химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

-ду/

0.20 - 0,06 0,14 после точки эквивалентности ? ^ _ ^ = —jg- 0,0031

Уравнения кривых: j, = 0,06 - 0,0002 V

i2 = b + 0,0031 V; b = 0,13 — 0,0031-150 =

= —0,335. В точке эквивалентности ii — i2, откуда V —

= 120 ил.

„ 120 - 0,05 . 242 »07

Количество плутония равно ^ = 72/ нг =

== 0,73 мкг.

526. 0,0045 М РЬ» и 0,0057 М Ва™.

Три прямых:

, 114-35

где (по точке V=\2MA и / = 80ж/са) 6 равно —394. Для первой точки эквивалентности ц = i2, откуда V\ = = 4,5; для второй точки эквивалентности Ь = г'з, откуда Уз = 10,2.

327

Концентрация РЬг+ равна

4,5 • 0,05 • 2 100

.0,0045 М

Концентрация Ва2+ равна

(10,2 -4,5) • 0,05 -2 100

. 0,0057М

Коэффициент 2 введен, так как КгСгГ07 осаждает 2 Ва2+ и 2 Pb2+.

V. ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА (. КОЛОРИМЕТРИЯ

527. 0,9 мг/л.

3NHJ-36 Сан = NH4CI-40 =

528. 0,15%.

По условию задачи Сан = Сс

х 30

:0,Э мг/л

100 1000-1000 где х — количество граммов меди в навеске

30-1000 * 1000-1000 3

30- 100-100 .,.„, ИЛИ 1000-1000-2"°-15%

529. 0,52%.

Эквивалентный вес марганца в данном случав равен- '/б атомного веса; поэтому:

'/вМп-0,01-52-100-500- 100 1000--ЮО-58 -10

= 0,52%

РМа —'

530. 0,018%.

0,06-0,6-30.100. 100 пп10 "со- Й,6.1о.2.10бЬ" " "0,018

531. 0,0024%.

532. // мг/л.

Пусть содержание NO2" в 100 мл анализируемой воды равно х г. Тогда

NaN02- 1000" 1000

I САНАСТ — ?

x-40 1000

V211 Зак.

329

и, следовательно,

l,5NOj:-44-1000 _ *= NaN02 • 1000 • 1000 ? 40 = °'0011 г

Отсюда в 1 л содержится 11 мг. 533. 0,16%.

Пусть количество Мо в.навеске равно х г. Тогда:

Сан = ШШ е'МЛ1 С" = 46,5-1000 г/мЛ 0,1 • 1,5-60-500-100

0,16

Рмо— 46,5 - 25-1000 -2 534. 0,016%:

0,2-1,45-2-V-100 , ...

Pv = —тгт;—ГЛЛЛ—i = 1>01Ь

V205- 1000-1 535. 0,056%.

Пусть количество граммов FE203 в навеске равно х; тогда концентрация железа в пересчете на FE203 в коло-риметрируемом объеме анализируемого раствора:

С1==1ООЛБ-Г/МЛ

г/мл

100-24 Т 2NH4Fe(SO,)2-12Н20 - 250 - 5 - 24 Но так как CJii = С2й2,' то:

Концентрация железа в пересчете на FE2Og в коло-риметрируемом объеме раствора стандарта вместе с анализируемым

0,2Fe2O3- 10

0,1 6,4

0,2 3,4

0,4 2/

0,6 2,9

0,8

за

6,0

1,0

4,3

100; lg Т = - О + 2

DonT = 0,43(T = 37% ДС- 100 ДО

0,43 ДГ

ДО =

И ф =

0,43 ДГ. 100

т " ?* ш

где АТ-= 1%.

Например, D = 0,6; lg Т = -0,6 + 2 = 1,4; откуда

Т = 25% 1

538. 0,11 мкг/мл; е = 23600.

По данным задачи ДС = 0,5 мкг/мл соответствует AD = 0,22.

