химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ы 4 уравнений AS = у b lgC + Л:

0,896 - 0,764 = у b lg 0,59 + A (1)

1,020 - 0,748 = у b lg 0,74 + A (2)

1,349 - 0,763 = у b lg 1,43 + A (3)

1,105 - 0,760 = Y b lg x + A (4)

333

Откуда yb из (1) и (2) уравнений равно 1,4 или из уравнений (3) и (2) равно 1,1. Среднее значение yb равно 1,3 и А = 0,43.

Из уравнения (4)

. 0,35-0,43

lg = , о = - 0,056 = 1,944

и х = 0,88.

558. 3,8 мкг/мл.

= 3,8

0,50 • 38 ЮО-0,05

(при концентрации до 2 мкг/Ш мл в плаве интенсивность света холостого опыта составляет 0,0001 — 0,02 мкг на 1 г фторида натрия, поэтому в данной задаче можег не учитываться.

559. 0,0134 мкг/мл.

х = 0,06 423- 17 0,067

1 = КС и следовательно

19- 17

•(0,08 - 0,06) =0,067

или

0,0134 мкг/мл

0,03 (10-2)-3 - Ю~ (16-10)-5-1,18

560. 2,0-10- %.

•2,0-10"

VI. ГАЗОВЫЙ АНАЛИЗ

561. 195,3 мл.

Задача решается на основании закона Бойля—Ма-риотта

200-742= -760

отсюда х = 195,3 мл.

562. 660 мл.

На основании закона Гей-Люссака

620 Ух

273 4- 37 273 4- 57

отсюда Vx = 660 мл.

563. 152,4 мл.

? 152,4 мл*

На основании законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака:

,172 - 740 - 273 760 • 300

564. 181,7 мл.

На основании закона Дальтона парциальное давление газа равно:

758,4- 17,4 = 741 мм

Дальнейшее решение аналогично решению задачи

563:

200 - 741 - 273 760 ? 293

? 181,7 мл

565. a) PN2= 240 мм рт. ст.; Рсо = 540 мм рт.- ст.; б) 780 мм-рт. ст.

Объем азота увеличился в -д= 3 раза; объем окиси

углерода —в у =1,5 раза. Так как объем, занимаемый

каждым газом, увеличился, то давление их уменьшилось. Отсюда:

парцальное давление азота равно

—5— = 240 мм рт. ст.

12,3 мл С02 при нормальных условиях занимают объем:

760-291

740-12,3.273

? = 11,2 мл

22412

Для получения такого объема требуется навеска СаС03:

СаСО,-11,2

= 0,050 г

парциальное давление окиси углерода

810-6 ...

— -= 540 мм рт. ст.

Общее давление смеси:

240 + 540 = 780 мм рт. ст.

566. 37,770/0" СО; 62,23% N2.

567. 40,80%.

На основании уравнения Клапейрона, выделившаяся из навески нитрата калия окись азота при нормальных условиях занимает объем;

,. 96-774-273 „„ ..

760(273+ 17) ~92'04 МЛ

22412

Вес этого объема окиси азота может быть рассчитан, исходя из закона Авогадро-Жерара, и равен: 92.04NO

= 0,1232 г

Найденную величину следует пересчитать на эквивалентное количество пятиокиси азота, которое равноода» <•

и, следовательно;

ЮО-0,2218

^.о.-—глйзё"-"40,80

568. а) 35,3%; б) 80,20%.

569. 0,050 г.

570. 168,3 мл.

Кальций в накаленном состоянии реагирует с азотом по уравнению

0,8000 . 22412 ЗСа

ЗСа + N2 —> Gi3N, следовательно, на 0,8000 г Са требуется:

149,-1 мл N2 (при 0°С и 760,0 мм рт. ст.)

или при 27,0° С и 740,0 мм рт. ст.

760• 149,4 • 300

_____ =168,.3 ж.

571. 302 мл.

Разложение Ca3N2 водой протекает по уравнению Ca3N,+ 3H20 —> 3CaO + 2NHj

следовательно, количество выделившегося NH3 может

быть вычислено из соотношения

Ca,N2 - 2NH9

? 302 мл

Отсюда:

1 - 2- 22412

572. 55.34%.

Так как при нагревании вещества воздух в реакционном сосуде расширился, необходимо из измеренного объема газа отнять это увеличение объема воздуха

_ 120-20 . „_ ^'-5 - 273+ 120 °''27 МЛ V'!1CT= 19,77 - 1,27= 18,50 мл

Процентное содержание гипса в породе

18,50. 762 ? 273 ? CaSO, • 2НаО . 100 -5 34Ч> *= (273 + 20).760 . 22400. 1,5 . 0,1600 "='00'<и

337

762 »273

где отношение (27^ + 20) • 760 —множитель приведения объема газа к нормальным условиям.

При решении таких задач удобно вычислить заранее постоянный множитель:

CaStV2HaO-273

К 760 - 22400 = °.°0276

573. 0,1754 г.

Принцип решения см. задачу 572.

574. 11,4 мг}л.

5'4'74234 -0,0114 г/л-П.4 мг/л

575. 6,67% С02\ 9,33% 02; 4,00% СО.

576. 25,2% С02; 13,3% 02; 61,5% N2.

В 100 мл смеси при нормальных условиях содержится:

СО. 18,22,4°2 ~35>3е 25-2%'

°* -^^ = 18,6* 13,3%'

i?^ = 86,3, 61,5%

580. 50 ЛЛ.

Из уравнения горения метана

СН4 4- 202 —? С02 + 2Н20

следует, что на I объем СН4 требуется 2 объема 02 и образуется 1 объем С02. Общее сжатие смеси газов будет равно сумме объемов СН4 и 02 за вычетом объема образовавшейся С02, т. е. двойному объему СН4, взятого для анализа:

25 + 30 — 25 — 50 мл

или

, 25-2 = 50 мл

581. 40 мл.

582. 14,3%.

24

2-84

— — 40 мл (см. задачу 580)

• 100= 14,28 _ 14,3% (см. задачу 580)

583. 40% Н20\ 60% СНА.

Пусть объем Н2 = х; объем СН4 = у.

Объем смеси Н2 и СН4 равен:

х 4- у - 20

Общее сжатие объема после сжигания этой смеси равно

•|*4-2у = Зб

из этих уравнении

х = 8 мл; у = 12 мл

или 40% Н2 и 60% СН4.

584. 36,0 мл.

18-2 = 36,0 мл

585. 24,8%,

21,0

2,6-2

?100 = 24,8%

586. а) 6,0 мл Н2; 4,0 мл CHt; 12,0 мл СО; б) 27,3% //,; 18,2% СИ,; 54,5% СО.

339

(!) (2)

(3)

а) Пусть объемы Н2, CHS и СО соответственно рав* ны х, у я г. Тогда объем смеси равен

х + у + z = 22 мл

общее сжатие

3 I^x + 2y+jz = 23 мл

объем образовавшейся С

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сотрудники ревматологического отделения нцзд
шкаф автоматики вентиляции masterbox err3-27х 1879
ifnth
https://wizardfrost.ru/remont_model_246.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)