![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуы 4 уравнений AS = у b lgC + Л: 0,896 - 0,764 = у b lg 0,59 + A (1) 1,020 - 0,748 = у b lg 0,74 + A (2) 1,349 - 0,763 = у b lg 1,43 + A (3) 1,105 - 0,760 = Y b lg x + A (4) 333 Откуда yb из (1) и (2) уравнений равно 1,4 или из уравнений (3) и (2) равно 1,1. Среднее значение yb равно 1,3 и А = 0,43. Из уравнения (4) . 0,35-0,43 lg = , о = - 0,056 = 1,944 и х = 0,88. 558. 3,8 мкг/мл. = 3,8 0,50 • 38 ЮО-0,05 (при концентрации до 2 мкг/Ш мл в плаве интенсивность света холостого опыта составляет 0,0001 — 0,02 мкг на 1 г фторида натрия, поэтому в данной задаче можег не учитываться. 559. 0,0134 мкг/мл. х = 0,06 423- 17 0,067 1 = КС и следовательно 19- 17 •(0,08 - 0,06) =0,067 или 0,0134 мкг/мл 0,03 (10-2)-3 - Ю~ (16-10)-5-1,18 560. 2,0-10- %. •2,0-10" VI. ГАЗОВЫЙ АНАЛИЗ 561. 195,3 мл. Задача решается на основании закона Бойля—Ма-риотта 200-742= -760 отсюда х = 195,3 мл. 562. 660 мл. На основании закона Гей-Люссака 620 Ух 273 4- 37 273 4- 57 отсюда Vx = 660 мл. 563. 152,4 мл. ? 152,4 мл* На основании законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака: ,172 - 740 - 273 760 • 300 564. 181,7 мл. На основании закона Дальтона парциальное давление газа равно: 758,4- 17,4 = 741 мм Дальнейшее решение аналогично решению задачи 563: 200 - 741 - 273 760 ? 293 ? 181,7 мл 565. a) PN2= 240 мм рт. ст.; Рсо = 540 мм рт.- ст.; б) 780 мм-рт. ст. Объем азота увеличился в -д= 3 раза; объем окиси углерода —в у =1,5 раза. Так как объем, занимаемый каждым газом, увеличился, то давление их уменьшилось. Отсюда: парцальное давление азота равно —5— = 240 мм рт. ст. 12,3 мл С02 при нормальных условиях занимают объем: 760-291 740-12,3.273 ? = 11,2 мл 22412 Для получения такого объема требуется навеска СаС03: СаСО,-11,2 = 0,050 г парциальное давление окиси углерода 810-6 ... — -= 540 мм рт. ст. Общее давление смеси: 240 + 540 = 780 мм рт. ст. 566. 37,770/0" СО; 62,23% N2. 567. 40,80%. На основании уравнения Клапейрона, выделившаяся из навески нитрата калия окись азота при нормальных условиях занимает объем; ,. 96-774-273 „„ .. 760(273+ 17) ~92'04 МЛ 22412 Вес этого объема окиси азота может быть рассчитан, исходя из закона Авогадро-Жерара, и равен: 92.04NO = 0,1232 г Найденную величину следует пересчитать на эквивалентное количество пятиокиси азота, которое равноода» <• и, следовательно; ЮО-0,2218 ^.о.-—глйзё"-"40,80 568. а) 35,3%; б) 80,20%. 569. 0,050 г. 570. 168,3 мл. Кальций в накаленном состоянии реагирует с азотом по уравнению 0,8000 . 22412 ЗСа ЗСа + N2 —> Gi3N, следовательно, на 0,8000 г Са требуется: 149,-1 мл N2 (при 0°С и 760,0 мм рт. ст.) или при 27,0° С и 740,0 мм рт. ст. 760• 149,4 • 300 _____ =168,.3 ж. 571. 302 мл. Разложение Ca3N2 водой протекает по уравнению Ca3N,+ 3H20 —> 3CaO + 2NHj следовательно, количество выделившегося NH3 может быть вычислено из соотношения Ca,N2 - 2NH9 ? 302 мл Отсюда: 1 - 2- 22412 572. 55.34%. Так как при нагревании вещества воздух в реакционном сосуде расширился, необходимо из измеренного объема газа отнять это увеличение объема воздуха _ 120-20 . „_ ^'-5 - 273+ 120 °''27 МЛ V'!1CT= 19,77 - 1,27= 18,50 мл Процентное содержание гипса в породе 18,50. 762 ? 273 ? CaSO, • 2НаО . 100 -5 34Ч> *= (273 + 20).760 . 22400. 1,5 . 0,1600 "='00'<и 337 762 »273 где отношение (27^ + 20) • 760 —множитель приведения объема газа к нормальным условиям. При решении таких задач удобно вычислить заранее постоянный множитель: CaStV2HaO-273 К 760 - 22400 = °.°0276 573. 0,1754 г. Принцип решения см. задачу 572. 574. 11,4 мг}л. 5'4'74234 -0,0114 г/л-П.4 мг/л 575. 6,67% С02\ 9,33% 02; 4,00% СО. 576. 25,2% С02; 13,3% 02; 61,5% N2. В 100 мл смеси при нормальных условиях содержится: СО. 18,22,4°2 ~35>3е 25-2%' °* -^^ = 18,6* 13,3%' i?^ = 86,3, 61,5% 580. 50 ЛЛ. Из уравнения горения метана СН4 4- 202 —? С02 + 2Н20 следует, что на I объем СН4 требуется 2 объема 02 и образуется 1 объем С02. Общее сжатие смеси газов будет равно сумме объемов СН4 и 02 за вычетом объема образовавшейся С02, т. е. двойному объему СН4, взятого для анализа: 25 + 30 — 25 — 50 мл или , 25-2 = 50 мл 581. 40 мл. 582. 14,3%. 24 2-84 — — 40 мл (см. задачу 580) • 100= 14,28 _ 14,3% (см. задачу 580) 583. 40% Н20\ 60% СНА. Пусть объем Н2 = х; объем СН4 = у. Объем смеси Н2 и СН4 равен: х 4- у - 20 Общее сжатие объема после сжигания этой смеси равно •|*4-2у = Зб из этих уравнении х = 8 мл; у = 12 мл или 40% Н2 и 60% СН4. 584. 36,0 мл. 18-2 = 36,0 мл 585. 24,8%, 21,0 2,6-2 ?100 = 24,8% 586. а) 6,0 мл Н2; 4,0 мл CHt; 12,0 мл СО; б) 27,3% //,; 18,2% СИ,; 54,5% СО. 339 (!) (2) (3) а) Пусть объемы Н2, CHS и СО соответственно рав* ны х, у я г. Тогда объем смеси равен х + у + z = 22 мл общее сжатие 3 I^x + 2y+jz = 23 мл объем образовавшейся С |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|