химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

АЗДЕЛЕНИЯ

629. 22 г или 65 мл.

0,1-1000 - 4,5 — 22,2; 22,2-2,9 = 6513

630. а) 1715 мл (122 мг-экв Са); б) 1,3 раза,

1200-100 4,6-100

. 1715;

1715-0,07-2,9

11000

0,07 • 1000 631. 0,009 н.

= 0,1

100

откуда

100 " 1000

?9,1;

т. е. в растворе останется 0,1 или 10% Fe5+.

0,9 100

? 0,009 н.

mp.p + т1В = 100 • 0,1 = 10 мг-экв; ттв =

тр.р = 0,9; С ??

532. / : 6,3.

ТТВ : ТР-Р ДЛЯ SC 3160А, ДЛЯ LA -500А, ГДЕ А — — 1

Р-Р

"•TB + FP-P^O,!

откуда для Sc mp-p = 0,1:3160; для La 0,1: (500 IV,

„ [SC] 500 1 , .

а растворе "[IJ^]"= "ЗТЕО ="Б^3 е' обогащения в растворе по La в 6,3 раза),

354

В катионите

[SC] (1+"55О~) „ \* 3160J

634. Достаточно трех смываний.

^:-^. = Кр = 3,>6

1-е смывание ——: -^- = 3,16 х,=8,6лг 10 — -8,6 = 1,4

2-е смывание хг = 1,21; 1,4 — 1,21 = 0,19 3-е смывание х3 = 0,16; 0,19 — 0,16 = 0,03 633. 95%; 2,3 (т. е. ~3 раза).

100-100

? = FOO Э5%

100+-w

2-Я ЭКСТРАКЦИЯ ....... (100—95) • 0,95 = 4,75, ВСЕГО 99,75%'

3-Я » (100-99,75)- 0,95 = 0.24, ВСЕГО 99,99%'

Или по формуле

откуда п = 2,3.

635. 91%, 50% и 9.1%.

HD2 = D2- Н-н- /C,=I5^L=.o-^

СС14 ВОДА

Степень экстракции:

Р . fHP2]V

IHDz] V" + [Dz-J V '1UU

После преобразований:

У/К-100 V к А V + [Н*]

ПРИ РН 8 ? = 91%

» 9 ? = 50%

» 10 ? = 9,1%

356

IN :

636. 109; 4 раза. a) ?>Ga = 97:3 = 32,3; Z), = 32,3:0,298 = 109.

При однократной экстракции соотношение концент-5-0,97

100 0,1

б)

рации изменится до ;023 = 42.

5 • 0,97* 1 • 0,23*

откуда х ?? 637.

Решается по формуле, приведенной на стр. 187. Например, для сосуда № 8 при экстракции Ga расчет следующей: г = 8; п — г = 2

? 45

100 100

0,03,0 = 5,9- 10-" 97

п\ (10.9.8-7.6.5.4.3-2) Г1(ч-Л)1 (8-7-6.5.4-3-2).2 100-Я 100-97

100-Я 100-97

= 0,03 Ш

32,3; 32,3'= 1,15.104

Следовательно k, 10 = 0,031.

Таким образом фракции № 8, 9 и 10 содержат 97,5% всего Ga (максимально в № 10). При этом в органической фазе 97,5-0,97 = 94,7% In находится во фракциях № 0—7 (с максимумом во фракции № 2).

639. R, = 0,2, R, = 0,53.

3:15 = 0,2; 8: 15 = 0,53

640. а) 0,40; б) 2,2.

?0,40

Ч 14-5-0,10/0,33

В водной фазе остается такое же количество Fe3+, так как D = 1.

В исходном растворе остается 3% Fe3+.

Данную задачу решают также по формуле, приведенной на стр. 187. Максимум кривой распределения в воронках 2 и 3. В данной задаче даются элементы вычислений при хрома гографическом разделении веществ (см. задачу 638).

638.

Данное уравнение позволяет по значению Rf рассчитать D;

П 1-0.60 _ПО

0,60-0,10/0,33 *

641. 27,5% и 72,5%.

