии, сильно зависящем от температуры

24

25

И

II I I I I I

S. 8 °

N Г- Сч

s s*s.я.

I 1

s J, I

I I

ф « о (М

•? »? in as

м ^ if5 м

СО •>

T7om

I О Ю СО 00

' I Ц 00 ю О)

Ё* «? аоо - •

еч | | чч со

I1?

§ 3

© в

и й

§ s

« « !

w р.

I!1

I 3 !32,26 —41,626 —17,889 —19,322 63,79 37,20

—18,85 —28,4* —10,893 60,8

СО 00

ем «о I

ММ

00 о

СЗ 00

I I

I I

СО М ф

СО I I С5 I I

ем to" "Г

LPS СО Ге

о о * вс Г=С Сч

Рч Рев Сч U О

I I

4 &ь

и со

= N204. Бесцветный диамагнитный

и давления: 2N02 ^

Бурый

В твердом состоянии окись существует исключительно в виде молекул N204. В жидкости происходит частичная диссоциация. В паре при 100° С содержание N02 увеличивается до 90%, а полная диссоциация наступает при температуре выше 140° С. N02 очень токсична и энергично реагирует с металлами. Реакция с водой протекает по уравнению

2N02 + НгО = HN0, + HNOj.

Азотистая кислота разлагается до азотной (см. выше). В водном растворе смесь окислов — довольно энергичный окислитель, по силе сравнимый с бромом:

N204 -I- 2Н+.+ 2о = 2HN02, Е» = + 1,07 е.

Смеси окислов («штрозные газы») используют в органической химии в качестве селективного окислителя. Четырехокись азота была подробно изучена в качестве неводного растворителя.

Пятиокись азота N205, ангидрид азотной кислоты — бесцветное летучее кристаллическое вещество, возгоняющееся при 32,4° С при атмосферном давлении. Кристаллы N205 гигроскопичны и легко растворимы в воде с образованием азотной кислоты.

Пятиокись азота является сильным окислителем и реагирует с металлами и различными органическими веществами. Твердая пятиокись азота в своей устойчивой форме представляет собой нитрат нитрония N02N0s\ Подобно N20„ пятиокись азота в безводных серной, азотной или фосфорной кислотах образует ион NCv

NaC-6 + 3H2SO, = 2N 0+ + 3HS04 +НЬ0+.

Многие реакции в газовой фазе зависят от диссоциации N206 на N02 и NOJ, причем последний далее реагирует в качестве окислителя.

Азотистая кислота HN02 — слабая кислота {Kib° = 6-10~"). В жидком состоянии кислота неизвестна, тем не менее ее можно получить в газовой фазе в виде смеси транс- и tyuc-форм. В газовой фазе быстро устанавливается следующее равновесие:

N0 + N02 + Н20 = 2HN0j, Kw = 1,56 атм"К

Нитриты щелочных металлов получают нагреванием нитратов с восстановителями, такими, как уголь, свинец, железо и др.

Азотная кислота HN03 и ее соли принадлежат к наиболее важным кислородным соединениям азота. В настоящее время HN03 получают превращением атмосферного азота в аммиак, каталитический окислением последнего до N0 и поглощением N0 водой

27

в присутствии кислорода. Безводная азотная кислота — бесцветная жидкость, подверженная самоионизации:

2HN03 = NO? + NOJ + Н20.

В разбавленных водных растворах HN09 — сильная кислота; в ОД М растворе она диссоциирована на ~93%. Обычный концентрированный раствор азотной кислоты (~ 70 вес. %) бесцветен, но бывает желтым вследствие фотохимического разложения с образованием N02:

2HN03ii2N02 + Н20 -т- Va02.

Так называемая «дымящая азотная кислота» содержит растворенную N02 (в количестве, больш

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128

Скачать книгу "Аналитическая химия азота" (2.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
теплый керамический блок
аренда маршрутное такси с водителем
комплект садовой мебели бистро
вытяжная установка арктос ire 50*30 цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)