химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

02

у + г= 16,0 мл Из этих трех уравнений:

х = 6,0 мл; у ==4,0 я.*; г= 12,0 мл

ИЛИ

27,3% Н2; 18,2%СН4; 54,5% СО

587. 7,9% С02; 6,7% 02; 13,3% СО; 16,8% CHt; 11,1% Нг; 43,3% N2.

Объемы газов, определяемых путем прямого поглощения, равны:

90,0 — 82,0 = 8,0 мл С02

82,0 — 70,0 = 6,0 млОг

76,0-04,0= 12,0 ллСО

Объемы газов, определяемых сожжением, можно найти путем следующего рассуждения. Объем СН4 равен объему образовавшейся при сожжении С02, т. е, 3,0 мл. Сжатие объема смеси, подвергнутой сожжению

За счет СН4 3,0 • 2 = 6,0 мл

» » Н2 9,0 — 6,0 = 3,0 мл

объем Н2 в этой смеси:

3,0 • = 2,0 мл

В исходной смеси содержалось: 90,0 • 3,0

= 15,0 мл СН4

10,0 мл Н2

18,0 90,0 ? 2,0 18,0

Содержание N2 определяется по разности: 90,0 - (8,0 + 5,0 + 12,0 + 15.0 + 10,0) = 39,0 мл

340

Найденные объемные количества газов выражают в процентах к объему исходной смеси.

При сжигании водорода над окисью меди уменьшение объема равно объему водорода ^а не -| его).

588. 22,2% Н2; 33,3%С2Н6; 44,5%' N2.

589. 33,4% СО; 48,1% СН4; 18,5%' N2.

Сумма объемов СО и СН4 равна объему образовавшейся С02, т. е. 44,0 мл.

Пусть содержание СО в смеси равно х мл; тогда содержание СН4 равно (44,0 — х) мл. Из уравнений соответствующих реакций известно, что при сжигании СО в

избытке кислорода сжатие равно у объема, а при сжигании СН4 — 2 объемам исходных газов, следовательно ?/а* + 2(44,0- х) =61,0

отсюда х = 18,0 мл, или 33,4% СО. Содержание СН4:

44,0 - * = 44,0 - 18,0 = 26,0 мл или 48,1 %

Содержание N2:

54,0 - (18,0 + 26,0) = 10,0 мл, или 18,5%

590. 53,4%' Н2; 26,7% СИ,; 20,0% N3.

Общий объем смеси газов и воздуха равен:

80,0 + 20,0= 100,0 мл

Общее сжатие объема после сжигания смеси Н2, СН4 и поглощения образовавшейся С02 равно: 100.0 - 68,0 — 32,0 мл

Так как в воздухе содержится 21,0% кислорода, то расход кислорода, обеспечивающего полное сгорание 20,0 мл смеси, равен:

80,0 • 0,21 — (68,0 — 67,2) = 16,0 мл

Пусть объем Н2 = х, объем СН4 = у. По уравнениям реакций сжатие за счет сгорания Н2 равно 8/а *, за счет сгорания СН4— 2у, за счет поглощения С02 - у.

(И 341

Таким образом общее сжатие:

*/j* + 2jr+y — 32,0 мл

Расход 02, необходимого для сжигания этой смеси, составляет:

Чгх+2у= 16,0 мл (2)

Из решения уравнений (1) и (2) содержание!

Н2 , 10,7 мл, или 53,4%

СН4 5,3 мл, или 26,7%

N2 4,0 мл, или 20,0%

691. 28,0% Н2; 35% СН4; 37,0%' С02.

Пусть в исходной смеси объем Н2 — х, СН4 = у, С02 = г, тогда общий объем смеси, взятой для сожжения:

х + у + г=15,0 мл (1)

Общий объем С02 после сожжения слагается из объема С02 в исходной смеси (г) и объема С02, образовав» шейся в результате сгорания СН4. Этот последний объем равен объему СН4, взятого для анализа, поэтому можно написать, что общий объем С02 составляет:

jr+z= 10,8 ли (2)

Сжатие объема в результате сжигания смеси газов с воздухом составило:

Ч,х + Чу = 85,0 + 15,0 - 8а2 = 16,8 мл (3)

Решая уравнения (I), (2) и (3), находят содержание составных частей смеси в миллилитрах и выражают их в процентах к общему объему смеси.

592. 8 мл СН4, 12 мл С2И2.

Пусть объем СН4 в смеси равен х, а С2Н2 — у; тогда:

x + j, = 20 (I)

Объем С02, образующейся при сгорании СН4, равен объему СН5, взятого для анализа, и, следовательно, равен х.

Объем С02, образующийся при сгорании С2Н2, в 2 раза больше объема С2Н2, взятого для анализа, следовательно равен 2у.

Общий объем С02, образующийся при сгорании СН4 и С2Н2, равен:

х + 2у = 32 (2)

Решая уравнения (I) и (2), находят объемы СН4 и С2Н2 в смеси. . 593. 33,3%_ Н2; 66J% Ni% '

342

Пусть объем смеси Н2 и N2 составляет 100 мл; тогда сжатие объема за счет сгорания Н2 равно:

100 - 0,5 = 50 мл

Следовательно, содержание Н2:

2/3.50 = 33,33 мл, или 33,33%

Содержание N2:

100 - 33,33 = 66,67%

594. 25%.

Пусть содержание Н2(в мл) в смеси равно х; СН4—у и С2Н2 — 2, тогда:

x + 2/ + z = 16,0 ли (1)

Сжатие объема составило|x+2j, + -|z = 26,0 мл 2

или, если помножить на -д

* + 4/з?+г= 17,33 (2)

при вычитании уравнения (1) из уравнения (2) х и г сокращаются. Следовательно

7^=1,33

отсюда

у = 4.0 мл, или 25,0% СН4

595. 36,5%. .

Пусть объем С3Н8 равен х; CHt — y и СО — z, тогда:

x + j, + z=13,7 (1)

Уравнения горения составных частей: C3Hj + 502 —>• зсо2 + 4Н20 СН, + 202 —>- С02 + 2Н20 2СО + 08 —> 2С02

Таким образом, объем С02 образовавшейся в результате сгорания СзН3, в 3 раза больше исходного объема этого углеводорода; для СН4 и СО этот объем С02 равен объему взятого газа. Следовательно, может быть составлено второе уравнение:

3x + f/ + z = 23,7 (2)

343

Из решения уравнений (1) и (2) следует, что С3Н8 было 5 мл, или 36,5%. 596.

Гаэ К

и л О i о и

НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА Уравнение реакции Объем

ного ГА: РАСХОД А> X

Н

Я т

*§ и S я

А>

О О

Водород н, 2Н2+02 2Н20 1 0,5 1,5 0

Окись углерода со 2СО+02 —* 2С02 1 0,5 0,5 1

Метан СН( СИ,+20, —> С02+2Н20 1 2 2 1

Ацетилен С2Н2 2С2Н„+502 —* 4С02+2Н20 1 2,5 1,5 2

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дешевая футбольная обувь
oracal в москве в розницу
музыкальная аппаратура в аренду стоимость
система подготовки и обучения холодильщиков в вузах рф

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)