Q, => (о,1 + 0,2 + 3 4- 0,2 + \ • 0.I8J • 10 = 35,9 мг Q2 = ' 0,18 4-0,2 +0,3 4-1.7 4-5 4- 1,7 4-0,3 4-0.2J-10 = 94,9 Pi = :O3^9;'°0Q ^G.50; РА=72,5%

80 1600

35,9 4- 94,9 642. 1600; 0,002.

,БШ2=1БОО:

Пропан 177 1

Этан 107 O0S

= 0,002

643.

Vr{MA)

Бутан 29,5 1?7

357

V'R = от (т0 = 0, так как измерения проводили от пика несорбируемого воздуха)

14 -1^т « 10,7 н т. д. 14:21,3 - 0,65; 35,5 : 21,3 - 1,67 644. 32% С2Н6; 35% С3/У8; /3% С<Ни>; 14%. QHi2

ПРИЛОЖЕНИЯLG к

ВЕЩЕСТВО

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований*

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ К

H,As03

Н,ВОа

Н2С03 1 ступень . Н2СОэ 2 » Н3Р04 1 > Н,Р04 2 » Н,ГО4 3 > H2SO, 2 » HzSOj 1 > H2SOj 2 > HjS 1 > H2S 2 >

HNOB

H?02

HCN

Муравьиная кислота Янтарная кяслота:

1 ступень . . .

2 > ... Лимонная кислота:

1 ступень . . .

2 > ...

3 > ...

CHjCOOH

5,1 5,8 4,5 4,8 7,5 6,2 4,2 1,2 1,3 6,2 1,0 1,3 5,1 2,0 6,2 1,8

1,6 23

7,4 1,8 4

175 ю-°

10' 1

"С.

10-к

>°zl 10 \ 'С

10-З

ю-4

ю-"

«г,

10

1°-*

10 *

9,29 9,24 6,37

10,25 2,12 7,21

12,38 1,92 1,89 5,39 7,00

14,92 3,30

11,62 9,14 3,75

4,16 6,61

3,08 4,74 5,40 476

Продолжениеlg К

"С Ю

•°:

10 5

1,23 4,19 3,86 4,82

2,98 4,34 039 4,52 9,89

2,98 13,44 0J8 3,23

2,90 5,41 1,99 2,67 6,27 10,95 3,17 4,75 532 8,02 3,25 1,57 9,40 8,69 9,00

Вещество

5,6 6,4 1,4 1,5

0,91 4,2 2,0 6Я 1,0

1,05 3,6 5,1 5,3

2,0 2,5 1.0 2,1 5,4 1,1 6,8

1,79 9,8 9,6 4,7 2,7 4,0 1,5

0,63

Щавелевая кислота:

1 ступень

2 »

Молочная кислота

Масляная кислота

Винная кислота:

|0_

10 *

ю-10

10 4

>°zl

10 4

">-\ lozl

10-э

1010 1

l0Zl

t0-l •°_

io:

10 f„ 10 '

1 ступень

2 » .........

Трихлоруксусная кислота . . .

Бензойная кислота

Фенол

Салициловая кислота:

1 ступень

2 »

Пикриновая кислота

Сульфанйловая кислота . . . . Фталевая кислота:

1 ступень • . .

2 »

Этилендиаминтетра- 1 ступень . уксусная кислота: 2 »

HF

NH4OH . . . NH2NH2H20 . NHrOH • Н20 Этиламин . . Глнкоколь . . Анилин . . . Пирндин . . Хинолин . .

2,5-10' 1,1 • 10 1,6-10 3,2- 10 1,0-10

,—8 -ii

13

к

27 1

10 13 17 -11 12 -12 —20 50 5

,— >3 19 — 10

MgNH4P04 РЫ2 PbS04 PbC20„ РЬСОз PbCr04 PbS SrS04 SrC

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
слесарь авр программа обучения
гост опознавательного фонаря легкового такси
купить индукционную сковороду гриль казань
chick corea гастроли

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)