0.22

Чувствительность равна 0,5 • 0,05

= 0,11 мкг/мл

1,0

(для I = 5 см чувствительность равна 0,02 мкг/мл). Молярный коэффициент светопоглощения 0,43- 1000 - 54,9

= 23600

х-5

л-10] -44

0,2Fe2O3 - Ю

•40

100-16 L 100-24 + 2NH4Fe(S04)2- 12Н20 • 250• 5• 24

Отсюда х = 0,0028 г Fe203, что по отношению к навеске составляет:

где 54,9 — атомный вес Мп. 539. 0,53%.

20 . 0,025 0,64 _ 50 200-100 50 ' 0,60 ' 20 ' 1000

= 0,53

0,0028- 100

= 0,056%

540. 3,18 мг/л; 4000.

2. ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ И СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ 536. От 0,02 до 1,0.

, 100 п , 100 ... D = lg^-; 0^ = 1^-5^—g =0,02;

2-0,45 0,285

4-0,45

= 4000

3,16; с*== 05^ =3,21; среднее 3,

С1

0,285- 1000 - 56 2,0-2

541. 0,15 мг/мл.

100 100-90

.1,0

330

72И*

331

542. 0,26%.

550. lg Н от 0,8 до 1,8.

= 0,26

0,2.0,22 0,100-100

0,50-0,22 250-25

543. Cu(iv) = 0,0024 M; CU(vi) = 0,041 M.

0,80: 330 = 0,0024

CU (VI) = (°.50 ~ °'80 щ]: 11 = 0,041

2 Л.Л.

где -ggg — коэффициент пересчета оптической плотности

U (IV) при 630 ммк на оптическую плотность U (IV) при 410 ммк.

500 2100

0,71

544. 1,69-Ю-4 М по Мп и 6,3-10-* М по Сг.

=•5,7 • 10"

0,42 - 0,71

= 1,69-10"4;

220 -2

ол ек

сх =0,15-4-^-+ 55 = 36,2 мг/л

2100-2 545. 3,62%

= 3,62%

0,28

36,2-0,200- 100 0,2-1000

546. 15,6 мг Fe3*.

„ , , 0,19(4-2) е

Точка эквивалентности: 4+ „„а—^-пг =5,46 мл

0,45 — 0,19

56

5,46-0,1 --?-=15,6 мг Fe3+

3. спектральный анализ

547. 3082,1 А и 0,76 А/мм.

3083,7 - 3075,7 . „„

—щ 0,76

3075,7 + 0,76 - 8,4 = 3082,1

548. 0,324 и 0,045.

i,-§=0,324: .,(§-.)= 0.045

= 1,33

549. 1,33.

1,0 - 0,6 1&2

332

100: 30 = 3,33

551. 3,33.

552. 0,26.

г /?= |gi!IL = lg^l = 1,19 - 0,6 (1,19 - 1,02) - 1,67= - 0,58

' ОСН Та

1 ар

Откуда — = 0,26'осн

553. До С = 0,001; и при О 0,01.

554. 0,081.

Так как концентрация достаточно мала / = КС х + 0,05

!,62

= 2,22

откуда х = 0,081 или

х + 0,10

откуда * = 0,082.

555. 17,9 мкг/мл.

'»+»-»> fif=8&-»

Этот же результат может быть получен графически— линейным интерполированием.

г 17,2

556. 17,2 мкг/мл.

10(17- 1,5) 20(17- 1,5)

(26- 1,5)-(17- 1,5) (35- 1,5)-(17- 1,5)

657. 0,88%.

Данную задачу обычно решают графически (интерполированием) — построением зависимости Д5 = = (5мп — 5ре) от lg С.

Алгебраически задача решается из систем

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда усилителей музыки
панель кронштейн стоимость
рязань руки вверх купить билет 27.02. 2018
слова благодарности депутату за оказанную спонсорскую помощь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)